2020学年高一化学人教版必修1练习 (17) 8页

第三节　硫和氮的氧化物 第1课时　硫及其氧化物 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.下列反应中,SO2表现出氧化性的是(　　)‎ A.2SO2+O22SO3‎ B.SO2+H2OH2SO3‎ C.2H2S+SO23S↓+2H2O D.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl 解析A、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。‎ 答案C ‎2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A.SO2可用于漂白纸浆和草帽 B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料 C.活性炭可用于去除冰箱中的异味 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 解析胃酸的成分是盐酸,能够溶解BaCO3,产生重金属离子Ba2+,D项错误。‎ 答案D ‎3.下列说法中错误的是(　　)‎ A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色 C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色 解析SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。‎ 答案A ‎4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是(　　)‎ A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4‎ B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色 C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应 D.SO2在空气中易被氧化为SO3‎ 解析SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热时才能被氧化为SO3,故D项错误。‎ 答案A ‎5.下列所给物质的性质和用途不正确的是(　　)‎ A.Na2O2　淡黄色固体、供氧剂 B.Fe2O3　红棕色粉末、炼铁原料 C.Cl2　浅绿色气体、自来水消毒 D.SO2　无色气体、工业制硫酸 解析Na2O2为淡黄色固体,可与二氧化碳和水反应生成氧气,常用于供氧剂,A项正确;Fe2O3不溶于水,性质稳定,是红色固体,可用于炼铁,B项正确;常温下氯气是一种黄绿色气体,氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性,则Cl2可用于自来水的消毒,C项不正确;二氧化硫为无色具有刺激性气味的气体,工业上二氧化硫通过催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,D项正确。‎ 答案C ‎6.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2;高温下铁与水反应也生成碱和H2‎ ‎②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水;氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水 ‎③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性;钠盐溶液均能使酚酞变红 ‎④铝和硫反应生成Al2S3;铁与硫反应生成Fe2S3‎ A.③④ B.①③④‎ C.②④ D.①②③‎ 解析①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,但是金属活动顺序中金属铝以后的金属常温下均与水不反应,高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2,错误;②难溶性的碱受热分解,生成对应的氧化物和水,所以氢氧化镁、氢氧化铁也能在加热时分解生成对应的金属氧化物和水,正确;③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性,而氯化钠、硫酸钠溶液显中性,所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红,错误;④铝和硫反应生成Al2S3,由于硫的氧化性较弱,铁与硫反应生成FeS,不会生成Fe2S3,错误。‎ 答案B ‎7.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S C.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:2H++CH2O+CO2↑‎ D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+‎ 解析SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O,A错误;B正确;H2SO3的酸性比H2CO3的强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCHS+CO2,C错误;H2SO3酸性比盐酸的弱,故SO2通入到BaCl2溶液中,无沉淀生成,D错误。‎ 答案B ‎8.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。‎ ‎(已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是　　　　　　　　、　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)反应后,装置B中发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;装置C中的现象是　　　　　　　　　　　,表现了SO2的　　　　　　;装置D中现象是　　　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)F装置的作用是　　　　　　　　　　　　,漏斗的作用是　　　　　　　　。 ‎ 解析浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S3S↓+2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。‎ 答案(1)分液漏斗　圆底烧瓶 ‎(2)溶液褪色　SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+S　溶液紫色褪去(或溶液褪色)　还原性　有黄色沉淀生成　2H2S+SO23S↓+2H2O ‎(3)反应后将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色 ‎(4)吸收多余的SO2　防止倒吸 ‎9.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。‎ ‎(1)A中的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。‎ ‎①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②请设计实验方案检验有Fe2+生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了S。该做法　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)D装置中倒置漏斗的作用是　。 ‎ ‎(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有　　　　。 ‎ a.浓硫酸 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液 解析(1)在A中浓硫酸与亚硫酸钠固体发生复分解反应,产生二氧化硫气体,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。‎ ‎(2)通入足量SO2时,在C中二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应,生成S和Fe2+,因此观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色。‎ ‎(3)①SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+;②检验有Fe2+生成的实验方法是取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加2~3滴新制的氯水,溶液变为红色;③硝酸具有强氧化性,可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,生成的硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀会干扰实验,故该做法不合理。‎ ‎(4)因尾气SO2易被NaOH溶液吸收,使装置内气体压强减小,容易引起倒吸现象的发生,所以倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸。‎ ‎(5)验证SO2具有还原性,可用酸性高锰酸钾或碘水等具有强氧化性的物质进行检验,检验过程中S元素的化合价升高,被氧化;SO2与浓硫酸、NaCl不反应,不能进行检验,b、c合理。‎ 答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O ‎(2)溶液由棕黄色变为浅绿色 ‎(3)①2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+　②取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红　③不合理　硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验 ‎(4)使气体充分吸收,防止溶液倒吸 ‎(5)bc 能力提升 ‎1.绿矾在高温下易分解,用如图装置检验绿矾的分解产物(加热装置已略去)。化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。二氧化硫的沸点为-10 ℃,三氧化硫的沸点为44.8 ℃。其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.SO2是还原产物,Fe2O3是氧化产物 B.b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%‎ C.将反应后的气体通入氯化钡溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4‎ D.将反应后的气体通入硝酸钡溶液中,产生的沉淀只有BaSO4‎ 解析反应中铁元素化合价升高,硫元素化合价降低,则SO2是还原产物,Fe2O3是氧化产物,A项正确;化学反应中生成1 mol SO3的同时生成14 mol H2O,发生SO3+H2OH2SO4,则反应后溶液中含13 mol H2O和1 mol H2SO4,则溶液的溶质质量分数为≈29.5%,B项正确;若将反应后的气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO4,二氧化硫与氯化钡不反应,C项错误;将反应后的气体通入硝酸钡溶液中,溶液显酸性,硝酸根能把二氧化硫氧化为硫酸,三氧化硫溶于水也生成硫酸,则产生的沉淀只有BaSO4,D项正确。‎ 答案C ‎2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为60%H2SO4溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)‎ A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 解析H2SO4与Na2SO3反应生成SO2,SO2溶于水生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红;SO2具有还原性,能使溴水颜色消失。‎ 答案A ‎3.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是(　　)‎ ‎①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰 A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④‎ 解析混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2,还能增加CO2,经过浓硫酸干燥后,再通过灼热的铜网,即可除去氧气。‎ 答案D ‎4.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.该过程中可得到化工产品H2SO4‎ B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2‎ C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4‎ 解析根据工艺流程所示可知,该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸,A、B、D项正确;工艺流程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项错误。‎ 答案C ‎5.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应[C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O]产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。‎ ‎(1)①中无水硫酸铜的作用是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A　　　　　　　　,B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)③中出现的现象是　　　　　　　　　　　,发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,品红溶液B用于检验SO2是否除尽。‎ 答案(1)检验H2O ‎(2)除CO2中的SO2‎ ‎(3)检验SO2　检验产物中的SO2是否除尽 ‎(4)溶液变浑浊　CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O