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  • 2021-07-06 发布

高二化学教案:第12讲-硫及其化合物

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辅导教案 学员姓名: 学科教师: ‎ 年 级: 辅导科目:化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 会考复习-硫及其化合物 教学内容 ‎1. 掌握硫单质、硫化氢、二氧化硫、硫酸等物质的简单性质 ‎2. 熟悉硫及其化合物的常考考题的解题方法 ‎【教学建议】此环节设计时间在15分钟。互动形式:限时小测+小组讨论+代表汇报。‎ ‎【具体操作】5分钟完成限时小测,再给学生们5分钟一起讨论最终答案,最后推举一位代表汇报答案。‎ ‎1、单质硫是 色的晶状固体,不溶于水,易溶于 等有机溶剂。‎ ‎2、写出下列反应的化学方程式:‎ ‎ (1)硫跟金属的反应:‎ ‎ ①铁与硫共热 ‎ ‎②铁在氯气中燃烧 ‎ ‎ ③铜与硫共热 ‎ ‎ ④铜在氯气中燃烧 ‎ ‎ 由此说明,两者的氧化性强弱:氯气 硫(选填“大于”、“小于” 或“等于”)。‎ ‎ (2)硫跟非金属的反应 ‎ ①硫在氧气中点燃 ‎ ‎ ②硫蒸气与氢气化合 ‎ ‎3、H2S是一种有 气味的无色气体,比空气重,有毒。H2S能溶于水,它的水溶液叫 ,显弱酸性。实验室制备H2S气体的原理是 。‎ ‎4、H2S具有还原性,写出下列化学方程式:‎ ‎(1)硫化氢与二氧化硫反应 ;‎ ‎(2)硫化氢与氯气反应 ;‎ ‎(3)硫化氢与氧气反应 (氧气充足);‎ ‎(4)硫化氢与氧气反应 (氧气不充足)。‎ ‎5、关于SO2的说法正确的是 。‎ A.SO2是一种无色无味的气体 B. SO2气体容易液化 C.在实验室里可用排水法收集SO2气体 D.相同条件下,SO2的密度大于空气 6、 下列试剂中,能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是 。‎ A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液 ‎ D.湿润的蓝色石蕊试纸 ‎7、下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质。‎ ‎(1)在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_____________。‎ ‎(2)实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_____________。‎ ‎(3)浓硫酸露置在空气中质量增加_____________。‎ ‎【参考答案】‎ 1、 淡黄色;二硫化碳 2、 方程式略;大于;方程式略 ‎3、臭鸡蛋气味 氢硫酸 ‎ ‎4、方程式略 ‎5、BD ‎6、A ‎7、强氧化性 酸性 吸水性 ‎ ‎【教学建议】此环节教案预期时间60分钟。互动形式:抢答法、讨论法和积分法。‎ ‎【具体操作】知识点部分可以采用抢答法,抢答正确的学生予以积分,本次课积分最高的学生在“我的收获”‎ 环节予以表扬;例题部分建议讲练结合,较难的题目可以组织学生进行讨论。‎ ‎1.单质硫 ‎(1)物理性质:淡黄色固体,不溶于水,易溶于CS2。(2)化学性质:①有氧化性,跟铁、铜、汞、氢气在加热时反应分别生成 ;黑火药反应方程式为: 。②还有还原性,与氧气反应生成 。‎ ‎2.硫化氢 ‎(1)有 气味、有毒,能溶于水。‎ ‎(2)其水溶液(氢硫酸)有弱酸性;具有强还原性、可燃性(氧气不足时生成 、氧气充足时生成 )、不稳定性(受热分解),可用可溶性铅盐、铜盐或银盐检验其存在。‎ ‎3.二氧化硫 ‎(1)有刺激性气味、有毒,易液化,易溶于水(1︰40)。‎ ‎(2)与水化合为亚硫酸(弱酸),是亚硫酐,其形成酸雨(pH )的反应是: 、 、‎ ‎ 、 。‎ ‎(3)既有氧化性(把H2S氧化为S)、又有还原性(能使溴水、KMnO4溶液褪色)和漂白性(使品红褪色,但受热后恢复红色,以此检验SO2)。‎ ‎4.浓硫酸的特性 ‎(1)吸水性,常用作 剂。‎ ‎(2)脱水性,能使有机物 。‎ ‎(3)强氧化性,常温下可使铁、铝钝化,受热时氧化大多数金属(除Pt、Au)、碳等非金属和其他还原性物质(H2S、HI、HBr、Fe2+等),还原产物是 。‎ ‎(4)用途:用于制取磷肥、合成洗涤剂、挥发性酸(如氢氟酸)、农药、医药、染料;精炼石油等。‎ ‎5.硫酸盐的用途 ‎(1)重晶石( ):制取其他钡盐、作“钡餐”、白色颜料。‎ ‎(2)石膏( ):失水成熟石膏(2CaSO4·H2O)作石膏模型等。‎ ‎(3)胆矾(CuSO4·5H2O):与石灰乳配制 液。‎ ‎(4)明矾( ):是一种复盐,常用作净水剂。‎ ‎6.SO42-离子的检验 取少量被检液→先加 (以排除CO32-、SO32-、PO43-、Ag+等离子对检验的干扰)→无沉淀→再加 溶液→若有白色沉淀,则原被检液中含有SO42-。‎ ‎7.硫及其化合物之间的的相互转化关系:(完成转化、写出反应的化学方程式)‎ ‎1.单质硫:FeS、Cu2S、HgS、H2S S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ SO2‎ ‎2.硫化氢:臭鸡蛋 S和H2O SO2和H2O ‎3.