人教版高中化学必修1课件：第3章 第2节 几种重要的金属化合物（1~3） 113页

第三章《金属及其化合物》 过氧化钠与水反应： -1 -2 -2 0 +2e- -2e- 思考：Na2O2是碱性氧化物吗？ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 放热 Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒，可 以使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色 等)褪色。（实质是产生了[O]） 钠的重要化合物 呼吸面具 表1：氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 特性 — 用途 — 白色固体 淡黄色固体 -2价 -1价 常温 点燃 不稳定 稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 式量 俗名 颜色状态 水溶性 (250C溶解度为33克) (250C溶解度为9克) 与酸反应 热稳定性 用途 白色粉末 细小白色晶体 纯碱、苏打 小苏打 106 84 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 稳定，不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 加热 制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等 二、碳酸钠和碳酸氢钠 2、受热分解： 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 加热 1、与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3 NaHCO3 H+/H2O+CO2 OH- /  1、如何鉴别：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液(只提供一支 试管与两支滴管，不用其它任何试剂)？ 互滴原理 2、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠(可用其它仪器及试剂)？ 当溶液时？ 当固体时？ 思考： 3、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl 三种固体(可用其它仪器及试剂) ？ 4、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的 试管有何现象？ 5、向饱和的Na 2CO 3溶液中通入足量的 CO2，有何现象？ 6、试写离子方程式： NaHCO3与Ba(OH)2(少量) NaHCO3与Ba(OH)2(足量) 一、过氧化钠 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 (有强氧化性、漂白性) 二、碳酸钠和碳酸氢钠 2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 加热 1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 小结： 一、氧化物： 思考：哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？ 哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你 发现有何规律吗？ K2O、CaO、BaO、Na2O能与水反应生成相应的碱， MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能与水反应生成相 应的碱 规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可 与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不 与水反应。 “思考”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都 是金属氧化物，它们的外观形态和性质相 同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的 金属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同： （1）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在 空气中Al表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有 很好的保护作用。 （2）Na2O能溶于水生成NaOH，Na2O能与酸反应。 Al2O3不溶于水，与水不反应。Al2O3既能与酸反应， 又能与强碱反应。 两性氧化物 结论： 1、大多数金属氧化物只与酸反应生成 相应的盐和水，而与碱不反应。 它们是碱性氧化物。 2、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+HCl- Al2O3+NaOH- 2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 金属氧化物不一定是碱性氧化物（如 Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化 物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。 固体 颜色 水溶 性 是否与水反应 与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色） Na2O 白色 易与水反应生成 NaOH Na2O +2HCl==2NaCl + H2O(无色) CaO 白色 易与水反应生成 Ca(OH)2 CaO +2HCl==CaCl2+ H2O(无色) MgO 白色 MgO与水缓慢反 应生成Mg(OH)2 MgO+2HCl==MgCl2+ H2O(无色) Al2O3 Al2O3 +6HCl==2AlCl3+3 H2O(无色) Fe2O3 Fe2O3 +6HCl==2FeCl3+3 H2O(黄色) CuO CuO+2HCl==CuCl2+ H2O(蓝色) 红棕色 黑色 白色 不反应 不反应 不反应 难溶 难溶 难溶 难溶 与水 反应 与水 反应 如何鉴别Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、 CuO、Fe2O3六种固体粉末？ 巩固与练习： 1、 Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3 Na2O、MgO、Al2O3 FeO、CuOFe2O3 Na2O MgO、Al2O3 FeO CuO MgO Al2O3 (观察) (水) (NaOH) (HClaq、观察) 浅绿色 蓝绿色 不溶 溶 三、铝的重要化合物 镁和铝都以化合态存在于自然界。 