选修2人教版化学1-3同步练习 3页

‎1．能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是 ( )‎ ‎ A. 分别加入到水中，观察其溶解速率 ‎ B. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成 ‎ C. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成 ‎ D. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化 答案：D ‎2．有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是 ( )‎ ‎ A. NaHCO3 B. K2CO‎3 C. NH4HCO3 D. NaOH 答案：D ‎3．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是 （ ）‎ A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3‎ B．加热至‎200℃‎左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱 C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳 D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化 答案：AD ‎4．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是 （ ）‎ A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠 答案：B ‎5．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ）‎ A．Na2CO3 B．KNO‎3 ‎‎ C．Na2CO3·10H2O D．NaOH 答案：D ‎6．氨碱法发明人索尔维的国家是 （ ）‎ ‎ A.法国 C.德国 C.英国 D.比利时 答案：D ‎7．下列物质的化学式和俗名一致的是( )‎ A.氯化钠(NaCl、食盐) B．氢氧化钠(NaOH、纯碱)‎ C．碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱) D．碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)‎ 答案：AD ‎8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）‎ A、NaOH B、K2CO‎3 ‎‎ C、Na2CO3 D、NaHCO3 ‎ 答案：C ‎9、把‎9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（ ） ‎ ‎ A、‎2.12g B、‎3.18g C、‎4.22g D、‎5.28g ‎ 答案：B ‎10、对 NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。‎ 3‎ 答案： Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4 （四种物质电离出的离子除Na＋外，分别为 CO32—、H＋和SO42—、HCO3—、SO42—）‎ ‎11、（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是 ；‎ ‎（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因 ‎ ‎ 。‎ 答案：（1）是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小；‎ ‎（2）是CO2溶解度小，溶液中的HCO3—的浓度小。‎ ‎12．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：‎ NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl 以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)‎ ‎ （1）请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。‎ A：__________________，B：___________________，C：__________________，‎ D：__________________，E_____________________。‎ ‎（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？‎ 答案：（1）CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸 B：蒸馏水(或水) C：冰水(或冷水) D：被氯化钠饱和的浓氨水溶液 E：稀硫酸 ‎ ‎（2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是NH4HCO3。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是NaHCO3。如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。‎ ‎13．向‎100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：‎ ‎⑴‎ ‎⑵‎ ‎⑶‎ ‎⑷‎ ‎ 如果最后得到的固体质量为‎13.7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？‎ 答案：‎ ‎ ‎ NaOH Na2CO3 ‎ Na2CO3‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaHCO3‎ CO2：‎‎6‎‎.6g ‎14．今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物‎100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为‎84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3‎ 3‎ 溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为‎12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少？‎ 解：设NaHCO3的质量为X，Na2CO3的质量为Y ‎2NaHCO3 Na2CO3 ＋CO2 ↑＋H2O ‎168 62‎ X ‎‎100g-85.4g 列比例式 解之，X=‎‎42g ‎58.5 143.5‎ Y 12.26‎ ‎ 解之，Y=‎‎5g m(Na2CO3)=100-42-5=‎‎53g 由于混合物的总质量为‎100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。‎ 3‎