高三化学复习《电离平衡》练习 7页

‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 高三化学复习《电离平衡》练习 ‎ ‎ 知识点：‎ 电解质溶液练习（一）‎ 一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。‎ ‎ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。‎ ‎ C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。‎ ‎ D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。‎ ‎2．相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 （ ）‎ ‎ A．盐酸=硫酸=醋酸 B．盐酸>硫酸>醋酸 ‎ C．硫酸>盐酸>醋酸 D．醋酸>盐酸>硫酸 ‎3．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）‎ ‎ A．1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B．醋酸能与水任何比例互溶 ‎ C．溶液的导电能力比盐酸弱 D．溶液中存在着醋酸分子 ‎4．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n值为（ ）‎ ‎ A．1×10－14 B．55.6×107 C．1×10-7 D．55.6‎ ‎5．下列物质加到氨水中，既能使氨水的电离度增大，又使溶液的PH值降低的是 （ ）‎ ‎ A．少量盐酸 B．少量烧碱 C．少量NaCl固体 D．少量NH4Cl溶液 ‎6．下列关于电离度的叙述中，不正确的是 （ ）‎ ‎ A．电离度与溶液浓度无关。‎ ‎ B．相同浓度下，电离度随温度的升高而增大。‎ ‎ C．电离度增大，相应的离子浓度一定增多。‎ ‎ D．相同条件下，电离度的大小表示表示了弱电解的相对强弱。‎ ‎7．向某稀醋酸溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液后，若溶液中CH3COO-的物质的量等于加入NaOH的物质的量，则此时溶液的酸碱性情况是 （ ）‎ ‎ A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 ‎8．物质的量浓度均为0.01mol/L的一元酸和一元碱两种溶液，其PH值分别为3和12，两种溶液等体积混合后溶液的PH值将 （ ）‎ ‎ A．≥7 B．＞7 C．≤7 D．＝7‎ ‎9．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至CO32-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比原NaCO3溶液减少0.15g。若将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液的PH值为 （ ）‎ ‎ A．14 B．13 C．12 D．10‎ ‎10．在PH=1的含有M g2+、Fe2+、Al3+的三种离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）‎ ‎ - 7 -‎ ‎ ①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-‎ ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎11．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 （ ）‎ ‎ A．MgO B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3‎ ‎12．含下列离子的溶液，在加入苛性钠溶液后，其离子浓度略有增加的是 （ ）‎ ‎ A．Cu2+ B．H2PO4- C．AlO2- D．S2-‎ ‎13．在250C时，0.1mol/L且PH=10的NaX水溶液和0.1mol/L盐酸中，水的电离度大小的比较正确的是 （ ）‎ ‎ A．相等 B．前者比后者大9倍 ‎ C．后者是前者的1010倍 D．前者是后者的109倍 ‎14．将等质量的锌（wg）分别投入VL，PH=3的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．0.0325[CH3COO-][OH-]>[H+] B．[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]‎ ‎ C．[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+] D．[Na+]>[OH-]>[n+]>[OH3COO-]‎ ‎19．物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是 （ ）‎ ‎ A．[PO43-]：Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>[H3PO4]‎ ‎ B．[CO32-]: (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3‎ ‎ C．