红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？ Al2O3（刚玉） 1．氧化铝（Al2O3） 白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。 可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 用耐高温的Al2O3制成的坩埚 用耐磨的Al2O3做成的轴承 氧化铝转盘真空过滤机 球磨机配套系列 衬砖 球塞 球石 氧化铝吸附剂 两性氧化物:Al2O3 3 2 3 2 2 3 2 2 6 2 3 2 2 Al O H Al H O Al O OH AlO H O             名 称 俗 称 化学式 色 态 化合价 水溶性 类 型 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 共 性 与酸 与还 原剂 铁 红 磁性氧化铁 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 + 2 + 3 + 2，+ 3 不 溶 不 溶不 溶 碱 性 氧 化 物 都能与酸反应。如 OHFeHOFe 2 3 32 326   都能被还原。如 232 323 COFeCOOFe  高温 二、铁的氧化物： Fe2O3FeO Fe3O4 [练习：] 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 _____而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 产生大量的_____气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是 _________，同时还原未烧的碳得 青色砖瓦。 Fe2O3 H2、CO FeO和Fe3O4 [练习] 1、写出 Fe3O4 氧化物形式： 盐的形成： 2、请写出将Fe3O4分别投入稀盐 酸溶液中的反应方程式： 高价酸根低价盐 FeOFe2O3 Fe(FeO2)2 Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O 金属氧化物的用途: 氧化铁Fe2O3 透明氧化铁颜料 用Fe2O3制成的红棕色涂料 Al(OH)3 的性质： 1、物理性质 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢 氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。 2、化学性质 ①Al(OH)3的两性: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2 -+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物。 为什么Al(OH)3具有两性呢？ 两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸 性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH- 遇酸主要发生碱性电离， 遇碱主要发生酸性电离。 氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3） 弱碱（氨水），溶于强酸强碱。 总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？ ①Al 3 2 2 2 2 2 6 2 3 2 2 2 2 3 Al H Al H Al OH H O AlO H              ②Al2O3 3 2 3 2 2 3 2 2 6 2 3 2 2 Al O H Al H O Al O OH AlO H O             ③Al(OH)3 ④弱酸的酸式盐（如NaHCO3） 3 2 2 2 3 3 2 HCO H CO H O HCO OH CO H O             2 3 2 2 4 3 2 2CO H CO H O NH OH NH H O            ⑤弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3） 试写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程式 ② Al(OH)3的不稳定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 氢氧化铝的用途： 氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、 医用胃酸中和剂。 哪些金属氢氧化物热稳定性差？ 有何规律吗？ 难溶的金属氢氧化物热稳定性差， 受热易分解。 实验步 骤 现 象 原 理 往AlCl3溶液 中滴加NaOH溶 液至过量 在 AlCl3溶液 中滴加氨水至 过量 先出现白色沉 淀，后沉淀逐 渐溶解。 生成白色胶 状沉淀 AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3++3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2 -+2H2O AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4 + 二、探究Al(OH)3的制备 2．氢氧化铝（Al(OH)3） （1）氢氧化铝的制备： a.由Al3+制备： 3 3 2 3 43 ( ) 3Al NH H O Al OH NH      为什么不用NaOH溶液? NaOH等强碱能溶解Al(OH)3 3 2 2( ) 2Al OH OH AlO H O    结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水 反应制取Al(OH)3 由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？ b.由AlO2 -制取： 2 2 2 3 3 2 2 2 2 2 3 3 2 2 ( ) ( ) 2 3 2 ( ) ( ) AlO CO H O Al OH HCO CO AlO CO H O Al OH CO CO               过量 少量 可以用盐酸吗？ 盐酸等强酸能溶解Al(OH)3 c.由Al3+和AlO2 -来制取： 3 2 2 33 6 4 ( )Al AlO H O Al OH     试比较以上三种制备方法,哪种最好? C （4）Al3+或AlO2-的共存问题 离子 溶液酸碱 性 不能共存的离子 Al3+ AlO2- 酸性 碱性 弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、 AlO2-、ClO-、SO32-、PO43- H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+ 练习： 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ） A、Al(OH)3---Al2O3 B、Al2O3---Al(OH)3 C、Al2O3 ---- AlO2- D、Al(OH)3----Al3+ 2、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的 化合物。