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  • 2021-07-06 发布

人教版高二化学3-1-1 电离平衡(第一课时)导学案

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‎3-1-1 电离平衡(第一课时)‎ ‎ [教学目标]‎ ‎1.知识目标 ‎(1)电解质与非电解质定义与实例。‎ ‎(2)强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。‎ ‎(3)理解电离度、电离平衡等含义。‎ ‎2.能力和方法目标 ‎(1)通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识,理解分类方法在化学学习中的作用,掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。‎ ‎(2)通过有关实验,提高从化学实验探究化学本质的能力。‎ ‎3.情感和价值观目标 由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征,体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系,进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。‎ ‎[重点与难点]‎ 本课时的重点是电解质、非电解质的概念,强电解质和弱电解质的概念。‎ 本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。‎ ‎[教学过程]‎ 见ppt文件。 ‎ 课堂练习:‎ ‎1.下列各组物质全部是弱电解质的是( )。‎ ‎(A)H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF ‎ ‎(B)Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa ‎(C)H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 ‎ ‎(D)H2SiO3、H2S、CO2‎ ‎2.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( )。‎ ‎(A)NaF (B)NaHS (C)HNO3 (D)HClO ‎3.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂,HgCl2熔融时不导电,熔点低。HgS难 ‎ 溶于水,易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是( )。‎ ‎(A)是难溶的共价化合物 (B)是离子化合物 ‎(C)是一种强电解质 (D)是一种弱电解质 ‎4.下列物质中,导电性能最差的是( )‎ ‎- 3 -‎ ‎ (A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒 ‎ ‎ (C)盐酸溶液 (D)固体氯化钠 ‎5.下列物质容易导电的是( )。‎ ‎ (A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 ‎ ‎ (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇 ‎6.将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍,下列微粒浓度减小得最多的是( )。‎ ‎(A)CH3COO- (B)OH- (C)H+ (D)CH3COOH ‎7.浓度与体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体(颗粒大 ‎ 小均相同)反应,下列说法中正确的是( )。‎ ‎(A)盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 ‎ ‎(B)盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 ‎(C)盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 ‎(D)盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多 ‎8.关于强电解质和弱电解质的区别,正确的叙述是( )。‎ ‎(A)强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性 ‎(B)强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度 ‎(C)强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在,而弱电解质则大多数以 分子的形态存在于溶液中 ‎(D)在一般的浓度下,强电解质的一级电离是不可逆的,而弱电解质的电离是可逆的 ‎9.在一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)随着加入水的体 积V变化的曲线如图所示。请回答:‎ ‎(1)“O”点导电能力为0的理由_________________;‎ ‎(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序 为__________;‎ ‎(3)a、b、c三点处,电离度最大的是_______;‎ ‎(4)若要使c点溶液中c(Ac-)增大,溶液的c(H+)减小,‎ 可采取的措施是_______、________、_________。‎ ‎10.试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着: ‎ CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方 面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。‎ ‎- 3 -‎ 课堂练习答案 ‎1A,2C,3D,4D,5AB,6D,7AD。8D。‎ ‎9.(1)在“O”点处还未加水,是纯醋酸,纯醋酸中醋酸分子没有电离,无自由移动的离子,所以导电能力为0。 (2)c