高中化学单元质量检测二含解析 人教版选修3 14页

- 1 - 单元质量检测(二)　分子结构与性质 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1．下列关于 σ 键与 π 键的说法正确的是(　　) A．σ 键是以“头碰头”方式形成的共价键，π 键是以“肩并肩”方式形成的共价键 B．气态单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键 C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以 σ 键比 π 键活泼 D．由于 π 键总是比 σ 键重叠程度小，故化学反应一般先断裂 π 键 解析：稀有气体分子中不存在化学键，故 B 错误；σ 键的相互重叠程度大于 π 键，所以 σ 键更稳定，C 项错误；一般情况下 π 键不如 σ 键稳定，但也存在 π 键比 σ 键稳定的情 况，故 D 错误。 答案：A 2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是(　　) 选项 粒子 立体结构 解释 A 氨基负离 子(NH－2 ) 直线形 N 原子采用 sp 杂化 B 二氧化 硫(SO2) V 形 S 原子采用 sp3 杂化 C 碳酸根离 子(CO2－3 ) 三角锥形 C 原子采用 sp3 杂化 D 乙炔(C2H2) 直线形 C 原子采用 sp 杂化且 C 原子 的价电子均参与成键 解析：NH －2 中 N 原子采用 sp3 杂化，且孤电子对数为 2，分子的立体构型为 V 形，A 项错 误；SO2 中 S 原子的价层电子对数＝σ 键数＋孤电子对数＝2＋ 1 2×(6－2×2)＝3，含孤电子对 数为 1，杂化轨道数为 3，采取 sp2 杂化，结构为 V 形，B 项错误；CO 2－3 中，价层电子对数＝3 ＋ 1 2×(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，杂化轨道数为 3，采取 sp2 杂化，立体构型为平面三 角形，C 项错误；C2H2 中 C 原子采用 sp 杂化，且 C 原子的价电子均参与成键，所以分子的立 体构型为直线形，D 项正确。 答案：D 3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶 - 2 - 段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　) A．氢键　范德华力　非极性键 B．氢键　氢键　极性键 C．氢键　极性键　范德华力 D．范德华力　氢键　非极性键 解析：因为 O 的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在 O—H…O 氢键，故在实现“雪 花→水→水蒸气”的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键，而实现“水蒸气→氧气和氢气” 的变化则破坏了 O—H 极性共价键。 答案：B 4．用 NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是(　　) A．1 mol NH3 分子中含有 3NA 个 σ 键和 4NA 个 sp3 杂化轨道 B．1 mol CO2 分子中含有 2NA 个 σ 键和 2NA 个 sp2 杂化轨道 C．1 mol C2H2 分子中含有 2NA 个 σ 键、2NA 个 π 键 D．1 mol C2H4 分子中含有 4NA 个 σ 键、2NA 个 π 键 解析：CO2 分子中碳原子是 sp 杂化，B 项不正确；碳碳三键是由 1 个 σ 键和 2 个 π 键构 成的，乙炔分子中含有 1 个碳碳三键和 2 个 C—H 键，所以 C 项不正确；碳碳双键是由 1 个 σ 键和 1 个 π 键构成的，乙烯分子中含有 1 个碳碳双键和 4 个 C—H 键，因此 D 项不正确，答 案选 A。 答案：A 5．化合物 NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A．NH3 与 BF3 都是三角锥形结构 B．NH3 与 BF3 都是极性分子 C．NH3·BF3 中 N、B 分别为 sp3 杂化、sp2 杂化 D．NH3·BF3 中，NH3 提供孤对电子，BF3 提供空轨道 解析：NH3 是三角锥形，而 BF3 是平面三角形结构，B 位于中心，因此，NH3 是极性分子， BF3 是非极性分子，A、B 两项都错误；NH3·BF3 中 N、B 均为 sp3 杂化，C 项错误；NH3 分子中 有 1 对孤电子对，BF3 中 B 原子最外层只有 6 个电子，正好有 1 个空轨道，二者通过配位键结 合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D 项正确。 答案：D 6．已知 HNO3、H2SO4 的结构式如图所示。 - 3 - 下列说法不正确的是(　　) A．NO－3 、SO 2－4 的立体构型分别为平面三角形、正四面体形 B．HNO3、H2SO4 分子中 N、S 的杂化类型分别为 sp2、sp3 C．等物质的量的 NO－3 、SO 2－4 含 σ 键个数之比为 2:3 D．HNO3、H2SO4 都能与水分子形成分子间氢键 解析：双键中含 1 个 σ 键，等物质的量的 NO－3 、SO 2－4 含 σ 键个数之比为 3:4。 答案：C 7.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是(　　) A．丙烯分子有 8 个 σ 键，1 个 π 键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中最多有 7 个原子在同一平面上 解析：丙烯(CH3—CH===CH2)中存在 6 个 C—H σ 键和 2 个 C—C σ 键，还有 1 个 π 键， 则共有 8 个 σ 键，1 个 π 键，A 项正确；甲基中的 C 为 sp3 杂化， 中的 C 为 sp2 杂化，丙烯中只有 1 个 C 原子为 sp3 杂化，B 项错误；C、C 之间形成的共价键为非极性键，则 丙烯分子存在非极性键，C 项正确； 为平面结构，—CH3 中最多有一个 H 原子在该 平面上，故共有 7 个原子共平面，D 正确。 答案：B 8．两种有机物的结构简式如图所示。 下列推断正确的是(　　) A．沸点：邻羟基苯甲酸高于对羟基苯甲酸 B．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键 - 4 - C．共平面的碳原子数：邻羟基苯甲酸大于对羟基苯甲酸 D．分子所含双键数：邻羟基苯甲酸＝对羟基苯甲酸＝4 解析：对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键导致 沸点升高，A 项错误，B 项正确；这两种分子中都有 7 个碳原子共平面，C 项错误；它们的分 子都只有 1 个碳氧双键，D 项错误。 答案：B 9．下列图像正确的是(　　) 解析：氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键键长增长，键能减小，A 项错误；硒化氢 的相对分子质量大于硫化氢，硒化氢的沸点高于硫化氢，B 项错误；非金属元素原子与氢形成 共价键，元素的非金属性越强，键的极性越强，C 项正确；SiH4、NH3、H2O 的中心原子价层电 子对数均为 4，但孤电子对数分别为 0、1、2，故键角变小，D 项错误。 答案：C 10．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法 正确的是(　　) A．沸点 A2DH2S，A 项错误；CA3 为 NH3 是极性分 子，B 项错误；N2 中有 1 个 σ 键和 2 个 π 键，C 项正确；B、C、D 的氢化物分别是 CH4、NH3、 H2O，原子总数不同，不能互为等电子体，D 项错误。 答案：C 11．下列有机物分子中属于手性分子的是(　　) - 5 - A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④ 解析：写出各分子的结构简式： 可知①②③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中间的碳原子连有两个相同的—CH2OH， 不是手性碳原子。 答案：C 12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物 溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　) A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋ B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位键稳定 C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3 提供空轨道 解析：从实验现象分析可知，Cu2＋与 NH3·H2O 反应生成 Cu(OH)2 沉淀。继续添加氨水，由 于 Cu2＋更易与 NH3 结合，生成更稳定的[Cu(NH3)4]2＋。上述现象是 Cu2＋的性质，与 SO 2－4 无关， 故换用 Cu(NO3)2 溶液仍可观察到同样的现象，C 项错误；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道， NH3 给出孤电子对，属于配位体，D 项错误。 答案：A 13．由短周期前 10 号元素组成的物质 T 和 X，有如图所示的转化。X 不稳定，易分解。 下列有关说法正确的是(　　) - 6 - A．为使该转化成功进行，Y 可以是酸性 KMnO4 溶液 B．等物质的量的 T、X 分子中含有 π 键的数目均为 NA C．X 分子中含有的 σ 键个数是 T 分子中含有的 σ 键个数的 2 倍 D．T 分子中只含有极性键，X 分子中既含有极性键又含有非极性键 解析：由球棍模型可知，T 为 HCHO，X 不稳定，易分解，则 X 为 H2CO3，则 Y 为氧化剂， 可以选择氧化性较强的酸性 KMnO4 溶液，A 项正确；等物质的量并不一定是 1 mol，B 项错误； X 分子中含有的 σ 键个数为 5，T 分子中含有的 σ 键个数为 3，C 项错误；T、X 分子中均只 含有极性键，无非极性键，D 项错误。 答案：A 14．把 CoCl2 溶于水后加氨水直接先生成的 Co(OH)2 沉淀，再加氨水，生成[Co(NH3)6]Cl2 使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用 CoCl3·5NH3 表示， Co 配位数是 6，把分离出的 CoCl3·5NH3 溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经 测定，每 1 mol CoCl3·5NH3 只生成 2 mol AgCl。下列说法错误的是(　　) A．产物中 CoCl3·5NH3 的配位体为氨分子和氯离子 B．通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2＋ C．[Co(NH3)6]Cl2 中心离子的价电子排布式为 3d54s2 D．