2020鲁科版高考化学复习规范练 (2) 8页

课时规范练2　氯及其重要化合物 一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2019湖北恩施月考)有关Cl2的性质,下列说法不正确的是(　　)‎ A.Cl2有毒但可用于自来水消毒 B.Cl2能与NaOH溶液反应生成两种正盐 C.Cl2能与Fe反应生成FeCl2‎ D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰 ‎2.(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是(　　)‎ ‎①氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ ‎②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ‎③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O ‎④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO A.①③ B.②④ C.②③ D.①④‎ ‎3.实验室既可利用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.KMnO4的氧化性比MnO2的强 B.制备Cl2的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂 C.用排空气法收集氯气,不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中是否收集满气体 D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1 mol ‎4.(2019湖北华师一附中周测)A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　)‎ A.A可能是金属,也可能是非金属 B.A、B、C含有一种相同的元素 C.B、C的水溶液一定都呈碱性 D.反应①②不一定都是氧化还原反应 ‎5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完 B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟 C.Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应 D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能退色,将硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 ‎6.(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。‎ 已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2‎ B c处先变红,后退色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即退色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+>Cl-‎ ‎7.(2019湖北三市联考)将一定量的氯气通入50 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是(　　)‎ A.n(Na+)∶n(Cl-)可能为6∶5‎ B.反应共消耗氯气为0.25 mol C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为10∶5∶1‎ D.若该体系中n(NaCl)=0.375 mol,则反应中共转移电子0.375 mol ‎8.(2019北京西城模拟)某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(　　)‎ ‎①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+　②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应 A.①②③④ B.②③④‎ C.①③⑤ D.①②③④⑤‎ ‎9.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(　　)‎ A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B.氯胺的电子式为 C.氯胺中氯的化合价为+1价 D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 二、非选择题(本题共3小题,共46分)‎ ‎10.(2019河南开封调研)(16分)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。‎ ‎(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白有色物质,其中起漂白作用的物质是　　　　　(填写化学式)。 ‎ ‎(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸退色的情况,做了如下实验:‎ 步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释至体积为原来的100倍,测得稀释后溶液的pH=12;‎ 步骤2:将稀释后的溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;‎ 步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)‎ 步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:‎ 烧杯 溶液的pH 现象 a ‎10‎ ‎10 min后,红纸基本不退色;4 h后红纸退色 b ‎7‎ ‎10 min后,红纸颜色变浅;4 h后红纸退色 c ‎4‎ ‎10 min后,红纸颜色变得更浅;4 h后红纸退色 已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示:‎ ‎①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸退色　　　　　。 ‎ ‎②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。‎ ‎①一种制备ClO2的方法是把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占,每生成0.5 mol ClO2,转移　　　mol e-。 ‎ ‎11.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业生产NaClO2的主要流程如下:‎ ‎(1)物质A的名称是　　　　　　,装置Ⅲ中A在　　　　(填“阴极”或“阳极”)产生。 ‎ ‎(2)Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)通电电解前,检验Ⅲ溶液中阴离子的方法和步骤是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)为防止Ⅱ中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是　　　　　(填字母编号)。 ‎ a.Na2O2　　b.FeCl2　　c.Na2S ‎(5)常温下,HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2 mol2·L-2,Ⅱ中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中=　。 ‎ ‎12.(15分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。‎ ‎(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为　　　　　　　　　　　;发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色退去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了看到预期现象,你认为还需在上图装置　　　与　　　之间添加下图中的　　　装置(填序号),该装置的作用是　。 ‎ ‎(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式:　　　　　。 ‎ 课时规范练2　氯及其重要化合物 ‎1.C　氯气可用于自来水消毒,残留比较少,不会影响健康,A项正确;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O生成的两种正盐为NaCl和NaClO,B项正确;因为氯气具有强氧化性,与Fe反应生成FeCl3,C项错误;氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰,D项正确。‎ ‎2.B　氯气与水反应生成的HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆分书写,①错误;浓盐酸中HCl可全部电离,应写成H+和Cl-的形式,③错误。‎ ‎3.B　比较反应的条件即可判断KMnO4的氧化性强于MnO2,A项正确;Cl2有毒,需要用碱溶液吸收尾气,B项错误;当集气瓶中充满黄绿色时表明已收集满了氯气,C项正确;浓盐酸变稀后不再与MnO2反应,故生成Cl2的物质的量小于1 mol,D项正确。‎ ‎4.B　A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物,发生了氧化还原反应,元素A的化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,金属元素不存在负化合价,A项错误;A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物,则A、B、C含有一种相同的元素,B项正确;若A单质为氯气,与氢氧化钠反应生成氯化钠,氯化钠的水溶液呈中性,C项错误;单质生成化合物,元素的化合价发生变化,化合物生成单质,元素的化合价也发生变化,所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应,D项错误。‎ ‎5.D　MnO2只能与浓盐酸反应,当盐酸变稀后就不能反应,A项错误;铜丝在Cl2中燃烧生成大量棕黄色的烟,B项错误;CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,C项错误。‎ ‎6.D　a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr反应生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A错误;c处先变红,证明Cl2与水反应生成酸性物质,后退色,证明Cl2与水反应生成具有漂白性的物质,B错误;d处立即退色,也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,C错误;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl-,D正确。‎ ‎7.A　n(NaOH)=10 mol·L-1×0.05 L=0.5 mol,氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根据氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),根据电子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(Cl)。根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有NaClO时,n(Na+)∶n(Cl-)最大为2∶1,当氧化产物只有NaClO3,n(Na+)∶n(Cl-)最小为6∶5,故反应后的溶液中6∶5