2019-2020学年高中化学课时作业15乙烯含解析 人教版必修 7页

课时作业15 ‎ ‎1．(2019年西安高一检测)甲烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有(　　)‎ A．都含有碳碳双键 B．都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．都能发生加成反应和取代反应 D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O 解析：A.甲烷不含有碳碳双键，错误；B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷不能，错误；C.甲烷不能发生加成反应，错误；D.在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O，正确。‎ 答案：D ‎2．有关化学用语正确的是(　　)‎ A．乙烯的结构简式为：CH2CH2‎ B．四氯化碳的电子式：‎ C．甲烷分子的比例模型： D．HClO的结构式：H—Cl—O 解析：乙烯的结构简式为CH2===CH2，碳碳双键不能省，A项错误；四氯化碳的电子式为，B项错误；HClO的结构式为H—O—Cl，D项错误。‎ 答案：C ‎3．如图是表示某有机物反应过程的示意图，该反应的类型是(　　)‎ A．加成反应 　B．取代反应 C．聚合反应 　D．氧化反应 解析：根据示意图可判断该反应应该是乙烯和卤素单质(如氯气)的加成反应。‎ 答案：A ‎4．由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是(　　)‎ A．CH2BrCH2CH2Br B．CH3CBr2CH3‎ C．CH3CH2CHBr2 D．CH3CHBrCH2Br 解析：烯烃与卤素加成时，两个卤素原子分别加在双键碳原子上。‎ 答案：D 7‎ ‎5．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)‎ A．二氧化硫 B．甲烷 C．乙烯 D．丁烯 解析：甲烷不与高锰酸钾发生氧化还原反应，其他均可。‎ 答案：B ‎6．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(　　)‎ A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2‎ B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 解析：分子中的碳氢原子个数比只能说明烃的组成，不能说明其结构特点；燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化，不能说明乙烯中含有一个碳碳双键，1 mol乙烯只能与1 mol溴单质加成，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键。‎ 答案：C ‎7．(2019年贵州六校联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃 D．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 解析：氯乙烯中含有氯元素，不属于烃，而聚乙烯为饱和烃，A错误；聚苯乙烯的结构简式为，B错误；乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但聚乙烯的结构单元为—CH2—CH2—，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D错误。‎ 答案：C ‎8．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据框图回答下列问题：‎ 7‎ ‎(1)写出A、B、C、D的结构简式：‎ A______________，B______________，‎ C______________，D______________。‎ ‎(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型。‎ ‎②__________________________________________________，‎ 反应类型：___________________________________________。‎ ‎④_________________________________________________，‎ 反应类型：___________________________________________。‎ 解析：由题中A的地位和作用可知A为乙烯，由框图可知B、C、D分别为CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，①②③都是加成反应，④为CH3CH3与Cl2的取代反应。‎ 答案：(1)CH2===CH2　CH3CH3　CH3CH2Cl CH3CH2OH ‎(2)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl　取代反应 能力提升 ‎9．下列关于烯烃的说法中不正确的是(　　)‎ A．均可在空气中发生燃烧 B．均能与氯气发生反应 C．烯烃都可使酸性KMnO4溶液褪色 D．含碳原子数相同的烯烃与烷烃互为同分异构体 解析：碳原子数相同的烷烃和烯烃，由于饱和程度不同，氢原子数不同，不属于同分异构体。‎ 答案：D ‎10．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　)‎ A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物 D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯 解析：丙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；丙烯分子中含有—CH3，所有原子不可能在同一平面内，B错误；丙烯与HCl加成产物应有两种即 7‎ CH3CH2CH2—Cl和，C错误。‎ 答案：D ‎11．下列分子中的所有原子不可能都在同一平面上的是(　　)‎ A．CH2===CH2 B．CH2===CHBr C．CH2===CCl2 D．CH2===CH—CH3‎ 解析：乙烯分子C2H4的空间构型为，‎ ‎6个原子共面，其中任意一个H原子被取代后，取代H原子的原子与其他原子仍共面，即A、B、C共面，而D项中有—CH3，为四面体结构，故应选D项。‎ 答案：D ‎12．(双选)将0.1mol两种气体烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况下)CO2和3.6 g水，对于组成判断正确的是(　　)‎ A．一定有甲烷 　B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷 解析：D.0.1 mol混合烃燃烧生成0.15 mol的CO2和0.2 mol的H2O，则混合烃组成可表示为C1.5H4，由平均值规律可知混合烃中必含一个碳原子的烃，即甲烷(CH4)，甲烷分子含4个氢原子，则另一种烃也必含4个氢原子，故混合烃中一定有甲烷，不一定有乙烯，一定没有乙烷。‎ 答案：AD ‎13．石蜡油 (主要是含17个以上碳原子的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行：‎ ‎(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______________。‎ ‎①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃跟烯烃的混合物 ‎(2)将石蜡油分解所得生成物通入溴水中，现象是______________；通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是______________________。‎ ‎(3)碎瓷片的作用是______________________。‎ ‎①防止暴沸　②有催化功能　③积蓄热量　④作反应物 ‎(4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与乙烯的化学方程式：________________________。‎ 7‎ 解析：石蜡油在加热和催化剂的作用下，分解产物为烯烃和烷烃，烯烃中含有碳碳双键，既可以发生加成反应，也可以被强氧化剂氧化。‎ 答案：(1)③‎ ‎(2)溴水褪色　酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎(3)②③‎ ‎(4)C18H38C2H6＋8C2H4‎ ‎14．(2019年三亚高一检测)有机化合物的结构简式可进一步简化，简化的式子称为键线式。‎ ‎(2)α蒎烯是化学工业的重要原料，其化学式为C10H16，其键线式为。下列关于α蒎烯的说法正确的是________(填字母)。‎ A．α蒎烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．α蒎烯在一定条件下可以与氢气发生加成反应 C．α蒎烯与氯气在光照条件下不发生反应 D．α蒎烯易溶于水 解析：键线式中每个拐点或端点均为碳原子，碳原子之间的线表示共价键，根据碳原子的四价原则写出氢原子的个数，即可写出分子式。α蒎烯具有烯烃的性质：不溶于水，能发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液反应，含有单键碳原子的烯烃在光照条件下也能与卤素发生取代反应。‎ 答案：(1)①C4H8　②C7H12　(2)B 探究拓展 ‎15．(2019年郴州高一检测)NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物(　　)‎ A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA B．所含碳氢键数目为aNA/7‎ C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aNA/14‎ 解析：A.1个C2H4分子中含共用电子对数目为6，假设a g完全为C2H4，含共用电子对数目为3aNA/14，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9，假设a g完全为C3H6，‎ 7‎ 含共用电子对数目为3aNA/14，则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14，错误；B.C2H4和C3H6的最简式均为CH2，1 mol CH2中含碳氢键数目为2NA，a g混合物中CH2的物质的量为a/14 mol，含碳氢键数目为aNA/7，正确；C.没有明确温度和压强，无法确定消耗氧气的体积，错误；D.C2H4和C3H6的最简式均为CH2，1 mol CH2中含原子数目为3NA，a g混合物中CH2的物质的量为a/14 mol，含原子数目为3aNA/14，错误。‎ 答案：B ‎16．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。‎ 乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________________________。‎ A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质，就是乙烯 ‎(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________________，‎ 在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：‎ 请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：‎ Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填字母)。‎ A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 ‎_____________________________________________________________________________________________________。‎ 解析：在实验室制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要证明乙烯能与溴水反应，必须除去SO2。一般来说，除SO2用NaOH溶液，验证SO2有没有被彻底除去，在Ⅰ装置后必须加一个盛有品红溶液的洗气瓶，Ⅱ中盛放的是品红溶液。在确认完全除去SO2后，将气体通入盛有溴水的试管中，溴水褪色，则一定是乙烯与溴水反应的结果。但不能认为，乙烯与溴水发生的一定是加成反应，证明二者发生的不是取代反应，根据两种反应的特点，‎ 7‎ 加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还有HBr生成，可以设法证明反应后的溶液中无HBr，则可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应。‎ 答案：(1)不能　AC ‎(2)SO2　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr B　A　C ‎(3)如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证 7‎