江苏省扬州中学2020-2021高二化学10月月考试题（Word版带答案） 8页

江苏省扬州中学2020-2021学年第一学期10月考试 高 二 化 学（选修） 试 卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H﹘1 C﹘12 N﹘14 O﹘16 Na﹘23 S - 32 Ca﹘40 I - 127 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ 1. 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：CO2＋H2O＋微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）＋O2，下列说法不正确的是 ( )‎ A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C．叶绿素是光合作用的催化剂 D．增加植被，保护环境是人类生存的需要 ‎2. 下列化学用语书写正确的是 ( )‎ ‎ A. 羟基的电子式: ·O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎H ‎ B. 丙烯的键线式:‎ ‎ C. 比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子 ‎ D．聚丙烯的结构简式： ‎ ‎3. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是 ( )‎ ‎4. 下列命名正确的是 (　　 )‎ ‎ A. 2-乙基丙烷 ‎ B. 2-甲基-2-丙烯 ‎ C. 2,2,3-三甲基戊烷 ‎ D. 溴乙烷 8‎ ‎5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )‎ A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA ‎ B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10NA D．标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA ‎6. 已知异丙苯的结构简式如下图,下列说法错误的是 ( )‎ ‎ A. 异丙苯的分子式为C9H12‎ ‎ B. 异丙苯的沸点比苯高 ‎ C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 ‎ D. 异丙苯和苯互为同系物 ‎7. 下列说法错误的是 (　　 )‎ ‎ A. 煤中含有苯和甲苯,可用干馏的方法将它们分离出来 ‎ B. 石油的分馏是物理变化,石油的裂解和煤的干馏是化学变化 ‎ C. 将石油裂解制得乙烯等化工原料 ‎ D. 煤的气化与液化都是化学变化 ‎8. 下列叙述中正确的是 （ ）‎ ‎ A. 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 ‎ C. 沸点：戊烷>丙烷>乙烷 ‎ D. 苯及苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液褪色 混有乙烯的甲烷气体 酸性KMnO4‎ ‎9．用下图所示装置进行实验，其中合理的是 （ ）‎ ‎ ① ② 进水口 出水口 ③ ④‎ ‎ A. 装置①可制取少量乙酸乙酯 ‎ B．装置②可除去甲烷中的乙烯 ‎ C．装置③用于石油的分馏 ‎ D．装置④用于分离溴苯和水 8‎ ‎10. 下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是 （ ）‎ 选项 甲 乙 A 溴乙烷水解制备乙醇 乙烯水化制备乙醇 B 甲烷与氯气反应制备四氯化碳 乙烯通入KMnO4溶液中 C 甲苯与KMnO4溶液反应生成 苯的燃烧 D 苯与液溴反应制备溴苯 溴乙烷与NaOH的醇溶液反应生成乙烯 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ 11. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ）‎ ① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能跟NaOH溶液反应；③ 能发生酯化反应； ‎ ‎④ 能发生加成反应；⑤能发生水解反应 ‎ A. ①④ B. ①⑤ C. 只有⑤ D. ④‎ ‎12. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 （ ）‎ 混合物 试剂 分离方法 A 溴苯（液溴）‎ NaOH溶液 分液 B 乙烷（乙烯）‎ 氢气 加热 C 乙醇（水）‎ 生石灰 蒸馏 D 苯（甲苯）‎ 蒸馏水 分液 ‎13. 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是 ( ) ‎ ‎ A. 分子中肯定共平面的碳原子数相同 ‎ ‎ B. 均能与H2发生加成反应 ‎ C. 是同分异构体 ‎ ‎ D. 可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 8‎ ‎14．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 ( )‎ A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳氢键的形成 C．汽油主要是C5∼C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷 ‎15． 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是 A．乙醇 B．乙醛 ‎ C．乙二醇 D．甲醇和丙三醇的混合物 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎16.（7分）按要求填空：‎ ‎（1）官能团-COOH的名称是 ▲ ；‎ ‎（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ▲ ；‎ ‎（3）2-甲基-1-丁烯的键线式 ▲ ；‎ ‎（4）相对分子质量最小的有机物分子式 ▲ ；‎ ‎（5）ClCH=CH-CH=CH2所含官能团的名称是 ▲ ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_ ▲ ；‎ ‎ （6）金刚烷是一种环状烃( )，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六 ‎ 元环。其二氯代产物有 ▲ 种。‎ ‎17．(10分)有机物X是合成治疗癌症药物的中间物质，其合成路径如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的反应条件为 ▲ 。