人教版高中化学选修6课件-第二单元 物质的获取-课题二 物质的制备 12页

2021年3月25日星期四 课题二 物质的制备 第二单元 物质的获取 1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？ 2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？ 3．反应的装置是如何选择和安装的？ 4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？ ①CaCO3＋HCl ②CaCO3 ③Na2CO3＋H2SO4 ④NaHCO3 ⑤C＋O2 ⑥CxHyOz＋O2 思考与交流 CaCO3＋HCl 酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶 一．制备物质的一般的方法 确定原料 反应原理 设计反应途径 选择合理的仪器和装置 分离提纯 控制 反应 条件 目标产品 1．确定原料 Cl2 NaCl：含有“Cl” (1)原料中含有目标产物的组分或新化合物中的 某个“子结构” 。 例如 (2)原料也可以是一些废弃物 2．设计反应路径 例如用铜制取硝酸铜的最佳方案：用铜制取硝酸 铜的最佳方案： 　①铜 +浓硝酸　②铜 +稀硝酸 ③铜 +氧→氧化铜 ; 氧化铜 +硝酸→硝酸铜 根据提高原子利用率、减少环境污染、简化 操作的原则 ,选择最佳反应路线。 3．优化条件 试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果 可能不同. 归纳 设计物质制备的实验方案时，应该 遵循的优化原则是： 原料廉价，原理绿色， 条件优化，仪器简单， 分离方便，提纯快捷。 1、实验原理：反应方程式为 浓硫酸的H+可以用作酯化反应的催化剂。由于该 反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽 量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所 以浓硫酸除了做酯化反应的催化剂以外还具有吸水性， 可以吸收酯化反应中生成的水，使化学平衡向生成物 方向进行，更有利于乙酸乙酯的生成。 实验2-5 乙酸乙酯的制备及反应条件探究  2、实验记录表： （1）不能，因为乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，当反应达到 平衡后，各组分的浓度保持不变，不改变影响化学平衡的条件，乙 酸乙酯的含量不会增加。  （2）欲提高乙酸的转化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量， 使化学平衡向正反应方向移动，可以提高乙酸的利用率；增加浓硫 酸的用量，利用浓硫酸吸水使化学平衡向正反应方向移动；加热将 生成的乙酸乙酯及时蒸出，通过减少生成物的浓度使化学平衡向正 反应方向移动。   中起了催化剂、吸水剂的作用，而稀硫酸、稀盐酸等无机酸仅起了催化剂的作用，没 有促进化学平衡向酯化反应方向移动的作用。由于酯化反应为可逆反应，而稀硫酸、稀 盐酸等无机酸催化酯化反应的效果较浓硫酸差，因此探索乙酸乙酯发生水解反应时，不 利于酯化反应的稀无机酸催化剂有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀无机酸的 催化效果比用浓硫酸的效果好；同时由于乙酸乙酯水解生成了乙 酸： 如果用无机碱催化乙酸乙酯的水解，会使碱与生成的酸反应，降低生成物乙酸的浓 度，从而使化学平衡更容易向水解的方向移动，所以，乙酸乙酯水解的适宜条件为无机 酸或无机碱催化，最佳条件是用无机碱催化乙酸乙酯水解。  （3）在酯化实验中，三种不同条件下酯化反应进行的快慢不同：没有酸催化时，几乎 没有乙酸乙酯生成；浓硫酸催化时生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有机层时 间最短；稀硫酸或稀盐酸催化时，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有机层时间较 长，说明浓硫酸在反应