物质的量(第课时)教学设计 2页

‎ ‎ 物质的量　教学设计 教学目的：‎ 1. 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观微粒之间的关系 2. 了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 3. 培养演绎推理、归纳推理的能力 教学重点：物质的量的概念及其单位 课时：3‎ 教学方法：启发、谈话法 教学过程 第一课时 物质的量 ‎〔引入〕已知一个12C原子的质量为1.993×10－23g，求0.012kg 12C所含12C原子的数目：‎ 物质间的反应是按一定的数目比进行的，而在生产和科学研究中，我们取用的物质，都是可以用称量器具称量的。那么我们称量的一定质量的物质所含的微粒数目为多少呢？‎ ‎〔分析〕反应C ＋ O2 ＝ CO2的微粒数比和质量比 ‎ 微粒数比：‎ ‎ 质量比：‎ 可称量的物质与原子、分子或离子之间一定存在某种联系。‎ ‎〔板书〕一、物质的量 ‎1.物质的量 ‎〔引入〕要知道一定质量的微粒含有的微粒数目，用“个”为单位，是否合适？‎ 请结合日常生活中的实例，讨论怎样把一定质量（或数量）的物质与数目联系起来？‎ ‎〔讲述〕在国际单位制中，考查一定质量的微粒含有的微观微粒数目，使用“物质的量”这一物理量及其单位摩尔（mol）。‎ 物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n 那么采用多大的集体作为物质的量的单位呢？‎ ‎〔板书〕2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。‎ ‎0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－1‎ ‎〔分析〕如果在一定量的微粒集体中所含的微粒数与NA相同，我们就说它为1mol。‎ ‎〔举例〕1molO中约含有6.02×1023个O……‎ ‎3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。‎ ‎〔练习〕1.0.012kg12C中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。‎ ‎2.2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol。‎ ‎3.N个C原子的物质的量为 mol。‎ ‎4.课本P7－1.‎ ‎〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系 n＝‎ ‎〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。‎ 2‎ ‎ ‎ 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流 安〔培〕‎ A 热力学温度 开〔尔文〕‎ K 物质的量 摩〔尔〕‎ mol 发光强度 坎〔德拉〕‎ cd ‎2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。‎ ‎3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。‎ ‎4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol－1）。‎ ‎〔练习〕‎ ‎1.下列说法中正确的是 A.摩尔是一个基本物理量 B.物质的量的单位是摩尔 C.物理量的单位是摩尔 D.物质的量是一个基本物理量 ‎2.下列关于摩尔的说法中正确的是 A.摩尔是国际单位制的一种基本单位 B.摩尔是表示物质质量的单位 C.摩尔是表示物质的量的单位 D.摩尔既是质量单位又是数量单位 ‎3.下列表示方法不正确的是 A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气 E.mol氦 ‎4.0.5molH2SO4中约含 个H2SO4分子，在水中能电离出H＋ 个，SO 个。‎ ‎5.3.01×1023个O2的物质的量是 mol，含O mol ‎6.9.03×1025个NH，物质的量为 mol，所含电子数为 个。‎ ‎〔布置作业〕‎ 课后小结 2‎