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- 2021-07-02 发布
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第1章 原子结构与元素周期律
本章知识体系构建与核心素养解读
宏观辨识与微观探析
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能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质,其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等,通过知识的类比迁移,推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
答案 A
解析 根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知:X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素。A项,同周期元素,由左到右原子序数增大,原子半径减小;同主族元素,由上到下原子序数增大,原子核外电子层数增多,半径增大。所以原子半径关系为Si>P>N>O,错误;B项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:N>P>Si,所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,正确;C项,元素的非金属性越强,其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强,元素的非金属性:O>N>P>Si,所以对应最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,正确;D项,主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外),也等于主族序数,故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等,正确。
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