[Co(NH3)6]Cl2 中含有配位键，极性共价键，离子键 解析：CoCl3·5NH3 可表示为[Co(NH3)5Cl]Cl2，CoCl3·5NH3 的配位体为 5 氨分子和 1 个氯 离子，故 A 项正确；[Co(NH3)5Cl]Cl2 电离出[Co(NH3)5Cl]2＋和 Cl－，所以通入空气后得到的溶 液含有[Co(NH3)5Cl]2＋，故 B 项正确；[Co(NH3)6]Cl2 中心离子是 Co2＋，价电子排布式为 3d7， 故 C 项错误；[Co(NH3)6]Cl2 中含有配位键，极性共价键，离子键，故 D 项正确。 答案：C 15．CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3＋3CO2→ ＋3H2O。下列说法正确的是 (　　) A．三聚氰胺中 C、N、O 原子采用相同的杂化方式 B．三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键 C．该反应的四种物质的分子均能形成氢键 D．除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2O>NH3>CO2 - 7 - 解析：三聚氰胺分子中 C 原子采用 sp2 杂化、N 原子采用 sp2 杂化、氧原子则采用 sp3 杂 化，三种原子杂化方式不同，故 A 错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键， 则分子内不含非极性键，只含极性键，故 B 错误；二氧化碳分子间不能形成氢键，C 错误；由 于 H2O、NH3、CO2 均为分子晶体，其中 H2O、NH3 分子间能形成氢键，所以 H2O、NH3 沸点高于二 氧化碳，又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，所以水的沸点比氨气高，D 正 确。 答案：D 16．(多选)下列有关叙述正确的是(　　) A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子 B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同 D．由酸性 FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性 ClCH2COOH＞CH3COOH 解析：利用手性催化剂可选择性生成手性分子，A 项正确；氢键是一种分子间作用力，不 是化学键，故 B 项错误；互为手性异构体的分子其结构不同，性质相似而不是相同，C 项错误； 由提示可知，F 原子的存在使得酸性增强，故同族元素的 Cl 也有类似的作用，D 项正确。 答案：AD 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17．(10 分)“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩 尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] =====△ 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋ N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。 (2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分 解产物中属于非极性分子的化合物是________。 (3)NH3 的沸点比 N2O 的沸点________(填“高”或“低”)，其主要原因是________。 (4)K3[Fe(CN)6]常用于检验 Fe2 ＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为 ________，与 CN－ 互为等电子体的单质的分子式为________。HCN 分子中σ 键和 π 键的个数 之比为________。 (5)Fe3＋可与噻吩( )和吡咯( )形成配位化合物。 ①噻吩难溶于水，吡咯( )能溶于水，原因为：________。 ②噻吩中 S 原子和吡咯中 N 原子的杂化方式分别为： ________。 解析：(1)铁为 26 号元素，位于周期表中第四周期第 VⅢ族，价电子排布式为 3d64s2，则 - 8 - 排布图为 (2)组成“摩尔盐”的非金属元素为 H、N、O、S，因 N 元素的 2p 能级为半充满状态，则 第一电离能最大的为 N；分解产物中的氮气是由非极性键构成的非极性单质，三氧化硫为极性 键形成的非极性化合物； (3)NH3 分子间可形成氢键，而 N2O 分子间不存在氢键，则氨的沸点高于 N2O； (4)K3[Fe(CN)6]中 K＋与[Fe(CN)6]3－之间为离子键，Fe3＋与 CN－间为配位键，C 与 N 之间 为共价键；与 CN－原子个数、价电子总数相等的分子为 N2；HCN 的结构式为 H－C≡N，则 σ 键和 π 键各为 2 条，比值为 1:1； (5)①吡咯( )含有 N－H 键，能与水分子间形成氢键，所以水中溶解度较大；② 噻吩中 S 原子和吡咯中 N 原子价层电子对数均为 4，所以均为 sp3 杂化。 答案： (1)第四周期第Ⅷ族　 (2)N SO3　 (3)高　NH3 分子间存在氢键　 (4)共价键和配位键　N2　1:1　 (5)①吡咯可与水分子间形成氢键　②sp3 杂化 18．(10 分)元素 A、B、C、D、E、F、G 在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问 题： (1)G 的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E(填“>” 或“<”)。 (2)根据价层电子对互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l>l－b>b－ b(l 为孤电子对，b 为键合电子对)，则关于 A2C 中的 A—C—A 键角可得出的结论是________。 A．180° B．接近 120°，但小于 120° C．接近 120°，但大于 120° D．接近 109°28′，但小于 109°28′ - 9 - (3)化合物 G(BC)5 中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物， 反应的化学方程式为________。 (4)化合物 BCF2 的立体构型为________，其中 B 原子的杂化轨道类型是________，写出两 个与 BCF2 具有相同立体构型的含氧酸根离子________。 解析： (1) 根 据 元 素 周 期 表 知 G 是 26 号 铁 元 素 ， Fe 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2。同周期元素第一电离能逐渐增大，原子的第一电离能：D ＜E。 (2)根据价层电子对互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l＞l－b＞b－ b(l 为孤电子对，b 为键合电子对)，A 是氢元素、C 是氧元素，则 H2O 中的 A—C—A 键角接近 109°28′，但小于 109°28′。 (3)化合物 Fe(CO)5 中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色 氧化物氧化铁，反应的化学方程式为 4Fe(CO)5＋13O2 =====点燃 2Fe2O3＋20CO2。 (4)COCl2 分子的结构式为 ，中心碳原子形成 2 个单键和 1 个双键，共 3 个 价层电子对，所以为 sp2 杂化，化合物 COCl2 的立体构型为平面三角形，与 COCl2 具有相同立 体构型的含氧酸根离子有 CO2－3 、NO－3 。 答案： (1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)　＜ (2)D　(3)配位键、共价键 4Fe(CO)5＋13O2 =====点燃 2Fe2O3＋20CO2 (4)平面三角形　sp2 杂化　CO2－3 、NO－3 19．(8 分)根据下列数据回答问题： 化学键 Si—Si C—C C===C C≡C N—N N≡N P—P 键长(pm) 235 154 133 120 148 116 228 (1)试推测：C—Si 键长范围为________、N===N 键长范围为________。 (2)试从键长的角度解释，为何 C 原子间能形成 C===C、C≡C，N 原子间也可形成 N===N、N≡N， 而 Si 和 P 均难形成稳定的 Si===Si、Si≡Si、P===P、P≡P 键？ (3)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能 /kJ·mol－1 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 O Cl C Cl ||   - 10 - ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②SiH4 的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)大于 154，小于 235　大于 116 小于 148　(2)Si—Si、P—P单键较长，p－p 轨 道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 π 键　(3)①C—C 键和 C—H 键较强，所以 形成的烷烃较稳定，而硅烷中 Si—Si 键和 Si—H 键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难形 成　②C—H 键的键能大于 C—O 键，C—H 键比 C—O 键稳定，而 Si—H 键的键能小于 Si—O 键， 所以，Si—H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 Si—O 键 20．(10 分)(1)一定条件下，CH4、CO2 都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶 体，其相关参数见下表。CH4 与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 参数 分子 分子直径/nm 分子与 H2O 的结合能 E/kJ·mol－1 CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼状 结构的空腔直径为 0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据 是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)甲表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶 点(见乙)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离 - 11 - 子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。 a．CF4 b．CH4 c．NH＋4 d．H2O (3)已知 S 4O 2－6 的结构为 ，其中 S 原子的杂化方式是________。键长 a________b(填“＞”、“＜”或“＝”)。分析并比较物质 A： 与 B： 的沸点高低及其原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)CaF2 难溶于水，但可溶于含 Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示，已 知 AlF 3－6 在溶液中可稳定存在)。 