高二化学10月月考试题 9页

  • 186.00 KB
  • 2021-07-06 发布

高二化学10月月考试题

  • 9页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎××市第六中学2020届10月阶段性总结 高二化学试题 一.选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)‎ ‎1.常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 ( )‎ A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH-)相等 B. pH=13的两溶液稀释100倍,pH都为11‎ C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH-)均减小 D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 ‎2.下列物质中属于弱电解质的是( )‎ A. 冰醋酸 B. H2SO4溶液 C. BaSO4 D. Cl2‎ ‎3.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是( )‎ A. pH=3的HNO3和pH=11的KOH B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C. pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2 D. pH=3的硫酸和pH=11的NaOH ‎4.在一个固定体积的密闭容器中,放入‎3 L X(g)和‎3 L Y(g),在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g),达到平衡后,X的转化率为35%,混合气体的压强却比起始压强小,则方程中n的值是( )‎ A.3 B.‎4 C.5 D.6‎ ‎5.下列有关滴定操作的说法正确的是( )‎ A. 用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低 C. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高 ‎6.真空密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到‎200℃‎,发生反应,‎ 反应达到平衡后,PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中,最初投入2 mol ‎ PCl5,反应达到平衡时,PCl5所占体积分数为N%,则M和N的正确关系是 ( )‎ 9‎ A.M>N B.M K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3),则溶液中不可以大量共存的离子组是( )‎ A. SO32—、HCO3— B. HSO3—、HCO3— ‎ C. HSO3—、CO32— D. SO32—、CO32—‎ ‎12.浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )‎ A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B. 相同温度下,电离常数K(HX):a>b C. 常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):aV(乙)‎ C. 物质的量浓度c(甲)>‎10c(乙)‎ D. 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 ‎14.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和溶液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是( )‎ A. 9:1 B. 11:‎1 C. 1:11 D. 1:9‎ ‎15.浓度均为0.1 mol·L-1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液,分别加蒸馏水稀释,溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(  ) ‎ A. HA为强酸,MOH为强碱 B. a点HA的电离度小于10%‎ C. 两种溶液无限稀释时,其c(H+)近似相等 D. 两种溶液稀释至V1时,b、c两点所示溶液中c(A-)>c(M+)‎ ‎16.已知可逆反应aA+bBcC中,5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%,绘制变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )‎ A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡 C. 该反应的逆反应是放热反应 D. 升高温度,平衡会向正反应方向移动 ‎17.在一密闭的容器中,将一定量的NH3加热使其发生分解反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),当达到平衡时,测得25%的NH3分解,此时容器内的压强是原来的(  )‎ A. 1.125倍 B. 1.25倍 C. 1.375倍 D. 1.5倍 ‎18.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:‎2A(g)+B(g)‎3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是(    )‎ A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He(不参加反应)‎ C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C ‎19.一定条件下,往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB,发生可逆反应:‎ 9‎ ‎2A‎(g)+B(g) C(g)+D(s),达到平衡时,测得压强为原压强的5/6,则A的转化率为 ( )‎ A.25% B.40% C.50% D.75%‎ ‎20.一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)‎2C(g)达到平衡标志的是( )‎ ‎①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成‎3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ‎ ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ‎ ‎⑦单位时间消耗a molA,同时生成‎3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2‎ A. ⑤⑥ B. ⑦④ C. ①③ D. ②⑧‎ ‎21.在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)(正反应放热)有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)‎ A. P3>P4,y轴表示B的转化率 B. P3<P4,y轴表示B的体积分数 C. P3<P4,y轴表示混合气体的密度 D. P3>P4,y轴表示混合气体的密度 ‎22.已知下列反应的热化学方程式:‎ ‎①‎6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=‎2C3H5(ONO2)3(l)△H1‎ ‎②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2‎ ‎③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3‎ ‎④‎4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4‎ 下列说法不正确的是( )‎ A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1 ‎ B. 若将①中 H2(g)改为 H2(l)则△H>△H1‎ C. C(金刚石,s)与 C(石墨,s)的燃烧热不同 9‎ D. △H2是 H2(g)的燃烧热 ‎23.已知:Fe2O3 (s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 , ‎ 则 2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( )‎ A. -824.4kJ·mol- 1 B.-627.6kJ·mol-1‎ C. -744.7kJ·mol-1 D. -169.4kJ·mol-1‎ ‎24.已知:△G=△H-T△S,当△G<0,反应能自发进行,△G>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是( )‎ A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 ‎25.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )‎ A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B. 甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol-1‎ C. 已知:‎500 ℃‎、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol 二.填空题(共50分)‎ ‎26.(10分)常温下,有pH=12的NaOH溶液100 mL,若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化;计算结果保留到小数点后一位)。‎ ‎(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL。‎ ‎(2)若用pH=2的盐酸,应加入_________mL。‎ ‎(3)若用水稀释,则加入水的体积为 mL。‎ ‎(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=11的NaOH 9‎ 溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。‎ ‎(5)常温下,pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液呈中性,则a∶b=_________。‎ ‎27.(16分)‎25℃‎时,部分物质的电离平衡常数如表所示:‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HC1O 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。‎ ‎(2)写出H2CO3的电离方程式:______________________。‎ ‎(3)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是______________________(填宇母序号,下同)。‎ A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)‎ C. c(H+)·c(OH-) D. ‎ 若该溶液升髙温度,上述4种表达式的数据增大的是_________________________。‎ ‎(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如图所示:比较a、b点的相关性质(填“>”“<”或“=”):‎ ‎ ‎ n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b;‎ ‎(5)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同, 则下列说法正确的是__________(填写序号)‎ ‎①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ‎③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余 9‎ ‎28.(10分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),现在实验室模拟该反应并进行分析。‎ ‎(1) 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎① 该反应的焓变ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。‎ ‎③ 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。‎ A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离 C. 使用合适的催化剂 D. 充入He,使体系总压强增大 ‎(2)在容积为‎2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,如图所示 下列说法正确的是________(填序号);‎ ‎①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1‎ ‎②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ‎ ‎③该反应为放热反应 ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大 ‎(3)在T1温度时,将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为_____________。‎ 9‎ ‎29.(14分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为‎0.25g·L-1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。‎ ‎(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 。‎ ‎(2)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。若滴定前俯视,滴定后仰视,对滴定结果的影响是 (填无影响、偏高或偏低);若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,对滴定结果的影响是 (填无影响、偏高或偏低);若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为     ;滴定终点的判断为 。‎ ‎(3)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:     g·L-1。‎ ‎(4)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施              ‎ ‎   。‎ 9‎ 高二化学答案 ‎1.C 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A 9.A 10.D 11.C 12.C 13.C 14.A 15.C 16.B 17.B 18.A 19.A 20.D 21.A 22.D 23.A 24.B 25.D ‎26. (1)1000  (2)81.8  (3)900 (4)100 (5)1:100‎ ‎27. CH3COOH>H2CO3>HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD < > = ③④‎ ‎28. < > B ③④ ‎ ‎29. (1)SO2+H2O2=H2SO4 (2)偏大、偏大、酚酞;滴最后一滴,溶液恰好由无色变浅红色,且30秒无变化(4)0.24;(5)原因:盐酸易挥发;改进措施:用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,排除盐酸挥发的影响。‎ 9‎