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- 2021-07-06 发布
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2.(2018·保定模拟)液体燃料电池相比于气体燃料电
池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的
电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化
剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙
述正确的是( )
A.b电极发生氧化反应
B.a电极的电极反应式:N2H4+4OH--4e-===N2↑
+4H2O
C.放电时,电流从a电极经过负载流向b电极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
B
+_
OH-在b极生成
移向a极
解析 燃料电池燃料(N2H4)在负极(a电极)发
生氧化反应:N2H4+4OH--4e-===N2↑+
4H2O,O2在正极发生还原反应:O2+4e-
+ 2 H 2 O === 4 O H - , 总 反 应 为 N 2 H 4 +
O2===N2+2H2O,A项错误,B项正确;放
电时电流由正极流向负极,C项错误;OH-
在正极生成,移向负极,所以离子交换膜
应让OH-通过,故选用阴离子交换膜,D项
错误。
6.酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料,葡萄糖
在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄
糖酸(C6H12O7),其工作原理如图所示。下列有关说法
中正确的是( )
A.该电池可以在高温条件下使用
B.H+通过交换膜从b极区移向a极区
C.电极a是正极
D.电池负极的电极反应式为C6H12O6+H2O-2e-
===C6H12O7+2H+
D
+_
解析 酶的主要成分为蛋白质,在高温条件下
变性,丧失催化作用,A项错误;由图示电子
的移动方向可知a为电池的负极,发生氧化反
应:C6H12O6+H2O-2e-===C6H12O7+2H+,b
为电池的正极,发生还原反应:H2O2+2e-+
2H+===2H2O,H+通过交换膜从a极移向b极,
D项正确,B、C项错误。
步骤一:负极失去电子发生氧化反应;正极上,
溶液中阳离子(或氧化性强的离子)得到电子,发
生还原反应,充电时则正好相反。
步骤二:两电极转移电子数守恒,符合正极反
应加负极反应等于电池反应的原则;
步骤三:注意电极产物是否与电解质溶液反应,
若反应,一般要将电极反应和电极产物与电解
质溶液发生的反应合并。
电极反应式书写与判断的三个步骤
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