二氧化硫:<5.6 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+ O2→2H2SO4 2SO2+O22SO3 SO3+ H2O→H2SO4‎ ‎4.浓硫酸的特性:干燥 脱水炭化 SO2‎ ‎5.硫酸盐的用途:BaSO4 CaSO4·2H2O 波尔多 KAl(SO4)2·12H2O ‎6.SO42-离子的检验:稀盐酸 BaCl2‎ ‎7.硫及其化合物之间的的相互转化关系:略 ‎【例1】下列物质可以由单质直接化合得到的是( ) ‎ A.CuS B.FeS C.FeCl2‎ D.SO3‎ ‎【解析】铁与氯气反应得到三氯化铁,硫与金属反应时得到金属的低价金属的硫化物。‎ ‎【变式训练】下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是( )‎ A.FeS ‎ B.Cu2S C.SO3‎ D.Al2S3‎ ‎【例2】和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )‎ A.Pb(NO3)2溶液 ‎ B.Na2S溶液 C.CuSO4溶液 D. H2SO4溶液 ‎【解析】硫化钠与氢硫酸反应得到硫氢化钠。‎ ‎【变式训练】由于易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是( )‎ A.Na2SO4溶液 B.氢硫酸 C.NaOH溶液 D.石灰水 ‎【例3】下列物质能与SO2气体起反应,但无沉淀产生的是( )‎ ‎①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3‎ A.只有①‎ B.①④⑤‎ C.④⑥⑦‎ D.①④⑦‎ ‎【解析】本题是SO2化学性质的总结。Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4,此反应无沉淀生成(表现出SO2的还原性);SO2与Ba(OH)2和Ca(OH)2反应能生成BaSO3、CaSO3沉淀;SO2溶于水生成H2SO3,与Na2CO3反应放出CO2,但无沉淀生成(H2SO3酸性比H2CO3强);与⑤⑥不反应;与⑦Na2SO3生成酸式盐:SO2+H2O+Na2SO3→2NaHSO3,但不是沉淀。‎ ‎【变式训练】下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A.二氧化硫通入氢硫酸中 B.Cl2通入NaOH溶液中 C.SO2通入NaOH溶液中 D.H2S通入溴水中 ‎【变式训练】(2011·上海化学)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )‎ A.Ba(OH)2‎ B.Ba(NO3)2 ‎ C.Na2S D.BaCl2‎ ‎【解析】A项生成BaSO3沉淀;SO2溶于水显酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,进而生成BaSO4沉淀;SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。‎ ‎【例4】(13年会考29)亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂,可通过下列反应制备:‎ SO2+NaOH→NaHSO3‎ ‎2NaHSO3+ Na2CO32Na2SO3+CO2↑+H2O ‎ 完成下列计算:‎ ‎(1)200 mL l.00 mol/L NaOH溶液含NaOH_______mol。‎ ‎(2)11.2 L(标准状况)SO2与NaOH溶液反应,最多可生成NaHSO3_______mol。‎ ‎(3)SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。将一定量SO2通入含6 mol NaOH的溶液,完全反应后,再加入过量Na2CO3,加热放出2 mol CO2,计算生成Na2SO3的质量(写出计算过程)。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)0.2‎ ‎(2)0.5‎ ‎(3)2NaHSO3+ Na2CO32Na2SO3+CO2↑+H2O ‎ 4 4 2‎ 因为Na2CO3过量,故参与第二步反应的NaHSO3为4mol,根据钠元素守恒,还有一部分NaOH在第一步反应时生成了Na2SO3,即(6-4)÷2=1mol,总的Na2SO3为5mol。‎ ‎【变式训练】(12浦东模拟29)将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中,以制备H2S气体(FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑)。反应完全后,由于H2S气体部分溶解,溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L(假定反应前后溶液的体积不变)。试计算:‎ ‎(1)反应能生成的H2S的物质的量。‎ ‎(2)实验中能收集到的H2S气体的体积(标准状态下)‎ ‎(3)反应后所得溶液中FeCl2的物质的量浓度。‎ ‎【答案】(1)0.1 mol(2分)。(2)1.8 L(2分)。(3)0.5 mol/L(2分)。‎ ‎【变式训练】(06年会考)25.