2020届高三化学上学期第一次月考试题 新人教版新版 10页

1 2019 高三第一次月考 化 学 2018 年 8 月 29 日 10:30——12:00 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 、 Li 7 、 C 12 、 N 14 、 O 16 、 Mg 24、 Al 27、 S 32 、 K39 Fe 56 一、选择题：(本题共 16 小题，每小题 36 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1．下列对文献记载内容理解错误的是( ) A．《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火 生”是指爆炸 B．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝 石也”，该方法是升华 C．《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…… 其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏 D．东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提 取青蒿素属于萃取 2．下列除杂方法不正确的是( ) A．除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3，可向溶液中加入氨水调节 pH B．除去金属离子 Cu2＋、Hg2＋，可向溶液中加入 Na2S、H2S 等沉淀剂 C．除去某溶液中的 SO 2－ 4 ，可向溶液中加入镁盐 D．除去 ZnCl2 溶液中的 Fe3＋，可向溶液中加入 Zn(OH)2 3.如图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系， 则 X 气体可能是( ) 2 A．C2H4 B．CH4 C．NO D．CO2 4．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ) A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 5．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( ) 6．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( ) A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 7．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是( ) A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 8．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( ) 3 9．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A．HNO3 溶液(H2SO4)，适量 BaCl2 溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性 KMnO4 溶液、浓硫 酸，洗气 C．KNO3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO， 蒸馏 10． 使 3 .0g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得 到无水硫酸盐 17.4 g，则原稀硫酸的物质的量浓度为( ) A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1 11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是( ) A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图 1 所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中 位于第七周期 0 族 12．在 4 ℃时， 100 mL 水中溶解 22.4 L(标准状况下)HCl 气体形成溶液。下列说法正 确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为 10 mol·L－1 B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D．所得溶液的体积为 22.5 L 4 13．下列实验操作与事故处理错误的是( ) A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入 水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B．用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约 1 3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进 塞孔中 14、下列实验装置图正确的是（ ） 15、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应 D 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置 上层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 16．在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL， 溶质质量分数为 w，其中含有 NH ＋ 4 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是( ) A．溶质的质量分数 w＝ a ρV－a×100% B．溶质的物质的量浓度 c＝ 1 000a 35V mol/L C．溶液中 c(OH－)＝ 1 000b V mol/L＋c(H＋) D．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的溶质质量分数大于 0.5w 二、非选择题（4 小题，共 52 分） 5 17．（14 分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________________、_________________。 (2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的___ _____(填序号)。 (3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____ ____(填名称)。 (4) 配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是___ _____(填序号)。 (5)仪器上标有温度的有____ ____(填序号)。 (6) 如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是 ________。 A．①是量筒，读数为 2.5 mL B．②是量筒，读数为 2.5 mL C．③是滴定管，读数为 2.5 mL D．②是温度计，读数为 2.5 ℃ 18.（12 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液 中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。 (2)甲组同学取 2 mLFeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说 明 Cl2 可 将 Fe2+ 氧 化 。 FeCl2 溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________ ____________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤 油，再于液面下依次加入 1 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤 油的作用是：______________________________________。 (4)丙组同学取 10 ml 0.1 mol·L-1KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液混合。 分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)； 实验①和③说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可 6 以证明该氧化还原反应为________________。 19．（10 分）合成氨工业生产中所用的α Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。 (1)某 FeO、Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4∶5，其中 Fe2＋与 Fe3＋物质的量 之比为________。 (2)当催化剂中 Fe2＋与 Fe3＋的物质的量之比为 1∶2 时，其催化剂活性最高，此时混合物 中铁的质量分数为________(保留两位小数)。 (3)写出由 C(炭粉)与 Fe2O3 在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶 于水)：____________________________________________________________。 (4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向 480 g Fe2O3 粉末加入炭粉的质量是多 少？，生成该实验条件下 CO2 的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体 摩尔体积为 24 L·mol－1)。 20、（16 分）已知蓝铜矿的主要成分是 2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要 成分是 Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回 答问题： (1) 写出②的离子方程式：________ ______________、______ _______________。 (2) 沉淀 a、c 化学成分分别是： 、 （3）请写出检验沉淀 b 中所含有阳离子的实验方法_______________________________ 。 （4）洗涤沉淀 c 的实验操作方法是 _______________________________________ ； 加热沉淀 c 应放在___________（容器）中进行。 (5) 经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式： ____________ __________、 7 _________ ________ ___________________________。 桂林市第十八中学 16 级高三第一次月考 化学参考答案 1、解析：选 B。“相激火生”是指撞击后爆炸，A 项正确；利用钾元素和钠元素的焰色 反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色，该方法是焰色反应， B 项错误；“蒸令气上”是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，C 项正确；对青 蒿素的提取利用的是萃取原理，D 项正确。 2、解析：选 C。A 项，氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，不引 入新的杂质，正确；B 项，加入 Na2S、H2S 等物质，Cu2＋、Hg2＋易转化为 CuS、HgS 等沉淀， 可用于除杂，正确；C 项，硫酸镁易溶于水，无法沉淀 SO 2－ 4 ，应加入钡盐除杂，错误；D 项，Zn(OH)2 能消耗溶液中 H＋，提高溶液的 pH，促进 Fe3＋的水解，使其生成氢氧化铁沉淀， 正确。 3、解析：选 D。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积、同温度条件 下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有 CO2 的相对分子质量大于 O2，故 D 正确。 4、解析：选 A。在 SiO2 晶体中含有极性共价键 Si-O 键，由于该晶体的原子晶体，原 子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B. 同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价 键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C．若该极性键存在于含有 C 元素的化合 物，如 CH4、CH3CH2OH 等，则相应的物质是有机物，正确。D．离子化合物中一定含有离子键， 可能含有极性共价键，如 NaOH，也可能含有非极性共价键，如 Na2O2,因此含有极性键的化合 物可能是离子晶体，正确。 5、解析：选 B。A 项，导管插入水中，不能防止倒吸；C 项，不能用坩埚从溶液中提取 溶质；D 项，没有温度计，不能用于分馏。 6、解析：选 C。A 项，苦卤中含有 K＋、Mg2＋、Br－等，通入 Cl2 可将 Br－氧化成 Br2，便 于从苦卤中提取 Br2。B 项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO 2－ 4 等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体。 C 项， 工业上沉淀 Mg2＋常选用廉价的 Ca(OH)2，而不选用 NaOH。D 项，Br2 具有较强的挥发性，富集 溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2 将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)， 得到浓度较大的含 Br－溶液。 