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  • 2021-07-07 发布

高考化学第一轮复习课件第3讲 电解池、金属的腐蚀与防护-6电解原理的应用

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人教版选修4 P81 图4-11 电镀制品 视频2:电解精炼铜 动画 视频1:电解食盐水 视频3:电镀(铁钉 上镀铜) 视频4:电镀锌 2.(溯源题)(2017·课标全国Ⅱ,11)用电解氧化法可以 在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶 液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。判断下列叙述是 否正确 (1)待加工铝质工件为阳极(  ) (2)可选用不锈钢网作为阴极(  ) (3)阴极的电极反应式为:Al3++3e-===Al(  ) (4)硫酸根离子在电解过程中向阳极移动(  ) Al变为 Al2O3 5.(2018·广州综合测试)用电解法可提纯含有某种含氧 酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列 有关说法错误的是(  ) A.阳极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑ B.通电后阴极区溶液pH会增大 C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D.纯净的KOH溶液从b口导出 C 解析 阳极区为粗KOH溶液,阳极上OH-失电子发 生氧化反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑,A项正 确;阴极上H2O得电子发生还原反应:2H2O+2e- ===H2↑+2OH-,阴极区附近溶液中c(OH-)增大, pH增大,B项正确;电解时阳离子向阴极移动,故 K+通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区,C项错 误;阴极区生成KOH,故纯净的KOH溶液从b口导 出,D项正确。 1.阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例),只 允许阳离子(Na+)通过,而阻止阴离子(Cl-、 OH-)和分子(Cl2)通过,这样既能防止H2和Cl2 混合爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生 成NaClO,影响烧碱质量。 2.电解或电镀时,电极质量减少的电极必为 金属电极——阳极;电极质量增加的电极必 为阴极,即溶液中的金属阳离子得电子变成 金属吸附在阴极上。 3.电解精炼铜,粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等 活泼金属失去电子,变成金属阳离子进入溶 液,其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式 沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2+浓度 会逐渐减小。 通过4 mol e-为基准可构建电极产物之间的如下关系式: