2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：专题8 2 第二单元　溶液的酸碱性 7页

一、单项选择题 ‎1．下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．使酚酞呈无色的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 解析：选A。溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；常温下pH<8.2的溶液中酚酞均呈无色，B项不正确；常温下pH＝5～8的溶液中石蕊均呈紫色，C项不正确；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液可能不呈中性，D项不正确。‎ ‎2．现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．两溶液中的c(OH－)相同 B．两溶液中的c(H＋)相同 C．等体积两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同 解析：选A。两溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1，依据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，15 ℃时的Kw小于45 ℃时的Kw，所以，两溶液中的c(OH－)前者小于后者，A选项错误；因为溶液中c(H＋)相同，所以pH均为1、等体积两种溶液中和碱的能力均相同，两溶液中的c(H2SO4)基本相同。‎ ‎3．(2020·綦江模拟)常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为(　　)‎ A．1014－a－2b　　　　　　　 B．10a＋b－14‎ C．10a－2b D．10a－2b＋14‎ 解析：选A。pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COOO－)＝10－b mol/L，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14 mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，由题知二者等体积，故c(CH3COOH)＝10a－14 mol/L，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014－a－2b。‎ ‎4．(2020·苏州模拟)已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol/L，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17‎ B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2‎ C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)b>c，因此对应的c(NaOH)大小顺序是a>b>c，故B正确；C项，当V(NaOH)＝20.00 mL时，恰好达到反应终点，这时溶液显中性，所以3个体系中均满足c(Na＋)＝c(Cl－)，故C正确；D项，当V(NaOH)相同时，达到反应终点前，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大，达到反应终点后，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最小，故D错误。‎ 二、不定项选择题 ‎7．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ‎(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：选AB。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L－1，A项正确；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。‎ ‎8．(2020·南通模拟)25 ℃时，下列说法正确的是(　　)‎ A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1‎ B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)>10－7 mol·L－1‎ C．pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)均为10－12 mol·L－1‎ D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝ mol·L－1‎ 解析：选C。NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释时，NaOH溶液的浓度减小，对H2O电离的抑制程度减弱，因而c(H＋)＝10－12 mol·L－1×10＝10－11 mol·L－1，A错误；CH3COOH已电离出的H＋可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错误；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1 mol·L－1，等体积混合后c(OH－)＝ mol·L－1≈5×10－2 mol·L－1，再结合水的离子积常数求得c(H＋)＝2×10－13 mol·L－1，D错误。‎ ‎9．下列有关中和滴定的说法正确的是(　　)‎ A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，‎ 配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低 C．用c1 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 解析：选B。A.滴定管的精确度为0.01 mL，故A错误；B.若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，使KOH浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，则使消耗标准液的体积偏小，使测得的盐酸浓度偏低，故B正确；C.酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，n(KMnO4)∶n(H2C2O4)＝2∶5，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/L，故C错误；D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结果偏高，故D错误。‎ 三、非选择题 ‎10．已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。‎ ‎(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)常温下在pH＝5的稀醋酸溶液中，醋酸电离出的c(H＋)的精确值是________mol·L－1。‎ ‎(3)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：‎ ‎①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数 ‎②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙 ‎③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化 上述实验过程中错误的步骤是________(填序号)。‎ 解析：(2)在醋酸溶液中，H＋来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(H＋)水＝ mol·L－1＝10－9mol·L－1，所以醋酸电离出的c(H＋)的精确值为(10－5－10－9) mol·L－1。‎ 答案：(1)用镊子夹取一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡对比读数 ‎(2)(10－5－10－9)　(3)①②③‎ ‎11.Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 4＝0.6)‎ ‎(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。‎ ‎(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________做指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。‎ Ⅱ.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。‎ 解析：Ⅰ.(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由Ka＝得，c(H＋)≈ mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。Ⅱ.(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。‎ 答案：Ⅰ.(1)4×10－4 mol·L－1　3.4　(2)c　酚酞　c点以上　Ⅱ.(3)B ‎12．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：‎ ‎①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；‎ ‎②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；‎ ‎③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；‎ ‎④利用氧化还原滴定法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液使用的仪器是________________。‎ ‎(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用______(填序号)。‎ A．H2C2O4·2H2O　　　　　 B．FeSO4‎ C．浓盐酸 D．Na2SO3‎ ‎(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 解析：(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。‎ ‎(2)H2C2O4·2H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO4在空气中不稳定易被氧化；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。‎ ‎(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(H2C2O4·2H2O)～2KMnO4，则KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4)‎ ‎＝＝ mol·L－1。‎ ‎(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4 溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2＋时，消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(Fe2＋)会增大，测定的结果偏高。‎ 答案：(1)酸式滴定管　(2)A　(3)　(4)偏高 ‎13．(1)下列溶液一定呈中性的是________。‎ A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液 C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH)＝c(Cl－)‎ ‎(2)已知T ℃，Kw＝1×10－13，则T ℃__________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。‎ ‎(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：‎ ‎①a/b＝________________(填表达式，用x、y表示)；‎ ‎②若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；‎ ‎③若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)。‎ 解析：(1)A.只有25 ℃时，pH＝7的溶液才呈中性，该选项没有指明温度，酸碱性无法确定，错误；B.只有25 ℃时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液才呈中性，该选项没有指明温度，酸碱性无法确定，错误；C.c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液c(H＋)1×10－14，即T ℃>25 ℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01a mol，硫酸中n(H＋)＝0.1b mol，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝，解得a∶b＝101∶9。‎ ‎(3)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，①整理得a/b＝10x＋y－14；②若x＋y＝14，则a/b＝1；③若x＋y＝13，则a/b＝0.1。‎ 答案：(1)D　(2)>　101∶9‎ ‎(3)①10x＋y－14　②1　③0.1‎