上海市大同中学2020届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案 9页

大同中学2019学年第一学期高三化学期中测试 2019.11‎ 可能用到的相对原子质量：H-l，N-14，O-16‎ 一、选择题（共40分。每小题只有1个正确答案，每小题2分）‎ ‎1. 用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是 ‎ A.钠钾合金 B.镁铝合金 C.纯铝 D.黄铜 ‎2. 有关水的表述正确的是 ‎ A.是直线型分子 B.电子式为 C.是非电解质 D.可以作氧化剂 ‎3. 相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是 ‎ A.IA族 B.IIIA族 C.ⅣA族 D.VIA族 ‎4. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是 ‎ A.通氢气，观察体积变化 B.通入溴水中，观察溴水是否褪色 ‎ C.点燃，检验燃烧产物 D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 ‎5. 能说明溶液呈中性的最可靠依据是 ‎ A.c(H+)=c(OH-) B.pH=7 C.pH试纸不变色 D.石蕊试液不变色 ‎6. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，己知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导 电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是 ‎ ①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ‎ ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于电解质 ‎ ‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ ‎7. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是 ‎ A.金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触 ‎ B.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 第 9 页 / 共 9 页 ‎ ‎ C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 ‎ D.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 ‎8. H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下（“—”表示化学键）,下列说法错误的是 ‎ A.过程Ⅰ是吸热过程 ‎ B.过程III是放热过程 ‎ C.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 ‎ D.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 ‎9. 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 ‎ A.浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B.过氧化钠固体和水反应制取O2‎ ‎ C.浓硝酸与铜反应制取NO2 D.浓氨水和生石灰反应制取NH3‎ ‎10. 对C2H6和C5H12的分析错误的是 ‎ A.互为同系物 B.C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构 ‎ C.C5H12的一氯代物可能只有一种 D.2,2-甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点 ‎11. 用图中所示的装置进行实验，实验现象和预测不一致的是 ‎①中的物质 ‎②中的物质 预测现象 A 浓氨水 FeCl2溶液 ‎②中有红褐色沉淀 B 浓氨水 浓盐酸 ‎③中有白烟 C 饱和氯水 Na2S溶液 ‎②中生成淡黄色沉淀 D 饱和亚硫酸 蓝色石蕊试液 ‎②中溶液先变红后褪色 X Y Z W ‎12. 下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 ‎ A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ ‎ B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 ‎ C.X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物 第 9 页 / 共 9 页 ‎ ‎ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W ‎13. 在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ‎ A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-‎ ‎ C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-‎ ‎14. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是 ‎ ‎ A.0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/L ‎ B.标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价健数为4NA ‎ C.1mol氢氧根离子与1mo羟基所含电子数均为10NA ‎ D.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA ‎15.《我不是药神》中的“格列宁”是一种抗癌药。同样是抗癌药物"6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是 ‎ ‎ A.分子式为C13H18O3‎ ‎ B.能发生加成、氧化、酯化反应 ‎ C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D.1mol该物质与足量Na反应可产生11.2LH2 (已换算成标准状况)‎ ‎16. 海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：‎ 下列判断正确的是 ‎ ‎ A.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 ‎ B.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 第 9 页 / 共 9 页 ‎ ‎ C.为保证步骤②中I-被充分氧化，应通入过量Cl2‎ ‎ D.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 ‎17. 氮化碳结构如右图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是 ‎ ‎ A.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 ‎ B.氮化碳的化学式为C3N4‎ ‎ C.氮化碳属于原子晶体 ‎ D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 ‎18. 某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI+Q(Q>0)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的 ‎ A.恒容，升高温度，正反应速率减小 B.恒容，充入H2(g)， I2(g)的体积分数降低 ‎ C.恒压，充入He(g)，逆反应速率减小 D.恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 ‎19. 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断断正确的是 ‎ ‎ A.正反应放热，a+b>c B.正反应吸热，a+bH2CO3>HSO3 ->HCO3-。‎ ‎27. 用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三个平衡体系（不考虑亚硫酸的分解）：‎ ‎① 、② 、③ 。‎ ‎28. 0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中离子浓度：c(SO32-)______c(HSO3-）（填 “>”、“<”或“=”）；‎ 要使其中的c(H+)和c(SO32-)都减小，可行的方法是________________。‎ A.加入过量CaO（s） B.加入少量NaOH（s）C.通入过量HCl（g） D.加入少量的H2O2(aq)‎ 第 9 页 / 共 9 页 ‎ ‎29. 0.1mol L的Na2SO3溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其电荷守恒式：‎ c(Na+)+c(H+)=__________________________________________。‎ ‎30. H2SO3和NaHCO3溶液混合的离子方程式为：__________________________________________。‎ ‎31. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗即I2有析出，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。‎ ‎32. 将NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（过量）混合，‎ 记录10-50℃间溶液变蓝时间，实验結果见右图。请描述曲 线变化的规律______________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ 四、（本题共14分）茉莉花香气的成分有多种，有机物E （C9H10O2）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）为原料进行人工合成，合成路线如下：‎ ‎33. C物质中官能团的名称是：_____________________________________。‎ ‎34. ③的有机反应类型是：_____________________________________。‎ ‎35. 反应④发生还需要的试剂是：___________________________________。‎ ‎36. 写出反应⑤的化学方程式：________________________________________________________。‎ ‎37. 证明反应②中A物质已完全转化为B物质的方法是：__________________________________‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎38. E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有多个，下面是其中2个的结构简式： 、。‎ 第 9 页 / 共 9 页 ‎ 请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式：______________和_________________。‎ ‎39. 请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。‎ 五、（本题共15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：‎ 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。‎ 用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下。回答下列问题：‎ 乙醇 ‎1,2—二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g.cm-3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点/℃‎ ‎-130‎ ‎9‎ ‎-116‎ ‎40. 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______。（填正确选项前的字母）‎ a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 ‎41. 装置B的作用________________________________________________。‎ ‎42. 在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。（填正确选项前的字母）‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎43. 判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________________________________。‎ 将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）。‎ ‎44. 若产物中有少量未反应的Br2，最好用____________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____________的方法除去。‎ ‎45. 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________________________________。‎ ‎46. 但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______________________________________________。‎ 第 9 页 / 共 9 页 ‎ 参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D D D A B A C B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C B D D B A A A C 二、21. ；；铁触媒 ‎22. NH3+HCl→NH4Cl ‎23. NH4HSO4‎ ‎24. FeSO4+2NH3∙H2O→Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3‎ ‎25. 氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3∙H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除 ‎26. 2NH3+3O22HNO2+2H2O；2.35‎ 三、27. HSO3-H++SO32-；HSO3-+H2OH2SO3+OH-；H2OH++OH-‎ ‎28. <；A ‎29. 碱性；c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)‎ ‎30. H2SO3+HCO3-→HSO3-+H2O+CO2↑‎ ‎31. 2IO3-+5HSO3-→5SO42-+I2+3H++H2O ‎32. 40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应速率越慢 四、33．氯原子 ‎34．取代反应 ‎ ‎35. NaOH水溶液 ‎36．‎ 第 9 页 / 共 9 页 ‎ ‎37. 取样，将溶液调至碱性，向其中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若无砖红色沉淀产生则已完全转化 ‎38．、 ‎ ‎39．‎ 五、40. d ‎41. 平衡压强，检查装置是否发生堵塞 ‎42. c ‎43. 溴的颜色完全褪去；下 ‎44. NaOH溶液；蒸馏 ‎45. 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 ‎46. 1,2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 第 9 页 / 共 9 页 ‎