8 7、解析：选 C。A 项，步骤(1)，由于得到不溶性物质，所以应采取过滤的方法，正确； B 项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确；C 项，从水溶液中 获得固体，应采取蒸发结晶或蒸发浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误；D 项，从有机 层中获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸馏装置，正确。 8．解析：选 A。本题考查学生基本实验设计和化学常见仪器的识别能力，旨在通过本 题考查学生对化学实验基本操作的理解和装置的正确应用。氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管 盛装，B 错；HCl 在 NaOH 溶液中极易溶解，容易造成溶液倒吸，漏斗不应该没入溶液中，C 错；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，D 错。 9．解析：选 A 。此题考查了物质的提纯知识。HNO3 溶液中混有 H2SO4 时，加入氯化钡使 得硝酸中又混入了 HCl 杂质，应加入适量硝酸钡溶液过滤，A 错；SO2 有还原性，可被酸性 高锰酸钾氧化为硫酸除去，B 对；硝酸钾的溶解度随温度升高而变大，但食盐的溶解度随温 度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C 对；乙酸具有酸性，其能和氧化钙反应，但乙 醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D 对。 10、解析：选 B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为 SO 2－ 4 的质量，则 n(H2SO4) ＝n(SO 2－ 4 )＝ 17.4－3 96 mol＝0.15 mol，故 c(H2SO4)＝ 0.15 mol 0.1 L ＝1.5 mol·L－1。 11．11、【答案】C 12、解析：选 B。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除 以溶剂的体积。A 项，因为溶液的体积不等于 0.1 L，可推知物质的量浓度不为 10 mol·L－ 1 ；C 项，可以计算溶质质量分数，m(HCl) ＝36.5 g，其水溶液的溶质质量分数＝ 36.5 g （100＋36.5） g×100%≈26.7%；D 项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。 13．解析：选 C。制备乙酸乙酯的正确操作是：将浓硫酸和乙酸依次加入到乙醇中，C 不正确；水银有毒，不慎洒落要用硫粉消除，使用试管夹时要防止试管夹对试管口的污染。 14、解析：选 B。A 不正确，温度计水银球没有插入溶液中。C 不正确，此反应须加热。 D 不正确，导管口不能插入溶液中，所以答案选 B。 15、A 9 16、解析：选 C。溶质的质量分数 w＝ a ρV×100%，A 错误；在计算时氨水中的溶质是 NH3， 而不是 NH3·H2O，将 w＝ a ρV×100%代入公式 c＝ 1 000ρw M ，化简可得 c＝ 1 000a 17V mol/L，B 错误；氨水中含有的阳离子为 H＋和 NH ＋ 4 ，含有的阴离子只有 OH－，根据电荷守恒可知 C 正 确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2 倍，故其溶质质量分数小于 0.5w，D 错误。 17、（14 分）解析：(2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。(3)能作为反应容器且能够 直接加热的仪器是试管。(4)配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管。(5)容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精 确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选 B。 答案： (1)容量瓶（1 分） 直形冷凝管 （1 分） (2)②⑥ （2 分） (3)试管 （2 分） (4) ②④⑧⑨ （或 ②④⑧）（4 分） (5) ⑧⑨ （2 分） (6) B （2 分） 18、（每空 2 分，共 12 分） (1) 防止 Fe2+被氧化 (2) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− (3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4) Fe2+ Fe3+ 可逆反应 19、（每空 2 分，共 10 分）解析：(1)设 FeO、Fe2O3 分别为 x mol、y mol，根据铁、氧 物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与 Fe3＋物质的量之比为 x∶ 2y＝1∶1。(2)根据催化剂中 Fe2＋与 Fe3＋的物质的量之比为 1∶2，可推知，FeO、Fe2O3 的物 质的量之比为 1∶1，混合物中铁的质量分数为 3×56 72＋160×100%≈72.41%。(3)由题给信息知， C(炭粉)会将一部分 Fe2O3 还原成 FeO，同时 C(炭粉)被氧化成 CO2。(4)由于催化剂中 Fe2＋与 Fe3＋的物质的量之比为 1∶2 时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 1∶1，原料 480 g Fe2O3 为 3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有 1 3的 Fe2O3 参加反应，即 1 mol Fe2O3 参加反应，理论上要有 0.5 mol C 反应，即 6 g C，生成 0.5 mol CO2，在该条件下体积为 12 L。 10 答案：（每空 2 分，共 10 分） (1) 1∶1 （2 分） (2) 72.41%（2 分） (3) 2Fe2O3＋C ===== 高温 4FeO＋CO2↑ （2 分） (4) 6 g （2 分） 12 L（2 分） 20、（共 16 分） (1) Al3+ + 4OH— = AlO2 —+ 2H2O （2 分） Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓（2 分） (2) SiO2 （1 分） Al(OH)3 （1 分） (3) 取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴的 KSCN 溶液，发现试管内呈现红色。（2 分） (4) 向漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数 2—3 次；（2 分） 坩埚 （2 分） （5）2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2↑+ 2H2O（2 分） 2Al2O3 4Al+3O2↑（2 分）