云南省玉溪市普通高中2021届高三上学期第一次教学质量检测试题 化学 Word版含答案 10页

- 1 - 2020－2021 学年玉溪市普通高中毕业生第一次教学质量检测 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填 写在答题卡，上，并认真核准条形码上的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号， 在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 第 I 卷(选择题，共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题。每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.2020 年 10 月 16 日，国家药监局网站公布 2026 年起将全面禁止生产含汞体温计。《本草纲 目》记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉，加以硫磺升而 为银朱”。下列说法错误的是 A.短时间内吸入大量汞蒸气，会汞中毒 B.“火煅丹砂”是氧化还原反应 C.明矾的化学式是 KAl(SO4)2·12H2O，是混合物 D.水银温度计打碎后，洒出的汞可以用硫磺处理 8.酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。结构简式如图所示，下 列关于酒石酸的叙述错误的是 A.能发生缩聚反应 B.1 mol 酒石酸可与 4 mol Na 反应生成 44.8 L 氢气(标况) C.分子式为 C4H6O6，易溶于水 D.不能使重铬酸钾酸性溶液褪色 9.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 - 2 - A.1 mol NH3 溶于水所得溶液中 NH4 ＋数目为 NA B.1 L 1 mol/L FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2，转移电子数为 2NA C.28 g 乙烯与 22.4 L H2 所含分子数相同 D.18 g 冰中所含电子数目为 NA 10.下列实验操作与现象不相匹配的是 11.某化合物(结构如图所示)是一种高效消毒剂，可用于工业用水、游泳池、医院、餐具的杀菌 消毒。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 与 W 不在同一周期。下列叙述不 正确的是 A.原子半径：W>Y>Z>X B.该化合物中所有原子都满足 8 电子稳定结构 C.X、Y 均能与 Z 形成两种及其以上化合物 D.W 的单质能使鲜花褪色 12.一种水系可逆 Zn－CO2 电池，电池工作时，复合膜(由 a 膜、b 膜复合而成)层间的 H2O 解 离成 H＋和 OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合 K1 时，Zn－CO2 电池 工作原理如图所示： - 3 - 下列说法正确的是 A.闭合 K1 时，Zn 表面的电极反应式为 Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－ B.闭合 K1 时，反应一段时间后，NaCl 溶液的 pH 增大 C.闭合 K2 时，Pd 电极与直流电源负极相连 D.闭合 K2 时，H＋通过 a 膜向 Pd 电极方向移动 13.用 ZnO 水悬浊液吸收 SO2，SO2 吸收率、溶液 pH 变化如图 1 所示。已知：室温下，ZnSO3 微溶于水，Zn(HSO3)2 易溶于水，溶液中 H2SO3、HSO3 －、SO32－的物质的量分数(ω)随 pH 的分 布如图 2 所示。下列说法错误的是 A.由图中数据可知，K2(H2SO3)≈10－7 B.40min 内，pH 迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 ZnO＋2SO2＋2H2O＝Zn2＋＋2HSO3 － C.40min 内，pH 几乎不变阶段，主要产物为 Zn(HSO3)2 D.通入 O2 氧化吸收液，溶液 pH 减小 第 II 卷(非选择题，共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的黄绿色强烈刺激性 气味，易溶于水，熔点为－59℃，沸点 11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取、收 集和吸收并测定 ClO2 的质量。 - 4 - 已知：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，该反应霭在温度 60－75℃之间 进行。 回答下列问题： (1)ClO2 的制备、收集和吸收 ①仪器 a 的名称是 ； ②装置 A 应放在 中(填“热水浴”、“冰水浴”)，装置 B 应放在 中(填 “热水浴”、“冰水浴”)； ③装置 C 的作用是 ； ④装置接口的连接顺序是 。 (2)测定 ClO2 的质量 i 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100 mL 水溶解后，再加 3 mL 硫酸溶液； ii 在玻璃液封管中加入水； iii 将收集后剩余的 ClO2 气体在锥形瓶中被吸收(2ClO2＋10I－＋8H＋＝4H2O＋5I2＋2Cl－)； iv 将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴指示剂溶液，用 c mol/L 硫代硫酸钠标准溶 液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。 ①装置中玻璃液封管的作用是 ； ②第 iv 步中滴加的指示剂是 ，滴定终点的现象是 ； ③测得通入装置 D 中 ClO2 的质量 m(ClO2)＝ g(用含 c、V 的代数式表示)； ④假如第 iv 步玻璃封管中的水封液不倒入锥形瓶中，则测定 ClO2 的质量会 (填“偏 大”、“偏小”、“无影响”)。 27.(15 分)工业上获取粗铜的原料往往是“硫化”铜矿或“氧化”锕矿，由于“硫化”铜矿本 身含有还原性元素硫，因此冶炼时需要氧化剂 O2，若原料铜矿为“氧化”铜矿冶炼粗铜时， 则需要还原剂，如焦炭。