解析： (1)①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是分子间作用力和氢键。②根据表格数据可 知，笼状空腔的直径是 0.586 nm，而 CO2 分子的直径是 0.512 nm，笼状空腔直径大于 CO2 分子 的直径，而且 CO2 与水分子之间的结合能大于 CH4，因此可以实现用 CO2 置换 CH4 的设想。 (2)要能被该有机化合物识别，则应能与 N 原子形成氢键，则该微粒中应含有 4 个 N—H 或 O—H 或 F—H 键，可见只有 c 符合要求。 (3)S4O 2－6 的结构中两边的 S 原子均形成 4 个 σ 键且无孤对电子，中间的两个 S 原子均形 成两个单键，且均有两对孤对电子；原子间形成的共价键数目越大，键长就越短； - 12 - 邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键， 对羟基苯磺酸能形成分 子间氢键，所以沸点 B＞A。 (4)CaF2 中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2＋(aq)＋2F－(aq)，溶液中的 F－与 Al3＋形 成配位离子 AlF3－6 ，使沉淀溶解平衡向右移动，导致氟化钙溶解。 答案： (1)①氢键、范德华力　②CO2 的分子直径小于笼状空腔直径，且与 H2O 的结合能大于 CH4 (2)c　(3)sp3 杂化　<　 B＞A，因为 B 可以形成分子间氢键　(4)3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋ AlF3－6 21 ． (14 分 )(1)[2019· 海 南 卷 改 编 ]① 下 列 各 组 物 质 性 质 的 比 较 ， 结 论 正 确 的 是 ________。 A．分子的极性：BCl3H2O，D 错误。②MnCl2 中的 Mn2＋上有空轨道，而 NH3 的 N 原子上有孤电子对， 因此二者反应可形成络合物[Mn(NH3)6]Cl2，则新生成的化学键为配位键。NH3 的价层电子对数 为 3＋ 5－3 × 1 2 ＝4，且 N 原子上有一对孤电子对，所以 NH3 分子的空间构型为三角锥形，其 中 N 原子的杂化轨道类型为 sp3 杂化。 (2)某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5 倍，此元素是 Br，位于 VⅡA 族，最高 正价为＋7 价，故 A 项正确；金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于 Mg 的第一电离能，Na 最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增 大，Mg 最外层有 2 个电子，因此 Na 的第二电离能大于 Mg 的第二电离能，故 B 项错误；HClO4 - 14 - 可以写成(HO)ClO3，HClO 写成(HO)Cl，高氯酸中非羟基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性强 于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸，故 C 项错误；D、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键， 降低物质熔点，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增大物质熔点，因此邻羟基苯甲醛的熔点低 于对羟基苯甲醛的熔点，故 D 项正确。 (3)乙二胺中 N 形成 3 个单键，含有 1 对孤对电子，属于 sp3 杂化；C 形成 4 个单键，不 存在孤对电子，也是 sp3 杂化；由于乙二胺的两个 N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键， 因此乙二胺能与 Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的 空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2＋。 (4)①氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，已知氯化铁的化学键有明显的共 价性所以仿照共价键的形式将两个氯化铁连接在一起，即结构式为 ，因 此 Fe 的配位数为 4。②苯胺比甲苯的熔沸点都高，苯胺中存在电负性较强的 N 所以可以形成 氢键，因此比甲苯的熔沸点高。 (5)①根据图可知阳离子是 NH ＋4 和 H3O＋，NH ＋4 中心原子是 N，含有 4 个 σ 键，孤电子对 数为(5－1－4×1)/2＝0，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp3，空间构型为正四面体形；H3O＋ 中心原子是 O，含有 3 个 σ 键，孤电子对数为(6－1－3)/2＝1，价层电子对数为 4，杂化类 型为 sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为 ABD，不同之处为 C；②由图可知 N －5 中 σ 键总数为 5 个； ③根据图(b)还有的氢键是：(H3O＋)O—H…N　(NH＋4 )N—H…N。 答案： (1)①AB　 ②配位　三角锥形　sp3　 (2)AD (3)sp3　sp3　乙二胺的两个 N 提供孤对电子与金属离子形成配位键　Cu2＋　 (4)① 　4　②苯胺分子之间存在氢键　(5)①ABD　C　②5 ③(H3O＋)O—H…N　(NH＋4 )N—H…N