选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素2 5页

1 第二节　　影响化学反应速率的因素（学案） [教学目标] 1．知识目标 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度 和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．能力和方法目标 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力， 培养从图像中挖掘化学信息的能力。 [教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速 率的影响。 二:影响化学反应速率的因素 内因 影响反应速率的外因主要有 例 一定条件反应 N2+3H2=2NH3 达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是 （ ） A.加催化剂,V(正)和 V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,V(正)和 V(逆)都增,且 V(正)增加倍数大 V(逆)增加倍数 C.降温,V(正)和 V(逆)都减少,且 V(正)减少倍数大 V(逆)减少倍数 D.增加[N2],V(正)和 V(逆)都增大,且 V(正)增加倍数大 V(逆)增加倍数 (一) 浓度对化学反应速率的影响 反应物浓度越大,化学反应速率________. 例 下列四种 X 溶液,分别放入盛有 10mL2mol/LHCl 烧杯中,加水稀释至 50mL,X 和 HCl 和缓 进行反应,其中反应速率最大的是 （ ） A.20mL3mol/LX 溶液 B. 20mL2mol/LX 溶液 2 C.10mL4mol/LX 溶液 D.10mL2mol/LX 溶液 (二) 温度对化学反应速率的影响 温度升高,化学反应速率__________. (三) 压强对化学反应速率的影响 [思考 1]2L 密闭容器中,投入 5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容 器内生成 NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成 4molNH 3 所 花费的时间___2min(<,=,>,),为什么? [思考 2]在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积? [结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无) [探讨]N2 + 3H2==2NH3 反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)， 原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因 是________ 。 四:催化剂 催化剂定义:______________________ __________________________? 请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例./ [实验演示] H2O2 分解: 现象____________________________________________________ 结论______________________________________________________ [实验探讨] 如何加快铁与盐酸的反应速率? 2.下图为将 Zn 投入一定浓度一定体积的 H2SO4 中,解释图象的成因.(纵坐标为 H2 的生成速 率) v（H2） 3 t1 时间 [随堂练习] 1．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。 ①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压 （A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④ 2．NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气 体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 3．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ 1 和υ2 的变化情况为（ ）。 （A）同时增大 （B）同时减小 （C）υ1 增大，υ2 减小 （D）υ1 减小，υ2增大 4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率 可由如图 2-1-1 表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④ 氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③ 5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2 速率最快的是（ ） 4 编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） (℃) A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸 10mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸 10mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸 10mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸 10mL 60 6．容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气） 以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应 速率υ的单位为 mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。 （A）A 的物质的量浓度的减少 （B）B 的物质的量浓度的减少 （C）C 的物质的量增加 （D）B 的物质的量减少 7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是 （ ）。 （A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气 （C）使用 Fe2O3 作催化剂 （D）降低体系的温度 8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1) 和 S（+6）的反应速率如图 2-1-4 所示，已知这个反应速 率随着溶液中[H+]增大而加快。 （1）反应开始时反应速率加快的原因是____。 5 （2）反应后期反应速率下降的原因是______。 9．在密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3 反应，现控制下列三种不同的条件： ①在 400℃时，10molSO2 与 5molO2 反应； ②在 400℃时，20molSO2 与 5molO2 反应； ③在 300℃时，10molSO2 与 5molO2 反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。 10．Fe3+和 I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和 I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k 为常数) [I-]（mol·L-1） [Fe3+ ]( mol·L-1) υmol·L-1·s-1) （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k 通过所给数据计算得知： 在υ=k[I-]m[Fe3+]n 中，m、n 的值为______。[选填 A、B、C、D] （A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2 碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大 于、等于） 课堂练习答案 1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。 8．（1）2KClO 3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。 （2）反应物浓度减小，反应速率减慢。 9．②；③。 10．C；大于。