全国通用2021高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质微考点87原子离子的核外电子排布式与规则练习含解析 6页

微考点87 原子、离子的核外电子排布式与规则 ‎1．下列各项叙述中，正确的是(　　)‎ A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎2．(2020·吉安质检)下列说法或有关化学用语的表达不正确的是(　　)‎ A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6‎ D．氧元素基态原子的电子排布图为 ‎3．下列关于钠元素的几种表达式错误的是(　　)‎ A．Na＋的电子排布图：‎ B．Na＋的结构示意图：‎ C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1‎ D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1‎ ‎4．A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。‎ ‎(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈________形。‎ ‎(2)某同学推断B基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________。‎ 6‎ ‎(3)C位于______族______区，价电子排布式为________。‎ ‎5．(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________。‎ ‎(2)[2018·全国卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外电子排布式为________________________________。‎ ‎(3)[2018·江苏，21(2)]Fe2＋基态核外电子排布式为__________________________________。‎ ‎(4)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]Co基态原子核外电子排布式为_______________________。‎ ‎(5)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)节选]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_________________。‎ ‎(6)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)节选]镍元素基态原子的电子排布式为______________________。‎ ‎(7)[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式_______________________。‎ ‎(8)[2015·全国卷Ⅱ，37(1)节选]P原子的核外电子排布式为__________________________。‎ ‎(9)[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)节选]Fe3＋的电子排布式为__________________________。‎ ‎(10)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)节选]Cu的价层电子轨道示意图为__________________。‎ ‎6．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是______(填序号)。‎ ‎7．镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。‎ ‎(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子价电子排布图：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是________(填元素名称)。‎ 6‎ 几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol－1)‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Yb(镱)‎ ‎604‎ ‎1217‎ ‎4494‎ ‎5014‎ Lu(镥)‎ ‎532‎ ‎1390‎ ‎4111‎ ‎4987‎ La(镧)‎ ‎538‎ ‎1067‎ ‎1850‎ ‎5419‎ Ce(铈)‎ ‎527‎ ‎1047‎ ‎1949‎ ‎3547‎ ‎8.[2018·全国卷Ⅰ，35(1)(2)](1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。‎ ‎(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是____________________。‎ ‎9．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：‎ ‎(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有____个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。‎ ‎(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是________，它的简单氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为______，原子的电子排布图为____________________________________________________________。‎ 6‎ ‎10．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。‎ A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的最外层电子排布式为3s23p6。‎ ‎(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(至少写出5种)。‎ ‎(2)检验某溶液中是否含有D＋，可通过__________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是____________和____________。‎ ‎(3)写出E的元素符号：________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是__________________。‎ ‎‎ 6‎ 答案精析 ‎1．C ‎2．D　[2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；Ca2＋有18个电子，基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；氧元素基态原子的电子排布图违反洪特规则，故D错误。]‎ ‎3．D ‎4．(1)3　哑铃　(2)泡利原理 ‎(3)ⅦA　p　3s23p5‎ 解析　根据题意可知A为N，B为Mg，C为Cl。‎ ‎5．(1)‎ ‎(2)[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)‎ ‎(3)[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)‎ ‎(4)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)‎ ‎(5)3d104s24p2‎ ‎(6)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)‎ ‎(7)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)‎ ‎(8)1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)‎ ‎(9)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)‎ ‎(10)‎ ‎6．③⑤‎ ‎7．(1)‎ ‎(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)　(3)镧 ‎8．(1)D　C　(2)Li＋核电荷数较大 6‎ ‎9．(1)球　1　哑铃　3‎ ‎(2)2p　三个互相垂直的伸展　氮　‎ ‎10．(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(答案合理即可)‎ ‎(2)焰色　AgNO3溶液　稀HNO3‎ ‎(3)Ar　对太阳光进行光谱分析 解析　由A只有1个能层且只含1个电子，判断A为H元素；B原子3p轨道得1个电子达到饱和，则原有5个电子，即B的电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素；C原子的电子排布图为。‎ 6‎