化学第三章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡作业含解析新人教版选修4 6页

难溶电解质的溶解平衡 ‎1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)‎ A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案　B 解析　反应开始时，各离子的浓度不一定相等，A项错误；根据沉淀溶解平衡的特征可知B项正确；沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，由于溶液已饱和，固体不再溶解，D项错误。‎ ‎　溶解平衡的特征 与化学平衡一样，也可以概括为“逆、动、等、定、变”五个字。‎ ‎(1)“逆”——电解质的沉淀和溶解是可逆的。‎ ‎(2)“动”——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零，即溶解过程和沉淀过程都在进行。‎ ‎(3)“等”——溶解速率和沉淀速率相等。‎ ‎(4)“定”——溶解达平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。‎ ‎(5)“变”——当改变影响平衡的外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于溶解平衡移动分析。‎ ‎2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－，下列说法正确的是(　　)‎ A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 答案　C 解析　恒温下向溶液中加入CaO，CaO与水反应消耗了水并生成了Ca(OH)2，使溶液处于过饱和状态，析出沉淀，剩余溶液仍为饱和溶液，OH－的浓度不变，溶液的pH不变，A项错；加热，对Ca(OH)2来说，溶解度减小，即平衡向逆反应方向移动，OH－浓度减小，溶液的pH降低，B项错；向溶液中加入Na2CO3，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，则Ca(OH)2固体减少，但是沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以固体质量增加，C项对；向溶液中加入少量NaOH固体，增大了OH－的浓度，使沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，固态Ca(OH)2质量增加，D项错。‎ - 6 -‎ ‎3．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是(　　)‎ A．CH3COONa B．AlCl3‎ C．NaOH D．CaCl2‎ 答案　B 解析　加入CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液的碱性增强，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，A错误；加入AlCl3，由于Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀，溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，B正确；加入NaOH，溶液中c(OH－)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，C错误；加入CaCl2，溶液中c(Ca2＋)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，D错误。‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1．8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1．8×10－10‎ C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 答案　C 解析　AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A项错；含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，Ksp也受温度的影响，B项错；加入盐酸，c(Cl－)增大，但温度不变，Ksp不变，D项错。‎ ‎5．常温下，Ksp(PbI2)＝8．5×10－9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1．0×10－2 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ksp(PbI2)减小 B．溶液中c(I－)减小 C．产生黄色沉淀 D．溶液中c(Pb2＋)＝8．5×10－7 mol·L－1‎ 答案　C 解析　Ksp(PbI2)只与温度有关，在滤液中加入少量KI，由于温度不变，则Ksp(PbI2)不变，A错误；由于Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝‎4c3(Pb2＋)＝8．5×10－9，原滤液中c(Pb2＋)≈1．3×10－3 mol·L－1，c(I－)＝2．6×10－3 mol·L－1，加入少量KI，测得c(I－)＝1．0×10－2 mol·L－1，则溶液中c(I－)增大，B错误；滤液是PbI2的饱和溶液，加入少量KI，此时c(Pb2＋)·c2(I－)＝1．3×10－3×(1．0×10－2)2＝1．3×10－7>Ksp(PbI2)，故产生黄色PbI2‎ - 6 -‎ 沉淀，C正确；溶液中c(I－)＝1．0×10－2 mol·L－1，则有c(Pb2＋)＝＝ mol·L－1＝8．5×10－5 mol·L－1，D错误。‎ ‎　Ksp及其应用 ‎(1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变溶度积。‎ ‎(2)应用 ‎①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数之比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强。‎ ‎②可以利用Ksp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。‎ ‎6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在水中达到沉淀溶解平衡，金属阳离子的浓度随溶液pH变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)‎ A．Ksp[Fe(OH)3]2．8×10－9，因两种溶液等体积混合后c(CO)＝1×10－4 mol·L－1，故混合后溶液中c(Ca2＋‎ - 6 -‎ ‎)应大于2．8×10－5 mol·L－1，则混合前c(CaCl2)至少应大于5．6×10－5 mol·L－1。‎ ‎10．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于制作油画颜料、印泥等。某温度下，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液 C．向c点的溶液中滴入0．1 mol·L－1 Hg(NO3)2，则c(S2－)减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 答案　C 解析　溶度积常数只与温度有关，溶液的温度不变，则Ksp不变，A项错误；根据c(Hg2＋)·c(S2－)与Ksp的相对大小判断溶液是否是饱和溶液，若c(Hg2＋)·c(S2－)＝Ksp，则溶液为饱和溶液，若c(Hg2＋)·c(S2－)>Ksp，则溶液为过饱和溶液，若c(Hg2＋)·c(S2－)