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  • 2021-07-07 发布

2020_2021学年高中化学专题十原子结构化学键合格演练测评(解析版)

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合格演练测评(十)‎ ‎(原子结构 化学键)‎ 姓名:      班级:      正确率:     ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题 ‎1.某矿泉水标签上的部分文字内容为:钙≥4.0 mg·L-1,钾≥0.35 mg·L-1,镁≥0.5 mg·L-1,钠≥0.8 mg·L-1。标签中的钙、钾、镁、钠指的是(  )‎ A.原子     B.单质 C.元素 D.分子 答案:C ‎2.在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是(  )‎ A.质子数为7 B.中子数为8‎ C.核外电子数为7 D.原子序数为14‎ 解析:碳的原子序数是6,核内有6个质子,核外有6个电子,核内中子数=14-6=8。‎ 答案:B ‎3.我国科学家合成镅的一种新同位素 Am,与铀 U比较,下列叙述中正确的是(  )‎ A.它们互为同位素 B.原子核中的中子数相同 C.具有相同的质子数 D.Am比 U少3个中子 解析:Am、U是Am和U两种不同元素的核素, 它们质量数相同,质子数和中子数不同。其中,Am 中子数=235-95=140,U中子数=235-92=143。‎ 答案:D ‎4.3He在月球上含量丰富,4He主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He的说法正确的是(  )‎ A.两者互为同位素 B.两者互为同素异形体 C.两者为同一种核素 D.两者具有相同的中子数 解析:两者质子数相同,中子数不同,互为同位素。‎ - 6 -‎ 答案:A ‎5.某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法错误是(  )‎ A.质子数为13 B.最外层电子数为3‎ C.核外电子数为3 D.核外有3个电子层 解析:质子数和核外电子数均为13,最外层电子数为3,核外有3个电子层。‎ 答案:C ‎6.某元素X的原子结构示意图为,下列有关说法正确的是(  )‎ A.元素X是金属元素 B.元素X最低价是-2‎ C.元素X最高价是+5 D.该元素的单质只有一种 解析:X是P元素,属于非金属元素,最低价是-3,最高价是+5,该元素的单质有白磷、红磷等。‎ 答案:C ‎7.S是元素周期表中的第16号元素,下列正确表示S原子结构示意图的是(  )‎ 答案:C ‎8.根据结构示意图,不能确定的是(  )‎ A.元素种类 B.原子的质子数 C.相对原子质量 D.元素的化学性质 解析:根据原子结构示意图,该原子核内有11个质子,该原子所表示的元素是钠元素;最外层有1个电子,该原子不稳定,化学变化中易失去1个电子;综上所述,根据原子结构示意图,可确定该原子的元素种类、质子数及元素的化学性质;但不能判断该原子的中子数,因而也不能确定元素的相对原子质量。‎ 答案:C ‎9.下列物质中只含有离子键的是(  )‎ A.CaCl2 B.SO2‎ C.H2O2 D.Na2O2 ‎ - 6 -‎ 答案:A ‎10.氨分子中不存在(  )‎ A.共价键 B.离子键 C.极性键 D.共用电子对 解析:N、H是非金属元素,不同非金属原子之间通过共用电子对形成极性共价键,而不是离子键。‎ 答案:B ‎11.下列物质中,属于离子化合物的是(  )‎ A.HNO3 B.H2O2‎ C.C2H4 D.NH4Cl 解析:NH4Cl中NH和Cl-之间形成离子键,含有离子键的化合物属于离子化合物。‎ 答案:D ‎12.下列变化不需要破坏化学键的是(  )‎ A.加热分解氯化铵 B.干冰汽化 C.水通电分解 D.氯化氢溶于水 解析:A、C、D三项都需要破坏化学键。干冰汽化发生物理变化,是分子间距离增大,分子内部结构碳氧键不被破坏。‎ 答案:B ‎13.下列性质和实验中,能证明NaOH中一定含有离子键的是(  )‎ A.可以溶解于水 B.有较高的熔点 C.熔融状态能导电 D.水溶液能导电 解析:化合物中只有离子化合物在熔融状态能电离出离子,表现出导电性,共价化合物在熔融状态不发生电离反应,不能表现出导电性。‎ 答案:C ‎14.汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染,NO是其组成之一。已知N和O的核电荷数分别是7和8,则2个NO分子共含有的电子个数为(  )‎ A.14 B.15‎ C.16 D.30‎ 解析:每个原子的电子数等于其核电荷数,1个NO分子含电子数为7+8=15,2个NO分子共含电子数为30。‎ 答案:D ‎15.某元素原子的结构示意图为,该原子(  )‎ - 6 -‎ A.核电荷数为32 B.核外电子数为6‎ C.最外层电子数为16 D.核外有3个电子层 解析:该原子核电荷数为16,核外电子数为16,最外层有6个电子,共3个电子层。‎ 答案:D ‎16.Mg2+和Mg比较,相同的是(  )‎ A.核外电子数 B.核电荷数 C.化学性质 D.最外层电子数 答案:B ‎17.下列物质中,含有离子键的是(  )‎ A.KCl B.H2‎ C.CO2 D.CH4‎ 答案:A ‎18.下列物质中只含有共价键的是(  )‎ A.氖气 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.