高考化学第一轮复习课件第3讲　铁及其重要化合物-3铁的单质、氧化物及氢氧化物 5页

1．教材基础知识判断 (1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃 烧生成FeCl2(　　) (2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　) (3)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(　 　) (4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3(　　) (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3(　　) 强氧化 剂 铁的钝化 因果关系错 误 不与碱反应 弱氧化 剂 3．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在 浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的 化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。 该化合物可以表示为(　　) A．FeO·3Fe2O3 B．2FeO·3Fe2O3 C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3 设该氧化物为nFeO·mFe2O3 根据元素守恒可得 元素化合物计算的核心：守 恒思想 B 试 题 备 选 A Fe Fe3+ 电荷不守恒 【试题备选】 防止Fe(OH)2氧化的方 法