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- 2021-07-06 发布
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盐类的水解
学习目标
1.能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
2.理解盐类水解的实质
3.掌握盐类水解的规律
4.能正确书写盐类水解的离子方程式
5.能判断改变外界条件时盐类水解移动的方向,掌握盐类水解的应用
6.掌握溶液中离子浓度大小比较的判断
重点
盐类水解的实质和规律;盐类水解离子方程式的书写
难点
影响盐类水解的外界因素;溶液中离子浓度大小的判断
学法指导
盐类水解实质是盐电离出的“弱”离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质,从而促进了水的电离,使H+或OH-不再相等,溶液呈现不同的酸碱性。在此基础上理解盐类水解的规律:“有弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性”。盐类的水解是很微弱的离子方程式的书写用“ ”不产生沉淀和气体,不用沉淀和气体符号;既然盐类的水解是可逆的,勒夏特列原理同样适用盐类水解平衡移动的判断。
自学引导︵学生课前必须完成︶
一、自主学习:(请同学们认真阅读课本54-58页全解110-119页,你一定能完成下列问题)
1.根据生成盐的酸碱的强弱,盐可以分为_______________,_______________,
_____________和________________.四类
2.盐类水解的实质:__________________________________________________
_____________________________________________________________________
3. 盐类水解的规律:
_____________ _____________ _____________ _____________
4.水解离子方程式的书写
单一离子的水解是很微弱的,用“ ”来连,生成的物质的浓度很小,没有沉淀生成和气体放出,所以不用沉淀符号和气体符号。多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步为主。
5.影响盐类水解的外界因素:
①温度:升高温度________水解
②浓度:加水稀释_______水解,但各主要微粒的浓度都_______.
5
③外加物质的影响
应用平衡移动原理分析氯化铵溶液水解平衡的移动情况,如下表所示:
条件变化
C(NH4+)
C(NH3·H2O)
C(OH-)
C(H+)
PH
水解程度
升高温度
加水
通氨气
加氯化铵固体
通HCl
加NaOH
加醋酸钠
6.盐类水解的应用:
7.溶液中离子浓度大小的比较:
①弱酸的电离是很微弱的,一般电离程度不到10%
②盐直接电离出的离子浓度在该溶液中永远是最大的
③所有水溶液中都应满足电荷守恒
④在弱酸或弱碱或能水解的盐溶液中存在着物料守恒(即元素守恒)
二、自主练习:(通过自学,相信自己能解决下列问题)
1.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
C.HS-+H+=== H2S D.Cl2+H2O H++Cl-+HclO
2.请在下列物质后面的空格内填写它的水溶液的酸碱性
NH4Cl_________ NaCO3___________ AlCl3__________ NaClO__________
NaAlO2________ NaF____________ K2SO3___________ K3PO4____________
3.下列方程式书写正确的是( )
A. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B. H2SO3的电离方程式H2SO3 2H++SO32-
C. HCO3- 在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-
D. CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
5
4.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
5.下列溶液中加入镁粉会放出氢气的是( )
A.氯化钠 B.高锰酸钾 C.氯化铵 D.醋酸钠
三、你还有哪些不会的问题,请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考
合作探究
例题.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将C u2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH值分别为6.4,6.4,3.7。 现有氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制取纯净的CuCl2·2H2O, 首先将其制成水溶液,然后按下图步骤进行提纯
现有可供选择的试剂组:
A
B
C
D
X
H2O2
KMnO4
NaClO
K2Cr2O7
Y
CuO
Cu(OH)2
CuO
CuCO3
回答下列问题:
(1)最合适本实验的试剂组是 。
5
(2)加氧化剂的目的是 。
(3)本实验用加碱沉淀法直接除去FeCl2能达到目的吗?为什么?
(4)最后能否直接蒸发结晶,应如何操作?
巩固练习
1.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中,由水电离出的H+浓度比较( )
A. 一样大 B. 前者大
C. 后者大 D. 无法判断
2.向一定浓度的碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞,溶液呈无色,加热时变成粉红色,其原因可能是( )
A.碳酸氢钠在加热时变为红色 B.水分蒸发使碳酸氢钠浓度增大
C.碳酸氢钠在加热时生成碱性更强的碳酸钠
D.加热促进碳酸氢钠水解,碱性增强
3.实验室保存下列溶液时必须用橡胶塞的是( )
A.氯化钾 B.硫酸钾 C.碳酸钠 D.高锰酸钾
4.欲使0.1mol/LNa2CO3溶液中的c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,可采用的方法是
A.通入CO2气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
5.将标准状况下的体积为2.24L CO2缓慢通过100mL、1mol·L-1NaOH溶液中,反应结束后,体积仍为100mL,溶液中有关离子物质的量浓度的关系正确的是
A.
B.
C.
D.
6.比较下列溶液的PH(填“<”、“>”或”“=”):
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液_______0.01mol/LNH4Cl溶液
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液_______0. 1mol/LNaHCO3溶液
5
(3)250C、0.1mol/LFeCl3溶液_______800C、0.1mol/LFeCl3溶液
学习体会
5
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