‎ ‎（2）反应②可能生成一种与X互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ▲ 。‎ ‎（3）X的分子式为 ▲ ，下列有关X的说法正确的是 ▲ 。‎ 8‎ a．该物质属于芳香烃 b．通常情况下，X易溶于水 c．X可发生氧化反应 d．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B ‎（4）由A聚合生成的高聚物的结构简式为 ▲ 。‎ ‎18.（15分）现有以下几种有机物：‎ ‎① CH4　 ② CH3CH2OH　 ③　 ④癸烷 ⑤ CH3COOH　 ‎ ‎⑥ ⑨丙烷 请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：‎ （1） 相对分子质量为44的烷烃结构简式为 ▲ 。‎ （2） 分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ▲ 。‎ ‎（3）与③互为同分异构体的是 ▲ (填序号)。‎ ‎（4）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有 ▲ 种。‎ ‎（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（6）有机物②在Cu作催化剂，加热条件下与O2反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（7）在120℃，1.01×105 Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 ▲ (填序号)；它与⑧互为 ▲ 关系。‎ ‎（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎19．(14分)某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。‎ 步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12 g有机物X的蒸气氧化产生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。‎ 步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。‎ 步骤三：用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2个峰，其面积之比为2∶3，如图Ⅰ。‎ 步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。‎ 8‎ 试填空：‎ ‎（1）X的分子式为 ▲ ；X的名称为 ▲ 。‎ ‎（2）步骤二中的仪器分析方法称为 ▲ 。‎ ‎（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）写出X符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ ‎① 芳香烃　 ② 苯环上一氯代物有三种 ‎（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25 ℃时0.25 g、50 ℃时0.97 g、95 ℃时7.17 g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案： ▲ 。‎ ‎20．（14分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：‎ 回答下列问题：‎ Ⅰ．环己烯的制备与提纯 ‎（1）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。‎ ‎① 烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ▲ ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为 ▲ 。‎ ‎② 仪器B的作用为 ▲ 。‎ ‎（2）操作2用到的玻璃仪器是 ▲ 。‎ ‎（3）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ▲ ，加热，弃去前馏分，收集83℃的馏分。‎ Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，向生成I2后的溶液中滴加少量淀粉溶液，再滴加c mol•L-1的Na2S2O3溶液，发生反应： I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL（以上数据均已扣除干扰因素）。‎ ‎（4）样品中环己烯的质量分数为 ▲ 。（用字母表示）。‎ ‎（5）下列情况会导致测定结果偏低的是 ▲ 。（填序号）。‎ a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化 ‎ ‎ 8‎ 高二化学10月考参考答案 2020.10‎ ‎1-15选择题（20+20=40分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B A D C A C A C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D C C AC BC B CD 非选择题（共60分）‎ 16. ‎（7分，每空1分）‎ ‎（1）羧基 （2）3,3-二甲基戊烷（3） （4）CH4 ‎ ‎（5）碳碳双键 氯原子； （6）6‎ ‎17．（10分，每空2分） ‎ ‎（1）NaOH水溶液，加热 （2） ‎ ‎（3） C12H14O3、 c （4） ‎ ‎18. （15分，1~3题各1分，其余每空2分） ‎ ‎ （1） CH3CH2CH3 （2） C6H14 （3） ⑦ （4） 2 ‎ ‎ （5） ‎ Cu ‎（6）2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O （7）① （8）同系物 ‎ ‎ ‎ ‎（9）CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O ‎ ‎19．(每空2分，共14分)‎ ‎（1）C8H10　 对二甲苯 　 （2）质谱法 ‎（3）‎ 8‎ ‎（4）(各2分)‎ ‎（5）将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体 ‎20．（14分，每空2分）‎ ‎（1）①；（写箭头也正确）‎ 浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 ；FeCl3•6H2O污染小，符合绿色化学理念 ‎（答出一点即可得分）‎ ‎②冷凝回流，减少环己醇蒸出损失（或提高环己醇的利用率）。‎ ‎（2）分液漏斗、烧杯（只写烧杯不得分、只写分液漏斗得1分） ‎ ‎（3）通冷凝水 ‎（4） （其他合理表达形式均可）‎ ‎（5）b、c（选对一个得1分，错选得0分）‎ 8‎