2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：专题5 3 第三单元　微粒之间的相互作用与物质的多样性 8页

一、单项选择题 ‎1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　　)‎ A．离子键　　　　　　　　　 B．共价键 C．一种静电引力 D．一种静电斥力 解析：选B。“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。‎ ‎2．(2020·青岛高三模拟)从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　)‎ ‎①对空气进行降温加压 ‎②金刚石变成石墨 ‎③NaCl熔化 ‎④碘溶于CCl4中 ‎⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－‎ ‎⑥电解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥‎ C．②⑥ D．②③⑤⑥‎ 解析：选C。①④中无化学键的断裂和形成；③⑤无新键的形成。‎ ‎3.已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．A、D中均含有共价键 B．反应②有非极性共价键的破坏与生成 C．N溶于水断裂离子键 D．M的电子式为H 解析：选C。A为常见温室气体，则A为CO2；B为淡黄色氧化物，则B为Na2O2；C为常见液体，则C为H2O；D为黄绿色气体单质，则D为Cl2；M的水溶液能杀菌消毒，则M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、M为HClO、N为HCl。CO2中含有极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，A正确；发生反应②时Na2O2中非极性共价键被破坏，生成的O2中也有非极性共价键，B正确；HCl中只有共价键，溶于水时断裂共价键，C错误；M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为H，D正确。‎ ‎4．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)‎ A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水 解析：选D。HCl溶于水电离出H＋和Cl－，破坏了共价键。‎ ‎5．下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　)‎ A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 解析：选B。离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键；除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故A错误，B正确。稀有气体分子中不存在化学键，故C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D错误。‎ ‎6．(2020·长春高三模拟)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)‎ A．H2O B．NH3‎ C．CCl4 D．PCl5‎ 解析：选C。水分子和氨分子中氢原子外层只有2个电子，A、B不正确；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，碳、氯原子最外层皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确。　‎ ‎7．下列每组物质中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)‎ A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4‎ B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C．Na2O2、KOH、Na2SO4‎ D．HCl、Al2O3、MgCl2‎ 解析：选C。A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。‎ 二、不定项选择题 ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．NH4NO3中不含共价键 B．稀有气体分子中不含化学键 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析：选B。A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键，错误；B项，稀有气体分子为单原子分子，不含化学键，正确；C项，干冰升华时，CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏，错误；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3，错误。‎ ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ A．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1‎ B．NaCl的电子式为Na＋[]－‎ C．HCl和CaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 D．SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力 解析：选B。A项中可能为1、11、25，错误。C项HCl中H原子最外层只有2个电子，错误。D项中SiO2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键，错误。‎ ‎10．(2020·苏州重点高中联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是(　　)‎ A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)‎ B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的弱 D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 解析：选BC。A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，则A为氢，D为淡黄色固体单质，即为硫，B与D同主族，则B为氧，C为钠，E为氯。A项，原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)，错误；B项，Cl的非金属性比S强，则气态氢化物热稳定性：HCl>H2S，正确；C项，酸性：HClO4>H2SO4，正确；D项，B与A形成的H2O和H2O2均只含有共价键，B与C形成的Na2O和Na2O2均含有离子键，错误。‎ 三、非选择题 ‎11．(1)请用下列10种物质的序号填空：‎ ‎①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2‎ ‎⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2‎ 只含有极性键的是__________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。‎ ‎(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________；若XY2为共价化合物时，‎ 其结构式为____________________。‎ ‎(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________。‎ 解析：(2)XY2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2。XY2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。‎ 答案：(1)⑥⑦⑨　④　③⑤‎ ‎(2)[]－Ca2＋[]－　S===C===S ‎(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不导电 ‎12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出五种元素的元素符号：A________、B________、C________、D________、E________。‎ ‎(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________。‎ ‎(3)写出下列物质的电子式。‎ ‎①E与B形成的化合物：____________________________________________。‎ ‎②A、B、E形成的化合物：_________________________________________。‎ ‎③D与E形成的化合物：__________________________________________。‎ ‎④C、D、E形成的离子化合物：____________________________________。‎ 解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na、B是O；因为在4核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3；因原子序数D＞E，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。‎ 答案：(1)Na　O　S　N　H ‎(2)‎ ‎13．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：‎ ‎(1)F位于第________周期第________族。‎ ‎(2)G的简单离子结构示意图为_______________________________________。‎ ‎(3)用电子式表示D2的形成过程：___________________________________。‎ ‎(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____________，含有的化学键有____________(填写具体化学键类型)，属于________化合物。‎ ‎(5)B的最高价是________。由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有_________________________________(填写具体化学键类型)，‎ 有________对共用电子对。‎ 解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素；F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na元素；易得E为O元素，G为S元素；BE和D2具有相同的电子数，则B为C元素；D为N元素。‎ 答案：(1)3　ⅠA　(2) ‎ ‎(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子 ‎(5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6‎ ‎14．XY2的水溶液可作为保湿剂，常用于保持路面、广场的清洁和湿润。X的原子结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们的原子最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。回答下列问题：‎ ‎(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。‎ ‎(2)Z、W元素的名称为________、________。‎ ‎(3)下列说法正确的是________。‎ A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎(4)下列化学用语表达正确的是________。‎ A．XY2的电子式：‎ B．WZ2的结构式：Z===W===Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓‎ D．用电子式表示XY2的形成过程为 ‎　‎ ‎(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________________。‎ 解析：由X的原子结构示意图 ，不难推知其为，该元素为Ca；根据CaY2可知，Y为－1价，又由Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知，Y为Cl。Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含共价键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[]－Ca2＋[]－，A错；H2S为弱电解质，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，C错。(5)氢键影响物质的沸点，使水的沸点升高。‎ 答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD ‎(5)水分子之间存在氢键 ‎15．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：‎ ‎(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________；‎ 在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。‎ ‎(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：‎ 物质 组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1‎ c 化学组成为BDF2‎ d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a的化学式为________；b的化学式为________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。‎ ‎(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。‎ 解析：最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，A为氢元素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素，D为氧元素。E＋与O2－具有相同的电子数，则E为钠元素。H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸，F为氯元素。‎ ‎(1)氢元素在周期表中的位置为第1周期ⅠA族。工业上制备Cl2可由电解饱和食盐水得到，其离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑。‎ ‎(2)C、O、Na组成的盐Na2CO3中Na的质量分数为43%，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打，Na2CO3溶液与Cl2反应的化学方程式为2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3，产物中加入少量KI，ClO－将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4而使有机层显紫色。‎ ‎(3)由H、C、O、Na、Cl组成的化合物中，含有氢元素的二元离子化合物应为NaH，即a为NaH。含有非极性键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1的为Na2O2或Na2C2，即b为Na2O2或Na2C2。c为COCl2，为共价化合物，各原子成键后均达8e－稳定结构，‎ 电子式为。石墨和金属钠均可导电，但石墨中存在共价键、分子间作用力两种类型的作用力，金属钠中只存在金属键，属于金属晶体，即d为Na。‎ ‎(4)由H2O和CH4形成的一类新能源为可燃冰，水分子之间可通过氢键构成具有空腔的固体；CH4是沼气的主要成分，其分子的空间结构为正四面体。‎ 答案：(1)第1周期ⅠA族　2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑(答案合理即可)‎ ‎(2)纯碱(或苏打)　2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 ‎(3)NaH　Na2O2(或Na2C2)　 ‎ 金属晶体 ‎(4)氢　正四面体