高二化学10月月考试题 9页

‎××市第六中学2020届10月阶段性总结 高二化学试题 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）‎ ‎1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 ( )‎ A． 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等 B． pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11‎ C． 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小 D． 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 ‎2．下列物质中属于弱电解质的是( )‎ A． 冰醋酸 B． H2SO4溶液 C． BaSO4 D． Cl2‎ ‎3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )‎ A． pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水 C． pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D． pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH ‎4．在一个固定体积的密闭容器中，放入‎3 L X(g)和‎3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（ ）‎ A．3 B．‎4 C．5 D．6‎ ‎5．下列有关滴定操作的说法正确的是( )‎ A． 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D． 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 ‎6．真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到‎200℃‎，发生反应，‎ 反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol ‎ PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是 ( )‎ 9‎ A．M>N B．M K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是( )‎ A． SO32—、HCO3— B． HSO3—、HCO3— ‎ C． HSO3—、CO32— D． SO32—、CO32—‎ ‎12．浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )‎ A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B． 相同温度下，电离常数K(HX):a>b C． 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):aV(乙)‎ C． 物质的量浓度c(甲)>‎10c(乙)‎ D． 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 ‎14．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是( )‎ A． 9:1 B． 11:‎1 C． 1:11 D． 1:9‎ ‎15．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　) ‎ A． HA为强酸，MOH为强碱 B． a点HA的电离度小于10%‎ C． 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等 D． 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)‎ ‎16．已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )‎ A． 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B． 该反应在T2温度时达到过化学平衡 C． 该反应的逆反应是放热反应 D． 升高温度，平衡会向正反应方向移动 ‎17．在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的(　　)‎ A． 1.125倍 B． 1.25倍 C． 1.375倍 D． 1.5倍 ‎18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：‎2A(g)+B(g)‎3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )‎ A． 2.5mol C B． 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）‎ C． 1.5 mol B和1.5 mol C D． 2 mol A、3 mol B和3 mol C ‎19．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：‎ 9‎ ‎2A‎（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为 （ ）‎ A．25% B．40% C．50% D．75%‎ ‎20．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）‎2C（g）达到平衡标志的是( )‎ ‎①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成‎3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ‎ ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ‎ ‎⑦单位时间消耗a molA，同时生成‎3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2‎ A． ⑤⑥ B． ⑦④ C． ①③ D． ②⑧‎ ‎21．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）‎ A． P3＞P4，y轴表示B的转化率 B． P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C． P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D． P3＞P4，y轴表示混合气体的密度 ‎22．已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎①‎6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=‎2C3H5(ONO2)3（l）△H1‎ ‎②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2‎ ‎③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3‎ ‎④‎4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A． △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1 ‎ B． 若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1‎ C． C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同 9‎ D． △H2是 H2（g）的燃烧热 ‎23．已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 , ‎ 则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( )‎ A． －824.4kJ·mol－ 1 B．－627.6kJ·mol－1‎ C． －744.7kJ·mol－1 D． －169.4kJ·mol－1‎ ‎24．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是( )‎ A． 非自发反应在任何条件下都不能发生 B． 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C． 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D． 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 ‎25．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）‎ A． HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol B． 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1‎ C． 已知：‎500 ℃‎、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol 二．填空题（共50分）‎ ‎26．(10分）常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。‎ ‎(1)若用pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。‎ ‎(2)若用pH=2的盐酸，应加入_________mL。‎ ‎(3)若用水稀释，则加入水的体积为 mL。‎ ‎(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH 9‎ 溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。‎ ‎(5)常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。‎ ‎27．（16分）‎25℃‎时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HC1O 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。‎ ‎（2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。‎ ‎（3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。‎ A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)‎ C． c(H+)·c(OH-) D． ‎ 若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。‎ ‎（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：‎ ‎ ‎ n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；‎ ‎（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号）‎ ‎①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ‎③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余 9‎ ‎28．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。‎ ‎（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。‎ A． 升高温度 B． 将CH3OH(g)从体系中分离 C． 使用合适的催化剂 D． 充入He，使体系总压强增大 ‎（2）在容积为‎2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示 下列说法正确的是________(填序号)；‎ ‎①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1‎ ‎②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ‎ ‎③该反应为放热反应 ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 ‎（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。‎ 9‎ ‎29．（14分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25g·L-1。某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。‎ ‎（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。‎ ‎（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。若滴定前俯视，滴定后仰视，对滴定结果的影响是 （填无影响、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，对滴定结果的影响是 （填无影响、偏高或偏低）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为     ；滴定终点的判断为 。‎ ‎（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：     g·L-1。‎ ‎（4）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施              ‎ ‎   。‎ 9‎ 高二化学答案 ‎1．C 2．A 3．C 4．A 5．D 6．B 7．C 8．A 9．A 10．D 11．C 12．C 13．C 14．A 15．C 16．B 17．B 18．A 19．A 20．D 21．A 22．D 23．A 24．B 25．D ‎26． (1)1000  (2)81.8  (3)900 (4)100 (5)1:100‎ ‎27． CH3COOH>H2CO3>HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD < > = ③④‎ ‎28． ＜ ＞ B ③④ ‎ ‎29． (1)SO2+H2O2=H2SO4 (2)偏大、偏大、酚酞；滴最后一滴，溶液恰好由无色变浅红色，且30秒无变化（4）0.24；（5）原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸（如硫酸）代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。‎ 9‎