有下列反应： ① A+NaOH—D+H2O;②B—A+H2O; ③C+NaOH（适量）—B+NaCl; ④B+NaOH（足量）—D+H2O A、B、C、D的化学式分别为： A 、B 、C 、D 。 B Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ AlO2- H+ H+ OH- OH- CO2 NH3 OH- OH- H+ H+ 书写以下反应方程式和离子方程式 Al3++4OH－= AlO2－+2H2O AlO2－+4H+= Al3++2H2O Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ （1） OH－+ Al3+(少量) （2） H++ AlO2-(少量) （3）Al3+ + AlO2－ ： 互滴原理：滴加顺序不同产生现象不同。 （1）NaOH和AlCl3 （2）HCl和NaAlO2 不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液： （5）铝盐与碱反应的现象及图像 实 验 NaOH→Al Cl3 AlCl3→N aOH NH3•H2O→ AlCl3 现 象 图 像 先产生沉淀， 后消失 先无沉淀， 后产生沉淀 产生沉淀不消失 实 验 HCl→NaA lO2 NaAlO2→H Cl CO2→NaA lO2 现 象 图 像 （6）偏铝酸盐与酸反应的现象及图像 先产生沉淀， 后消失 先无沉淀， 后产生沉淀 产生沉淀不消失 AlCl3中加NaOH NaAlO2中加HCl NaOH中加AlCl3HCl中加NaAlO2 AlCl3中加氨水____ NaOH、NaAlO2中通CO2___ 酸化的AlCl3中加NaOH___ HCl、MgCl2、AlCl3 浓度比__________ A B C A B C 2:1:2 在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 先产生沉淀， 后沉淀溶解 阅读课本P46 3．硫酸铝钾 KAl(SO4)2 电离方程式： 3 2 4 2 4( ) 2K A l SO K A l SO     十二水合硫酸铝钾 〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名：明矾。 明矾是无色晶体，易溶于水。 溶于水时，其水溶液显酸性。 硫酸铝钾 KAl(SO4)2 请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有水的实验为____________。 2、晶体中含有Al3+的实验为__________。 3、晶体中含有SO42-的实验为_________。 4、溶液是否有胶体存在的实验为_____。 请画出KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液的沉淀量坐标图。 若Y轴是沉淀的质量，此图又如何画？ 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4+Al(OH)3+K2SO4 2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2==4BaSO4+2KAlO2+4H2O 氢氧化物 固体 颜色 水溶 性 制备方法 热稳定性 （即受热是 否分解） NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 可溶性盐与碱反应制得 白色 白色 白色 白色 红褐色 白色 蓝色 易溶 微溶 难溶 难溶 难溶 难溶 难溶 不分解 不分解 分解 分解 分解 分解 分解 氢氧化物[Fe(OH)2和Fe(OH)3] 实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验 现象，写出离子方程式。 Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) Fe(OH)2的制备 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： 白色沉淀----绿色----灰绿色----红褐色沉淀。 Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 使生成的Fe(OH)2不与空气接触。 （1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些现象？ （2）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)3 ？ 写出此过程中的化学方程式。 （3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀， 你会采取哪些措施？ Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色) 探究：1、可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏 水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止 氧化,还需加入 。(2)除去蒸馏水中的O2常 采用 方法。 (3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶 液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由 方法二：在图2装置中用 NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入 试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是 。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色， 其理由 。  第三章《金属及其化合物》 硫氰化钾KSCN 遇Fe2+不变色 遇Fe3+变血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 研究课题一 Fe3+转化为Fe2+ 讨论： 1.常见的还原剂： Fe (H2S、I-、Cu、Zn等) 四.Fe2+和Fe3+ 的相互转化 探究实验1-1： Fe3+被Fe还原 操作步骤 实验现象 反应原理 溶液变成浅 绿色 Fe+2Fe3+===3Fe2+ (1)取几小块铁片于 试管 (2)向试管中加入 1~2ml FeCl3溶液, 并加热 探究实验1-2： Fe3+被Cu还原 操作步骤 实验现象 反应原理 溶液变成蓝 绿色 Cu+2Fe3+===2Fe2+ +Cu2+ (1)取几小块铜片于 试管 (2)向试管中加入 1~2ml FeCl3溶液 (3)加热 探究实验2： Fe3+被I-还原 操作步骤 实验现象 反应原理 2Fe3++2I- =2Fe2++I2 颜色变深 黄色 下层溶液呈 紫色 (1)向FeCl3溶液 中加几滴KI溶液 (2)向上述溶液中加 1~2ml CCl4，振荡 研究课题二 Fe2+转化为Fe3+ 讨论： 1.