以“硫化”铜矿为原料进行粗铜冶炼的流程如下图： - 5 - (1)“硫化”铜矿粉碎成矿粉的目的是 。 (2)炉渣 1 含 Fe、 及含 0.8%左右的铜，选矿后所得含 23%铜的渣精矿返回熔炼炉， 尾矿含铜量可降至 0.2%左右，外售给水泥厂作原料。 (3)废气的主要成分除 O2 外还有 ，用于烟气法制硫酸(注：炼铜工业的综合应用)， 写出废气制备硫酸时发生的化学方程式 。 (4)冰铜主要由铜的硫化物和铁的硫化物互相熔炼而成，高温下呈液体状，铜含量 55%－60%， 冰铜再次吹炼便可得到“粗铜”的方程式 。 (5)粗铜经过阳极炉在 1523K 左右高温下，以铜水浇铸成每块 400Kg 的阳极板，阳极铜板有部 分氧化为 和 。 (6)文献认为强酸强碱溶液比同浓度的盐溶液导电能力强得多。电解精炼铜，采用硫酸酸化的 硫酸铜溶液作电解质溶液的好处是 。 (7)文献指出：不锈钢由于其优异的耐腐蚀和机械性能，在绝大多数电解铜精炼生产中得到广 泛应用。工业上阴极不采用纯铜而采用不锈钢，写出阴极的电极反应式 。 28.(14 分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济占有重要地位。 (1)1913 年成为工业现实的合成氨反应又称为“哈珀－博施法”，反应为： N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。 ①在 500℃、20 MPa 时，将 1 mol N2、4 mol H2 和固体催化剂置于一个容积为 2 L 的密闭容器 中发生反应，15 min 后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的 80%，则 15 min 内的 v(H2)＝ ，平衡常数 K＝ L2/mol2(计算结果可用分数表示)。 ②在绝热恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列能表示反应达到平衡状态的是 (填序 号)。 A.平衡常数 K 不再发生变化 B.混合气体的密度不再发生变化 C.单位时间内断开 3a mol H－H 键的同时断开 2a mol N－H 键 D.3v 逆(NH3)＝2v 正(H2) (2)根据最新“人工固氮”的研究报道，N2 在催化剂(掺有少量 Fe2O3 的 TiO2)表面与水发生下列 - 6 - 反应：N2(g)＋3H2O(l)  2NH3(g)＋1.5O2(g) △H＝a kJ/mol，进一步研究 NH3 生成量与温度 的关系，测得部分实验数据如下表： 此合成反应的 a 0(填“>”、“<”或“＝”)，该反应可以自发进行的理由是 。 (3)工业上通常利用 NH3 的催化氧化反应合成硝酸。 ①图 1 是氨氧化率与氧氨比的关系，直线表示理论值，曲线表示实际情况。实际生产时要将 r 值维持在 1.7－2.2 之间的原因是 。 ②N2O 是硝酸生产过程中的副产物，可用反应 N2O(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋N(g)进行消除，反应 历程如图 2 所示。该反应的催化剂是 ，已知总反应达平衡的时间主要由第 I 步反应决 定，由此推知第 II 步反应的活化能 (填“>”、“<”或“＝”)第 I 步反应活化能。 (4)NH3 还常用于合成尿素。 已知： 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H1＝－151.5 kJ/mol CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＝NH2CO2NH4(s) △H2＝－120.5 kJ/mol H2O(l)＝H2O(g) △H3＝＋44 kJ/mol 用 CO2 和 NH3 合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目 的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学－选修 3：物质结构与性质](15 分) 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般 掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物 A 结构如图。请回答下列问题： - 7 - (1)基态二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定， 试从核外电子排布角度解释 。 (2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO － )受热分解可产生 CO2 和 N2，N2 中σ键和π键数目之比 是 ；N2O 与 CO2 互为等电子体，则 N2O 的电子式为 。 (3)铜与(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，l mol(SCN)2 中含有π键的数目为 (用 NA 表示)， HSCN 结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N≡C≡S)的原因 是 。 (4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内 B－N 键数与硼原子 数之比为 。 (5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为 。六方氮化硼在高温 高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为 361.5 pm，立方氮化硼的密度是 g·cm－3(只列算式，NA 为阿伏加德罗常数的值)。 36.[化学－选修 5：有机化学基础](15 分) 化合物 E 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成： 回答下列问题： (1)化合物 E 中官能团的名称 ，其分子式是 。 - 8 - (2)反应 1、2、3、4 中属于取代反应的有 个。 (3)化合物 C 的结构简式为 。 (4)化合物 D 与足量氢氧化钠反应的化学方程式为 。 (5)为了提高 C 的产率，可采取的措施是 。 (6)满足下列条件的 B 的同分异构体有 种，写出满足核磁共振氢谱 1：1：2：2 的其 中一种结构的结构简式 。 ①属于芳香族化合物；②环上有三个取代基。 - 9 - - 10 -