2020版高中化学 专题4 化学科学与人类文明专题检测试卷 苏教版必修2 12页

专题4 化学科学与人类文明 专题检测试卷(四)‎ ‎(时间：90分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．(2018·温州市高一期末)下列有关物质制备的说法正确的是(　　)‎ A．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气 B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅 D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质 答案　C 解析　Na＋在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气，故A错误；Ca(OH)2的溶解度小，澄清石灰水中溶质质量小，不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，故B错误；用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理，故C正确；高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故D错误。‎ ‎2．(2018·浙江舟山中学高一月考)下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不正确的是(　　)‎ A．科学家戴维在实验室首次制得了金属钠，不久又制得了金属镁 B．我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱(Na2CO3)‎ C．舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为 chlorine D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 答案　C 12‎ 解析　首先制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁，故A正确；我国化学家侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，为化学工业做出了重大贡献，故B正确；1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，后来戴维将这种气体的组成元素命名为chlorine，故C错误；1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故D正确。‎ ‎3．(2018·曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力 B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C．航空航天等技术所需要的许多高新材料来自于化学合成 D．目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵 答案　D ‎4．(2018·金华十校联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维 B．高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石 C．将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃 D．煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏 答案　C 解析　A项，二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选项A错误；B项，高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选项B错误；C项，将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃，选项C正确；D项，煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，选项D错误。‎ ‎5．(2018·曙光中学高一第二学期段考)化石燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因。下列措施中，不能减少酸雨危害的是(　　)‎ A．对含硫化石燃料进行脱硫处理 B．研发和使用替代化石燃料的新能源 C．对含SO2废气进行回收和利用 D．将含SO2废气直接排放至高空 答案　D ‎6．(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是(　　)‎ A．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放 B．人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好 C．洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用 12‎ D．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中 答案　C 解析　加入少量的生石灰，二氧化硫最终与氧化钙和氧气反应转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，故A正确；合金具有良好的机械性能，在生活中用途广泛，故B正确；洪涝灾害地区的灾民用饮用水处理过程为：加入明矾、静置沉淀、加入漂白粉、加热煮沸，故C错误；光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应而造成断路，所以通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中，故D正确。‎ ‎7．(2018·金华十校期末)化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用 B．金属镁的熔点高达2 ‎800 ℃‎，是优质的耐高温材料 C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的 D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率 答案　C 解析　A项，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用，但并不能杀菌消毒，错误；B项，镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，错误；D项，通入过量空气，部分燃料燃烧不充分，反而降低热能利用率，错误。‎ ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 答案　C 解析　煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误；化石燃料是不可再生的，且不廉价，故B错误；化学电源放电、植物光合作用都有新物质生成，属于化学变化，且都伴随着能量的变化，故C正确；从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误。‎ ‎9．下列做法中不符合“绿色化学”思想的是(　　)‎ A．以水性涂料代替油性涂料 ‎ B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 ‎ C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理 ‎ D．在通风橱中制氯气时不必用NaOH溶液吸收尾气 ‎ 答案　D 12‎ 解析　油性涂料中含有有机溶剂，挥发会造成大气污染；磷元素是营养元素，大量使用含磷洗涤剂会造成赤潮等水污染；有毒有害物质分类收集、统一处理，能够减少污染；在通风橱中制取Cl2，尾气不用NaOH溶液处理，会逸散到大气中造成大气污染。‎ ‎10．(2018·余姚中学高一4月质检)‎4月22日是“世界地球日”，主题为“善待地球——科学发展，构建和谐”。下列行为不符合活动主题的是(　　)‎ A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．多走一天路，少开一天车 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)‎ 答案　C ‎11．生活中处处有化学。下列说法正确的是(　　)‎ A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 答案　A 解析　不锈钢是碳、铁、镍等物质组成的合金，所以A项正确；棉和麻都是多糖，其聚合度n是不同的，所以不互为同分异构体，B项不正确；花生油是不饱和的酯类，而牛油是饱和酯，故C项不正确；豆浆加热煮沸是蛋白质的变性而不是水解成氨基酸，所以D项不正确。‎ ‎12．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”。旨在倡导社会各界尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列行为中不符合“绿色生活”理念的是(　　)‎ A．将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染 B．从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆等制成沼气以替代液化石油气 D．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 答案　A 解析　将废弃塑料集中到野外焚烧会造成大气污染，不符合“绿色生活”理念，A错误。‎ ‎13．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．“煤改气”“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾 B．海水中加入明矾可将海水淡化 C．M、N经“‎2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念 D．燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放 12‎ 答案　A 解析　“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物的排放，故有利于减少雾霾天气，故A正确；通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故B错误；‎2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：‎3M＋N===3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故C错误；CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，故D错误。‎ ‎14. “化学，让生活更美好”。下列叙述不能直接体现这一主旨的是(　　)‎ A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 答案　A 解析　风力发电过程中，不涉及化学知识，不能直接体现“化学，让生活更美好”这一主题。合成光纤、合成药物、环保涂料都是通过化学方法制取的，体现了“化学，让生活更美好”这一主题。‎ ‎15．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是(　　)‎ A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素 B．进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝 C．“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 D．水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去 答案　B 解析　人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素，通常是碘酸钾，A正确；进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀盐酸溶液清洗铂丝，然后在火焰上灼烧至无色，B不正确；“绿色化学”的理想在于，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，C正确；水壶中产生的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，它们可溶于醋酸，所以可用食醋清洗除去，D正确。‎ ‎16．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是(　　)‎ A．MERS病毒疫苗的研制 B．近期出现雾霾的原因探究 C．朝鲜的原子弹爆炸实验 D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢 12‎ 答案　C 解析　化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，则MERS病毒疫苗的研制是物质的制备，雾霾的原因探究是物质组成的研究；钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，故A、B、D属于化学研究范畴；原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，C属于核物理研究范畴。‎ ‎17．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是(　　)‎ A．a气体是氯气，b气体是氢气 B．氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2 mol e－‎ C．ClO2发生器中阴极的电极反应式：ClO＋2H＋＋e－===ClO2↑＋H2O D．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1 mol ClO2需要补充‎44.8 L b气体(标况下)‎ 答案　C 解析　由图中信息可知，电解食盐水时，阳极生成氯酸钠，阴极生成氢气，所以a为氢气；氯酸钠与盐酸发生反应生成二氧化氯和氯气，所以b为氯气。a气体是氢气，b气体是氯气，A不正确；氯化钠电解槽内每生成2 mol 氢气，转移4 mol e－，B不正确；ClO2发生器中发生的反应是：2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，电解时，阴极的电极反应式为ClO＋2H＋＋e－===ClO2↑＋H2O，C正确；由C的分析可知，每生成1 mol ClO2，为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1 mol ClO2需要补充2.5 mol Cl2，在标况下其体积为‎56 L，D不正确。‎ ‎18．钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行(　　)‎ A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中 答案　A 解析　金属镁可以和氮气、氧气、二氧化碳反应。‎ ‎19．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：‎ 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃‎ ‎2 852‎ ‎714‎ 12‎ 沸点/℃‎ ‎3 600‎ ‎1 412‎ 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　)‎ A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg 答案　D 解析　本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。‎ ‎20．我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．在上述操作中发生了物理变化 B．这两个汉字是当时世界上最小的汉字 C．此技术说明在化学变化中原子可以再分 D．这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段 答案　C ‎21．化学真正成为一门科学并较快发展，始于(　　)‎ A．舍勒发现氧气 B．质量守恒定律的发现 C．原子分子论的问世 D．中国湿法冶金术的推广 答案　C 解析　原子分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。‎ ‎22．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 12‎ C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与钢反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 答案　B 解析　‎25 ℃‎时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故A错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，故C错误；制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故D错误。‎ ‎23．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)‎ A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 答案　A 解析　N2不属于温室气体，A错误；清洁能源使用中不会产生SO2、NOx等气体，B正确；可燃冰是一种能源，D正确。‎ ‎24．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)‎ A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 答案　A 解析　A错：用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸(醋的主要成分)；B对：后(司)母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品；C对：烧制陶瓷的主要原料是黏土；D对：屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来。‎ ‎25．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(　　)‎ A．＋C2H5Cl―→＋HCl B．＋C2H5OH―→＋H2O C．＋CH2==CH2―→‎ D．＋CH3CH3―→＋HCl 12‎ 答案　C 解析　除了产物乙苯外还有氯化氢，有副产品，故A错误；有水副产品，故B错误；有氯化氢副产品，故D错误；只有乙苯，符合要求，故C正确。‎ 二、非选择题(本题共4小题，共50分)‎ ‎26．(14分)(1)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：‎ ‎①当前，我国环境保护急待解决的“白色污染”通常所指的是________(填字母，下同)。‎ A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 ‎②下列措施不利于环境保护的是________。‎ A．推广使用无铅汽油 B．提倡使用太阳能 C．推广使用无磷洗衣粉 D．大量使用私家车 ‎③下列气体不属于大气污染物的是________。‎ A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2‎ ‎(2)人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类除了使用天然材料外，又开发出了塑料、________和________三大合成材料，都主要是以天然气、________和________为原料生产的。‎ 答案　(1)①C　②D　③C　(2)合成橡胶　合成纤维　石油　煤 ‎27．(10分)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。‎ 探究过程：‎ ‎(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：__________________________。‎ ‎(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是___________。‎ A．H2O B．NH C．OH－ D．HCO E．CH3COO－ F．Cl－‎ ‎(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：‎ 酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物 12‎ H＋　　＋　　―→　H：OH 试指出下列两个反应中的酸或碱：‎ ‎①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH) 该反应中的碱是________；‎ ‎②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑‎ 该反应中的酸是________。‎ 答案　(1)2NH3NH＋NH ‎(2)AD ‎(3)①H2O　②H2O ‎28．(12分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：‎ 已知部分物质沉淀的pH(如表)及CaSO4的溶解度曲线(如图)：‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Cr3＋‎ 开始沉淀pH ‎2.1‎ ‎4.7‎ ‎4.3‎ 完全沉淀pH ‎3.2‎ ‎6.7‎ a ‎(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________(填化学式)。‎ ‎(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到________；②将浊液加热到‎80 ℃‎，________________。‎ ‎(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式：________________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是___________________________________。‎ 考点　相关知识的综合 题点　化工流程图的应用 答案　(1)CuSO4　‎ 12‎ ‎(2)3.2　趁热过滤 ‎(3)2H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋　产生SO2污染环境 解析　(1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有CuSO4。‎ ‎(2)根据图、表可知，铁离子完全沉淀时pH为3.2，CaSO4的溶解度随温度的升高而降低，所以除去Fe3＋和CaSO4的操作为①加入石灰乳调节pH到3.2；②将浊液加热到‎80 ℃‎，趁热过滤。‎ ‎(3)亚硫酸氢根离子具有强还原性，能和铜离子发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，反应的离子方程式为2H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋。在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，会污染环境。‎ ‎29．(14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：‎ ‎(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为____________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________________________。‎ ‎(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_____________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填字母)。‎ a．Ba(OH)2　　　　b．Ba(NO3)‎2　‎　　　c．BaCl2‎ ‎(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为________。‎ a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3‎ c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3‎ ‎(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。‎ 答案　(1)2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎(3)ac　(4)bc　(5)蒸发　过滤 解析　(2)由框图，食盐精制时加入了NaOH和Na2CO3，则Mg2＋被OH－除去，Ca2＋被CO除去，分别生成Mg(OH)2和CaCO3。‎ ‎(3)SO可用Ba2＋除去：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，但不能选择Ba(NO3)2，因为会引入NO。‎ 12‎ ‎(4)加入过量的钡试剂，而过量的Ba2＋必须除去，所以加入钡试剂必须在加入Na2CO3之前，以利用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋CO===BaCO3↓。‎ ‎(5)由于溶解度NaOH>NaCl，而脱盐得到的是NaCl(s)和NaOH(aq)，所以可采用先加热蒸发水分——溶解度小的首先析出，再过滤的办法。‎ 12‎