硝酸铵 解析:氖气是单原子分子,没有化学键,A项错误;氯化钠中存在的是钠离子和氯离子之间的离子键,B项错误;二氧化碳中存在碳和氧之间的共价键,C项正确;硝酸铵中存在铵根和硝酸根之间的离子键,D项错误。‎ 答案:C ‎19.碳可以有多种存在形式。金刚石、C60和石墨(  )‎ A.互为同位素 B.为同一物质 C.互为同素异形体 D.互为同分异构体 答案:C ‎20.下列各组中的元素间,能形成离子键的是(  )‎ A.C、O B.P、Cl C.Na、Fe D.K、I 解析:本题考查元素之间的成键规律。一般来说,非金属元素之间形成共价键,活泼金属和活泼非金属之间形成离子键。‎ 答案:D ‎ 二、非选择题 ‎21.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18,A与D同主族,B与C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子最外层电子数少2个,且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体,它们在高温下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A - 6 -‎ 的单质。所得溶液滴入酚酞显红色,同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题:‎ ‎(1)写出元素的符号:A    ,B    ,C    ,D    。‎ ‎(2)写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式    ,电子式     ,结构式       。‎ ‎(3)用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式      ,判断其中的化学键的类型     。‎ ‎(4)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式          。‎ 答案:(1)H O C Na ‎(2)CO2 ∶∶C∶∶ O===C===O ‎(3)Na+[∶∶∶]2-Na+ 离子键和共价键 ‎(4)NaHCO3‎ ‎22.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。‎ ‎(1)3He是一种高效能原料,其原子核内的中子数为______。‎ ‎(2)Na的原子结构示意图为           ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为             。‎ ‎(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。‎ ‎①MgO的熔点比BaO的熔点    (填“高”或“低”)。‎ ‎②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为           ;SiO2的晶体类型为         。‎ 解析:(1)He的质子数为2,所以3He的中子数为1。‎ ‎(2)Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2,其电子式为Na+[∶∶∶]2-Na+。‎ ‎(3)①MgO和BaO中离子所带的电荷数相同,但由于Mg2+的半径小于Ba2+,所以MgO的熔点要高于BaO的;②除去MgO中的SiO2杂质,要利用二者性质的差异性,即SiO2能和强碱反应而MgO不反应,则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液,发生的离子反应方程式为SiO2+2OH-===SiO+H2O。‎ 答案:(1)1 (2)‎ Na+[∶∶∶]2-Na+‎ ‎(3)①高 ②SiO2+2OH-===SiO+H2O 原子晶体 ‎23.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:‎ - 6 -‎ ‎(1)M元素位于周期表中的第   周期第   族。‎ ‎(2)Z元素是    (填元素符号),其在自然界中常见的二元化合物是    。‎ ‎(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为___________‎ ‎____________________________________________________,‎ 产物分子为直线形,其化学键属    共价键(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(4)四种元素中的    (填元素符号)可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为___________。‎ 解析:由题干信息可知,X、Y、Z、M四种元素分别为C、Mg、Si、S。(1)由S原子的结构示意图,可知S位于第三周期第ⅥA族。(2)Z是硅元素,在自然界中常见的二元化合物为SiO2。(3)C与S的单质在高温下反应的化学方程式为C+2SCS2,不同原子吸引电子对的能力不同,故C和S之间的化学键为极性共价键。(4)镁单质可用于航空航天合金材料的制备,镁单质与盐酸发生置换反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。‎ 答案:(1)三 ⅥA ‎(2)Si SiO2‎ ‎(3)C+2SCS2 极性 ‎(4)Mg Mg+2HCl===MgCl2+H2↑‎ - 6 -‎