[NH4+]: (NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl ‎ D．[S2-]: Na2S>H2S>NaHS>NH4HS ‎20．下列在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）‎ ‎ - 7 -‎ ‎ A．K+、Al3+、NO3-、SO42- B．K+、Fe2+、S2-、SO42-‎ ‎ C．NH4+、Na+、SiO32-、Cl- D．Zn2+、Cu2+、MnO4-、SO42-‎ ‎21．氢氧燃料电池的燃料是H2，氧化剂是O2，电解质溶液为30%的KOH溶液，下列分析不正确的是 （ ）‎ ‎ A．负极反应是：2H2+4OH--4e=4H2O ‎ B．正极反应是：O2+2H2O+4e=4OH-‎ ‎ C．电池工作时，OH-向负极移动 ‎ D．电池工作前后，电解液的浓度不变 ‎22．有一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是①锌为负极，Ag2OO 正极；②放电时正极附近溶液的PH值升高；③放电时负极附近溶液的PH值升高；④溶液中阴离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动。 （ ）‎ ‎ A．都正确 B．只有①② C．①②③ D．①②④‎ ‎23．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）‎ ‎ A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1‎ ‎24．电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；‎ ‎ ③电解质溶液中[ Cu2+]不变，则选用的电极是 （ ）‎ ‎ A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极。‎ ‎ B．含Zn,Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极。‎ ‎ C．铁作阳极，钢作阴极。‎ ‎ D．铜作阳极，铂作阴极。‎ ‎25．在分别盛有饱和KCl溶液和CuSO4溶液的两个电解槽（电极均是石墨）串联起来，通电一段时间后，在甲池（饱和KCl）的阴极收集到11.2L气体（标准状况下）。那么不考虑其它损耗，在乙池（CuSO4溶液）的阳极收集到的气体体积是（标准状况下）（ ）‎ ‎ A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L 二、填空题：‎ ‎26．甲、乙两瓶新制氯水浓度均为0.1mol/L，如果向甲瓶中加入适量NaHCO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量的浓度关系是 （填大于、小于或等于），并比较盐酸、次氯酸、碳酸三种酸的酸性强弱 。‎ ‎27．PH=12的CH3COONa溶液水的电离度为α1,PH值等于4的硫酸溶液中水的电离度为α2。那么α1和α2的大小关系是 。‎ ‎28．今有不纯NaCl晶体（混有Na2SO4和NH4HCO3）,在实验室欲制得纯净的NaCl ‎ - 7 -‎ 溶液，采取下列处理过程：①取样品若干克，放在蒸发皿中，在石棉网上给予充分时间加热。②样品冷却后，在烧杯中用蒸馏水溶解。③向烧杯内的溶液中加足量BaCl2溶液，然后加足量的Na2CO3溶液。④过滤。⑤向滤液中加稀盐酸后溶液的PH值为5-6，然后把溶液加热至沸腾。回答下列有关问题：‎ ‎ （1）发生反应的化学方程式是__________________________，判断加热时间已充分的 方法是____________________________。‎ ‎ （2）判断加BaCl2溶液已足的操作方法是________________________________。‎ ‎ （3）制向溶液中加盐酸呈PH值为5-6所用试剂是_______________，加热近沸的目的 是__________________________________________________________________。‎ ‎29．某同学从一种未知的无色溶液中检验出含Ba2+、Ag+同时溶液的酸性很强，他还准备继续检验溶液中是否含有：Cu2+、Fe3+、S2-、CO32-、AlO2-、NH4+、PO43-、Br-、K+、Al3+、SO42-、NO3-等离子，很显然，有些离子不必检验了，你认为还必须检验的离子是______________________________。‎ ‎30．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去其处理方法为：取一内壁用NaOH溶液处理过的铝制易拉罐，放入一定浓度的食盐溶液，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为______________。正极发生的反应为______________。原电池发生的总反应化学方程式为______________________。‎ 三、实验题 ‎31．现有一瓶稀氨水，要测知其中的NH3·H2O电离度，其实验方法设计如下：‎ ‎ （1）先测定溶液的PH值，简述其操作过程____________________________。‎ ‎ （2）再做______________实验（填实验名称），目的是___________________________。‎ ‎32．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。‎ ‎ ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；‎ ‎ ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；‎ ‎ ③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答：‎ （1） 配制准确浓度的NaOH溶液；必须使用的主要仪器是________________________。‎ （2） 如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用_______mol/L盐酸，原因是__________‎ ‎ ____________________。‎ （3） 滴定终点时溶液颜色由_____________突变为_____________色。‎ （4） 若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。‎ （5） 不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。‎ （6） 固体试剂NaOH纯度计算公式为。‎ 四、计算题 ‎33．某温度下饱和CuSO4溶液的溶质质量分数为16.7%，取一定量此溶液用石墨电极进行电解，当阴极析出的金属不再增加时，立即停止电解，此时阳极共收集到5.6L气体（标况）；并得无色溶液，该溶液的密度为1.07g/ml ‎ - 7 -‎ ‎。则电解后所得溶液的溶质质量分数和物质的量浓度各是多少？‎ ‎34．某造纸厂排放的废烧碱水（内含Na2CO3），流量是100mL/S。为测定废碱的浓度，某环保小组取样250mL废碱液，稀释10倍后再取出50mL，平均分成2份，分别用0.1200mol/L盐酸滴定。第一份采用甲基栏作指示剂，耗去盐酸24.20mL；第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.4mL。试计算：‎ ‎（1）废烧碱液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各为多少？‎ ‎（2）该环保小组想用1.2mol/L的废盐酸来中和上述废烧碱液，理论上盐酸的注入流量应 为多少？（保留1位小数）。‎ ‎【能力训练答案】‎ 一、选择题：‎ ‎1．B D 2．C 3．A D 4．B 5．A D 6．A C ‎7．C 8．B 9．C 10. D 11. A D 12. C D ‎ ‎13． D 14. B 15. A 16. B 17. A 18. A ‎19． B D 20. A 21. D 22. B 23. A 24. A 25. A 二、填空题：‎ ‎26． 大于，HCl>H2CO3>HClO ‎△‎ ‎27． 108 ‎ ‎28．（1）NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，无气体产生 ‎（2）静置后向上层澄清液中继续滴加BaCl2溶液若无沉淀则表明加BaCl2溶液已足。 ‎ ‎（3）甲基橙，赶走溶液中的CO2‎ ‎29．NH4+ 、K+ 、Al3+、NO3-‎ ‎30．负极：2Al-6e==2Al3+, 正极： 3Ag2S+6Ag+e=3S2-+6Ag ‎ ‎ 2Al+3Ag2S+6H2O==2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑‎ ‎31．（1）取一小块PH试纸放在洁净的玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取氨水溶液，点在试纸中部，跟标准比色卡比较。‎ ‎ （2）中和滴定实验，测定其氨水的浓度。‎ ‎32．（1）100.00ml 容量瓶 （2）0.1mol/L，溶液浓度越稀，误差越小。‎ ‎ - 7 -‎ ‎（3）黄色 橙色 （4）偏大 （5）偏大 ‎（6） NaOH%=‎ 电解 ‎33． 解：设CuSO4溶液中含 CuSO4的物质的量为 x，生成 H2SO4的物质的量为 y。 ‎ ‎ 2 CuSO4+2H2O===2H2SO4+2Cu+O2↑‎ ‎ 2mol 2mol 22.4L ‎ x y 5.6L ‎ x=y=0.5mol ‎ 电解前溶液的质量为： ‎ ‎ 电解后溶液的质量为：479g--0.5mol×64g/mol=439g.‎ ‎ 电解后溶液的体积为： =410.3mL. ‎ ‎ H2SO4%=11.16%.‎ ‎ C==1.22mol/L .‎ ‎34．解：（1）设废烧碱液中NaOH的物质的量浓度为x， Na2CO3 的物质的量浓度为y ‎ 用甲基橙作指示剂：‎ ‎ NaOH+HCl===NaCl+H2O ‎ ‎ 1mol 1mol ‎ ‎ ‎ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 1mol 2mol ‎ NaOH+HCl===NaCl+H2O ‎ ‎ 1mol 1mol ‎ ‎ Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl ‎ 1mol 1mol ‎ ‎ - 7 -‎ ‎ x=0.5088 mol/L y=0.3264 mol/L ‎ （2）设理论上盐酸的注入流量为Z。‎ ‎ Z×10-3L/S×1.20mol/L=100×10-3×0.5088mol/L+100×10-3L/S×0.3264 mol/L ×2‎ ‎ Z=96.8mL/S ‎ - 7 -‎