常见的氧化剂： Cl2(Br2、O2、H2O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4等) 探究实验3： Fe2+被 KMnO4氧化 实验 现象 紫色 褪去 溶液变 红色 5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 反应原理操作步骤 (1)将FeSO4 滴入酸性 KMnO4溶液中 (2)再向上 述溶液中滴 几滴KSCN 注:KMnO4溶液都要用稀硫酸酸化. 探究实验4：Fe2+被 H2O2氧化 操作步骤 实验现象 反应原理 无明显变 化 溶液立 即变红 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2 O (1)在FeSO4溶 液中加几滴 KSCN溶液 (2)再滴加 几滴H2SO4 和H2O2 注:FeSO4或FeCl3溶液是强酸弱碱盐,显酸性,必有H+存在. 探究实验5：Fe2+被 Br2水氧化 操作步骤 实验现象 反应原理 无明显变 化 溶液立 即变红 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- (1)在FeSO4溶 液中加几滴 KSCN溶液 (2)再滴加 几滴Br2水 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Fe2+ Fe3+ 氧化性 还原性 氧化性 氧化剂CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2 还原剂Zn,Fe,Cu,S2-,I- 总结: 直接观色 与KSCN色 反 应 利 用 显 与铜片 与淀粉 KI试纸 鉴别方法 2Fe 3Fe 浅绿色 棕黄色 血红色不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀,溶 液变蓝绿色 试纸不变蓝 利用沉淀反应 与OH-作用 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 的 氧 化 性 利 用 Fe3+ 试纸变蓝色 1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是： 3FeClA、 B、 4CuSO C、 3/1 LHNOmol D、 420 03 98,/84.1 SOHcmg 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后， 溶液的质量增加但无气体放出的是： 2CuCl 42SOH  23NOHg  342 SOFe A、 B、 C、 D、 例题1：将Na2O2投入到FeCl2溶液 中，可以观察到的现象是 A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、溶液变成棕黄色 BC 6、验证FeSO4晶体已部分被氧化的化 学方法是什么？ (1)Fe3+检验取样溶解，滴加少量 KSCN溶液，显红色，证明有Fe3+存在。 (2)Fe2+检验取样溶解，滴加到溴水 (或KMnO4)中，溴水褪色，则证明 Fe2+存在。 8、配平下列离子方程式 ____Fe(OH)3+____ClO-+ ____OH- == ____FeO4n-+____Cl-+____H2O 2 5-n 2n +(8-n) 3+n2 5-n +3 +1 -1 有关Fe、Cu、Fe3+、Cu2+问题 在FeCl3和CuSO4溶液中 a.Fe+2Fe3+=3Fe2+ b.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ c.Fe+Cu2+=Fe2++Cu 1、Fe,Cu完全溶解，反应为______________ : 溶液中一定含有______________，可能有_____。 2、Fe没有，Cu剩余，反应为________________: 溶液中一定含有___一定没有___，可能有____。 3、Fe，Cu均有剩余，反应为____________: 溶液中一定含有___，一定没有__________ 。 a 和 b a，可能有b,c a和c Fe2+和Cu2+ Fe3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Fe2+ Fe3+和Cu2+ 关键：Fe、Cu、Zn与Fe3+、H+反应优先顺序。 例：Fe、Cu、Zn三种等质量金属混合物A克投 入FeCl3、HCl混液中充分反应后： 1、若无固体剩余，则阳离子一定有_______ __________。可能有_____。 2、若余A/3克固体，阳离子一定有________ _____。一定没有_____。可能有_____。 3、若余A/4克固体，则阳离子一定有_____ _____________。一定没有___________。 4、若余3A/5克固体，阳离子一定有_______， 一定没有__________________。 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ Fe3+Cu2+ Fe2+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ H+ Cu2+ Fe3+ Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+ H+ H+ 1、配制Fe(OH)2的实验操作需注意些 什么？ 如何控制O2？ （煮沸、胶头滴管伸入、油封） 2、配制及保存FeSO4溶液时，需注意 时什么？ 3、配制及保存Fe(NO3)2溶液时，能否 加HNO3？若加HCl或稀H2SO4? 4、配制Fe(OH)3胶体 利用5分钟时间，阅读课本P46-52 1、看课本上各种图片 2、铜盐 3、铝盐和铁盐的净水作用 红色：Cu、Cu2O 蓝色：胆矾、Cu2+溶液 绿色：铜绿Cu2(OH)2CO3 白色： CuSO4、（CuI） 棕黄色：固体CuCl2 黑色：CuO、Cu2S、CuS Cu元素所形成的物质中： 含有Cu2O的红色玻璃 第三章《金属及其化合物》 四、焰色反应 1、原理：某些金属或其化合物(离子)灼烧时使 火焰呈现出特殊的颜色。 2、操作： 把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，反 复多次，至火焰变为无色。 用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒 精灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。 测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧 至无色。 四、焰色反应 3、应用： 4、注意： （1）焰色反应不是燃烧。 （2）焰色反应不是化学变化，而是该 元素的物理性质。 （1）离子检验，物质鉴别。 （2）焰火材料。 观察钾的焰色反应时，为什么要 透过蓝色钴玻璃？ 因为钠与钾易共生，难以分离， 而钠的黄光干扰钾的紫色火焰， 用蓝色钴玻璃可滤去黄光， 这样，才能看到钾的火焰的真面目——紫色 想一想 1、这里我们是用稀盐酸洗涤，为 什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？ 不能，因为盐酸易挥发，硫酸 难挥发，硝酸的氧化性太强，会 将铁丝很快地氧化掉。 想一想 2、当在玻璃管口点燃H2时，火焰 常呈现出黄色。为什么？ 不能，因为制造玻璃的主要原 料除SiO2外，还有纯碱等。 想一想 1．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑 以下几点：水中需要保持适量的O2； 及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大 量繁殖。你认为运输鲜活水产品时,最 好应在水中加入适量的（ ） A．CaO B．NaOH C．Na2O2 D．CaO2 D 2．将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混 合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液， 充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．4mol/L HNO3溶液 B．8mol/L NaOH溶液 C．3mol/L HCl溶液 D．18mol/LH2SO4 溶液 C 3．下列有关镁的叙述正确的是（ ） A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭。 B．镁不能与水反应放出H2。 C．镁制容器可用来装浓HNO3。 D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO。 D 4．将相同质量的镁条分别在（1）O2 （2）空气（3）CO2中充分燃烧，所 得产物的质量由大到小顺序排列正确 的是（ ） A．（1）（2）（3） B．（3）（2）（1） C．（2）（1）（3） D．（3）（1）（2） D 5．氧化镁和氧化铝混合粉末共18.2g ， 将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要 使沉淀质量达到最大值，则需加入 2mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．1000 m L B．500 m L C．100 m L D．1.5 L A 6．把1mol/L的AlCl3溶液 75ml与 2mol/LNaOH溶液120ml混合，问得到 Al(OH)3沉淀多少克？ [75-(240-3×75)]×(27+51)/1000 4.68g 阅读材料，完成教学案课时8： 1、铜合金 2、钢 3、用途广泛的稀土金属 四、合金 我们很少使用纯金属，而主要使用合金。 青铜是使用最早的合金； 最常见的，用量最大的合金是钢。 合金是由两种或两种以上的金属 （或金属跟非金属）熔合而成的具有 金属特性的物质。 一般来说， 2、合金的熔点一般比它各成分金属的低。 1、合金的硬度一般比它的各成分金属的大。 工业上的用途比纯金属更广。 第三章《金属及其化合物》 一、铁的物理性质： １.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 ,熔点1535℃ 沸点是2750℃ 特性: 1、能被磁体吸引，具铁磁性. 2、纯铁不易生锈，为何普通铁 易生锈？ 3、请写出铁生锈的有关方程式。 4、如何减慢或防止其锈蚀？ （“增强体质” 、“穿外衣”） 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。 3、与酸反应： a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如浓硝酸,浓硫酸。 1、常温下发生钝化 2、加热时可以反应。 1、与非金属反应,如Cl2,O2,S等。价态 [练习：] 写出 Fe3O4 氧化物形式： 盐的形成： 请写出将Fe3O4分别投入下列溶液 中的反应方程式： 稀盐酸 稀硝酸 氢碘酸 例题2：浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存 在如下平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+， 若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶 液的颜色 A、变黄 B、变深 C、变浅 D、无变化 A 例题3：向含有FeCl3和BaCl2酸性溶液中 通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤 后向滤液中加入KSCN溶液，无明显现象， 由此得出的正确结论是 A、白色沉淀是BaSO3 B、白色沉淀是BaSO4 C、白色沉淀是BaSO3和BaSO4 D、FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2 BD 例题4：将mg铁红和硫化亚铁组成的混合 物溶解在足量盐酸中，结果得到ng沉淀， 则原混合物中FeS的质量是 A、5n B、m - 5n C、m - 11n/4 D、11n/4 BD 例题5：将Fe粉、Cu粉与FeCl3、FeCl2、 CuCl2的混合液放在某一容器里，根据下 述情况判断哪些阳离子或金属单质能同时 存在？哪些不能同时存在？ (1)反应后铁有剩余，则容器中有_________ (2)反应后有Cu2+和Cu，则不可能有________ (3)反应后有Cu2+和Fe3+，则还可能有_______ Cu、Fe2+ Fe、Fe3+ Fe2+ 例题：用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的 方法。 （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴 管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液 面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 。 煮沸 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀， 在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹， 塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时 间保持白色，其理由是 。 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ 和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 稀H2SO4、铁屑 NaOH溶液 检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。 当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹.