- 326.50 KB
- 2021-07-07 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
- 1 -
第 1 课时 原子结构
核心素养发展重点 学业要求
通过宏观辨识与微观探析,深化对原子结构
的认识。
1.认识原子核的结构,明确质量数和 AZX 的含
义。
2.掌握构成原子的微粒间的关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
学生自主学习
原子核
1.原子的构成
原子Error!
2.原子中各微粒间的数量关系
(1)原子序数=□01
核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)质量数(A)=□02
质子数(Z)+□03
中子数(N)。
3.原子构成的表示方法
如 168 O 表示质量数为 □04
16,质子数为 □05
8 的氧原子。
核素 同位素
1.核素
具有相同数目的□01
质子和相同数目的□02
中子的一类原子。
氢元素有氕、氘、氚三种核素,分别用 □03
11H、21H、31H 表示。
2.同位素
□04
质子数相同而□05
中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。例如 11H 与 □06
21H、31H
互为同位素。同位素分为□07
稳定同位素和□08
放射性同位素。
课堂互动探究
一、原子的构成
1.离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和?
提示:是。因为离子是通过得失核外电子形成的,而质量数只与核内质子数和中子数有
关,与核外电子数无关。
2.任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗?
- 2 -
提示:不一定。11H 中含有一个质子和一个电子,不含有中子。
1.原子的相对质量(M)=
原子质量
m(126C)
12
≈质量数=质子数+中子数。
2.原子、离子组成中的数量关系
(1)核电荷数=质子数=原子核外电子数。
(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(3)阳离子中:质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数。
(4)阴离子中:质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数。
知识拓展
核力是使核子组成原子核的作用力,属于强相互作用力的一类。原子核中有中子、质子,
质子是带正电的,所以质子之间会互相排斥。是非常强大的核力将它们吸引在一起,使它们
在非常小的区域形成原子核。核力是短程力,只有在原子核尺度上才显现出来。
1.已知 R2+核外有 a 个电子,核内有 b 个中子,表示 R 原子符号正确的是( )
A.baR B.a+b-2a+2 R
C.a+b+2a+2 R D.a+b-2a-2 R
答案 C
解析 对于阳离子,质子数=核外电子数+2=a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+
b,因此 R 的原子符号为 a+b+2a+2 R。
2.某元素的一种核素 X 的原子质量数为 A,含 N 个中子,它与 1H 原子组成 HmX 分子。在
a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
A.
a
A+m(A-N+m) mol B.
a
A(A-N) mol
C.
a
A+m(A-N) mol D.
a
A(A-N+m) mol
答案 A
解析
规律方法
(1)原子中不一定含有中子,且中子数不一定等于质子数,如 11H。
- 3 -
(2)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与核外电子数不一定相等。
(3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素,如 Ne 和 H2O。
二、核素
1.所有的元素都有两种或两种以上核素吗?
提示:不一定。如钠只有一种核素 2311Na。
2. 168 O2 与 188 O2 是同位素吗?它们的物理性质和化学性质是否相同?168 O 与 188 O 之间的转化
是化学变化吗?
提示:168 O2 与 188 O2 不是同位素,同位素是对原子而言的,两种分子不是同位素;168O2 与 18
8O2 的化学性质相同,物理性质不同,因为 168 O 与 188 O 的化学性质由原子的最外层电子数决定,
而物理性质与核素的质量数有关;原子是化学变化中的最小微粒,原子核发生变化,则原子
种类发生变化,故 168 O 与 188 O 之间的转化不属于化学变化。
1.元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系
(1)区别
(2)联系
- 4 -
①一种单质可由不同的核素构成,一种核素可以构成不同的单质。
②一种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素,就有多少
种原子。
2.同位素之间的性质
(1)同一种元素的各种核素化学性质几乎相同,物理性质有一定的差异。
(2)天然存在的某元素的核素,不论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子个数百分
比一般是不变的。
知识拓展
核素(或原子)的相对原子质量
(1)核素(或原子)的相对原子质量:是用某种元素的某种核素(或原子)的绝对质量与 12C
原子绝对质量的
1
12比较而得出的比值。
(2)核素(或原子)的近似相对原子质量在数值上近似等于其质量数。
3.下列有关说法正确的是( )
A.126 C、136 C、146 C 三种核素的中子数均为 6
B.126 C、136 C、146 C 的物理性质相同
C.31H、H-、H+均属于氢元素
D.11H、H-、H+的化学性质相同
答案 C
解析 126 C、136 C、146 C 的质子数均为 6,中子数不同,A 错误;126 C、136 C、146 C 的质量数不同,
物理性质不同,B 错误;31H、H-、H+的质子数相同,故均属于氢元素,C 正确;11H 具有氧化性、
还原性,H-只有还原性,H+只有氧化性,D 错误。
4.1913 年汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)发现了 2210Ne,当时已经发现了 2010
Ne(最早发现的 Ne 元素的稳定同位素)。下列有关说法正确的是( )
A.2210Ne 和 2010Ne 的质量数相同
B.2210Ne 和 2010Ne 属于不同的核素
C.2210Ne 和 2010Ne 的性质完全相同
D.2210Ne 转变为 2010Ne 是化学变化
答案 B
- 5 -
解析 两者的质量数分别为 22、20,A 错误;两者的中子数与质量数不同,属于不同的
核素,B 正确;两者的化学性质几乎相同,物理性质有差异,C 错误;化学反应遵循原子守恒,2210
Ne 转变为 2010Ne 时,原子核发生了变化,故该转化不是化学变化,D 错误。
规律方法
(1)元素的种类由原子核内的质子数决定,因此划分元素种类的唯一标准是质子数(即核
电荷数)。
(2)“同一类”指质子数相同的各种不同原子,以及各种状态(即游离态或化合态)下的原
子或离子,是广义的原子。
(3)元素只分种类,不能称个数,只能说某物质由几种元素组成,不能说由几个元素组成。
(4)核电荷数相等的“微粒”不一定是同种元素,因为“微粒”可能是原子团,如 NH+4 和
Na+的核电荷数均为 11。
本课小结