硫铁矿在沸腾炉中煅烧,化学方程式为:4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g),已知煅烧时通入沸腾炉的气体原料是空气,若空气中N2的体积分数以0.8计,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为( )‎ A.0.16‎ B.0.14‎ C.0.12‎ D.0.10‎ ‎【教学建议】此环节教案预期时间20(练题)+15(互动讲解)分钟。互动形式:竞赛互动,积分法。‎ ‎【具体操作】20分钟完成限时测试,再让学生们交叉批改,评比出得分最高的学生,给予积分,本次课积分最高的学生在“我的收获”环节予以表扬。由得分较高的或是毛遂自荐的学生来讲解题目。‎ ‎1、(2005年会考14)硫化氢不具有的性质是 ( )‎ ‎ A.有臭鸡蛋气味 B.有可燃性 C.有毒性 D.有强氧化性 ‎2、(2006年会考7)下列含氧酸中,酸性最强的是 ( )‎ ‎ A.H2SO4 B.H3PO4 C.HClO4 D.H2CO3‎ ‎3、(2009年会考6)浓硫酸滴在滤纸上,滤纸变黑,表明浓硫酸具有 ( )‎ ‎ A.脱水性 B.吸水性 C.酸性 D.不挥发性 ‎4、(徐汇区2010学年会考模拟考试卷4)下列化合物可用两种单质直接化合得到的是 ‎ A.FeS B.CuS C.FeCl2 D.SO3‎ ‎5、(徐汇区2010学年会考模拟考试卷19)能用浓硫酸干燥的气体是 ‎ A.HI B. NH3 C.SO2 D.H2S ‎6、(洋泾中学2010学年会考试模拟试卷5)常温下,将铁片放入下列溶液中,能明显观察到有气体产生的是 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.ZnSO4溶液 D.CuSO4溶液 ‎7、(洋泾中学2010学年会考试模拟试卷6)下列物质露置在空气中,不会发生化学变化的是 A.白磷 B.氢硫酸 C.烧碱溶液 D.硝酸钠溶液 ‎8、(2006年会考10)往蔗糖中加入浓硫酸后并搅拌,有黑色物质产生,这表明浓硫酸具有( )‎ ‎ A.吸水性 B.脱水性 C.强酸性 D.强氧化性 ‎9、含有硫元素的微粒有多种,以下属于简单离子的是 ‎ A.S2- B. SO32- C.SO42- D.S ‎10、含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种,其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空:‎ ‎(1)写出硫与铁反应的化学方程式 ,所得产物的颜色为 。‎ ‎(2)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应,现象是 ,硫化氢呈现 (选填“氧化性”、“还原性”)。‎ ‎(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。‎ ‎(4)硫酸盐的种类很多,且应用广泛,医疗上常用 作X射线透视肠胃的 内服药剂。‎ ‎【答案】Fe+SFeS;黑色或黑褐色;生成黄色固体;还原性; 硫酸;硫酸钡 ‎11、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 ‎2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑‎ 请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)‎ 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。‎ 选用的仪器(填字母)‎ 加入的试剂 作用 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【答案】‎ 选用的仪器 ‎(填字母)‎ 加入的试剂 作用 C 浓H2SO4和木炭 反应器(或发生气体)‎ B 无水CuSO4‎ 检出H2O A 品红溶液 检出SO2‎ A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2‎ A 澄清石灰水 检出CO2‎ ‎12、用铜与浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况下)。计算:‎ ‎(1)被还原的硫酸的物质的量 ‎(2)把所得到的硫酸铜配制成500mL硫酸铜溶液,该溶液物质的量浓度是多少?‎ ‎【答案】‎ ‎(1)0.1 mol/L (2) 0.2 mol/L ‎【教学建议】此环节教案预期时间10分钟。互动形式:谈话法。‎ ‎【具体操作】以学生自我总结为主,TR根据教案中的总结进行引导为辅,为本次课做一个总结回顾;总结方式可以多种多样,如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。‎ ‎1、 ‎ ‎2、‎ ‎3、‎ ‎【教学建议】此环节教案预期时间30分钟。互动形式:学生课下自行完成,明确作业的奖惩。‎ ‎【具体操作】鼓励学生课下完成巩固作业和预习作业。下次课完成较好的学生给予表扬,不完成的或部分完成的予以批评惩罚。表扬建议以精神表扬(口头,鼓掌等)为主,对于学习兴趣不高或是作业完成不积极的学生可以适当赠送小奖品。惩罚可以是下次多做作业或是讲笑话,讲故事,表演节目等。‎ 第一部分:巩固作业 一、选择题:‎ ‎1、硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是( )‎ A.S B.S2 C.S4 D.S6‎ ‎2、下面矿石中主要成份不含硫的是( )‎ A.大理石 B.黄铜矿 C.石膏 D.芒硝 ‎3、古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药,它爆炸的反应式是:‎ ‎ 2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑ 硫在反应中作为( )‎ A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.既是氧化剂又是还原剂 ‎4、下列变化,需要加入还原剂才能实现的是( )‎ A.S®SO2 B.SO32-®SO2 C.S®H2S D.S2-®SO42-‎ ‎5、医疗上作X射线透视肠胃的内服药,俗称“钡餐”的物质是( )‎ A.BaCO3 B.BaO C.BaCl2 D.BaSO4‎ ‎6、将下列物质置于敞口容器中,经过一段时间质量将减小的是( )‎ A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.浓盐酸 D.生石灰 ‎7、下列物质中,能溶于稀硫酸且生成气体的是( )‎ A.FeS B.CuS C.BaSO4 D.NaCl ‎8、下列有关硫化氢的叙述中,正确的是( )‎ A.硫化氢因含有-2价的硫,所以只有还原性 B.硫化氢与硫酸亚铁溶液反应有黑色沉淀硫化亚铁生成 C.实验室制取H2S时,只能用稀盐酸或稀硫酸,不能用浓硫酸或稀硝酸 D.硫化氢不能与硫化钠溶液反应 ‎9、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )‎ A.O2和H2化合比S和H2化合容易 B.H2O比H2S稳定 ‎ C.常温下水为液态而硫化氢为气态 D.氢硫酸露置于空气中变浑浊 ‎10、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的( )‎ A.强氧化性   B.不挥发性   C.酸性   D.吸水性 ‎11、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )‎ A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl ‎12、下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )‎ ‎ A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 ‎ ‎ B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 ‎ C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 ‎ ‎ D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ‎13、0.2mol某单质与足量S充分反应后,质量增加3.2g,这种单质是( )‎ A.Fe B.Mg C.K D.Ca ‎14、下列关于硫酸性质的描述中,正确的是( )‎ A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性 B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂 C.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 ‎15、下列物质中硫元素只显示还原性的是( )‎ A.H2S   B.SO2   C.S   D.H2SO4‎ ‎16、50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量( )‎ A.小于0.45mo1 B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.9mol之间   D.大于0.9mo1‎ ‎17、区别稀硫酸和稀盐酸应选用的试剂是( )‎ A.澄清石灰水 B.氯化钡溶液 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 ‎18、将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到SO2的体积是 ( )‎ A.24毫升 B.30毫升 C.20毫升 D.18毫升 ‎19、制取相同质量硫酸铜时,消耗硫酸质量最多的是( )‎ A.铜与浓硫酸在一定条件下反应 B.氧化铜与稀硫酸反应 C.氢氧化铜与稀硫酸反应 D.碳酸铜与稀硫酸反应 ‎20、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,最合理的是( )‎ A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 D.先加氯化钡溶液,再加盐酸 ‎21、11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到气体体积是( )‎ A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L 二、填空题:‎ ‎22、在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。‎ ‎(1)若铜片还有剩余,硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是_________________________。‎ ‎(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色,应采取的操作是____________________________。‎ ‎(3)用一定量的废铜屑制取胆矾,有两种方法:一种是取Cu与浓H2SO4直接反应;二是先将铜在空气中加热使之生成CuO,再与稀H2SO4反应,其中_________种方法好,理由是___________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)没有 浓硫酸变稀后不与铜反应 ‎(2)加水稀释 (3)第二 无污染气体产生 节约原料 ‎23、8gSO3溶于92g水中,所得溶液中溶质的质量分数为____________________‎ ‎【答案】0.098‎ ‎24、以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料,用两种方法制取Cu,写出反应的化学方程式 方法一:____________________________、_______________________________‎ 方法二:____________________________、_______________________________‎ ‎【答案】‎ 方法一:H2SO4+CuO→CuSO4+H2O;Fe+H2SO4→Cu+FeSO4‎ 方法二:Fe+H2SO4→H2↑+FeSO4;CuO+H2Cu+H2O ‎25、为验证木炭与浓H2SO4反应确实有二氧化硫和二氧化碳生成,有下列三个装置(木炭与浓H2SO4反应装置省略,并假设C装置将通过且反应的气体完全吸收)‎ ‎(1)写出木炭与浓H2SO4加热时反应的化学方程式______________________________。‎ ‎(2)三个装置联接顺序是(填导气管口顺序):气体发生装置导气管口接______,_______接______,_______接______。‎ ‎(3)装置C的作用是_______________________‎ ‎(4)装置中的现象是:A中_______________;B中_________________;C中_________________‎ ‎ ‎ ‎【答案】(1)略 (2)d c e f a b(3)吸收SO2 ‎ ‎(4)澄清石灰水变浑浊 褪色 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 ‎ ‎ 三、计算题:‎ ‎26、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀HNO3‎ 处理后沉淀量减少到4.66 g,并有气体放出。试计算:‎ ‎ (1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度。‎ ‎ (2)产生的气体在标准状况下的体积。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)1 mol/L 0.4 mol/L ‎ ‎(2)1.12L ‎ 第二部分:预习作业 预习氮及其化合物知识,并完成以下填空:‎ ‎1.氮气和氮肥:‎ 氮分子的电子式 ,具有N N叁键,结构很稳定,常温下化学性质不活泼,可作保护气。将氮气转变为化合态氮的过程叫做固氮;豆科植物的根瘤菌固氮属于 固氮;N2在闪电时跟O2化合为NO属于 固氮,有关的化学方程式是 ;工业合成NH3属于 固氮,化学方程式是 。常见氮肥有 。‎ ‎2.氨气:‎ ‎(1)氨分子的电子式为 ,结构式为 。‎ ‎(2)氨气是无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化、极易溶于水(1︰700)。‎ ‎(3)可跟H2O化合为弱碱NH3·H2O;跟氯化氢或酸化合为铵盐;氨的催化氧化反应是 。‎ ‎3.铵盐:‎ ‎(1)不稳定性,受热分解时一般会放出 。‎ ‎(2)跟强碱共热时均会放出氨气,离子方程式为 。‎ ‎4.氨气的实验室制法:‎ 可用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热的方法(制取装置与制取O2的相同);还能采用浓氨水与NaOH(或CaO) 固体(固-液不加热)、给浓氨水加热的方法制取氨气。用向下排气法收集;用碱石灰干燥。‎ 化学方程式为 ‎ ‎5.铵离子的检验:‎ 加强碱加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或接近浓盐酸冒白烟)。‎ 离子方程式为 ‎ ‎【答案】 ‎ ‎1.氮气和氮肥: 生物 大气N2十O22NO、2NO十O2→2NO2 、3NO2十H2O→2HNO3+NO 工业 N2十3H22NH3 铵态氮肥(NH4HCO3、NH4NO3)、硝态氮肥(KNO3、NH4NO3)、有机氮肥主要是尿素CO(NH2)2‎ ‎2.氨气: 4NH3十5O24NO+6H2O ‎3.铵盐:氨气 NH+4十OH-NH3↑+ H2O ‎4.氨气的实验室制法:Ca(OH)2 + 2NH4Cl22NH3↑+2H2O + CaCl2‎ ‎5.铵离子的检验:NH+4十OH-NH3↑+ H2O、NH3+ H2ONH3·H2O NH+4十OH-(或NH3十H+→NH+4)‎