高中化学第三章水溶液中的离子平衡3盐类的水解1溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律真题导思含解析 人教版选修4 2页

溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律 ‎1．(2014年高考·广东卷)常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．HA为强酸 B．该混合溶液pH＝7.0‎ C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋‎ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)‎ 解析：0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，忽略体积混合过程中的变化，溶液浓度变为原来一半，则溶液完全反应生成0.1 mol/L的NaA溶液。A选项，由于A－小于0.1 mol/L，说明其发生了水解，HA为弱酸，A错误；B选项，生成的盐为强碱弱酸盐，溶液发生了水解，pH大于7.0，B错误；C选项，根据质子守恒，c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)，则c(OH－)>c(HA)，图中X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，C错误；D选项，Y表示HA，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)为物料守恒，D正确。‎ 答案：D ‎2．(2018年高考·天津卷)下列叙述正确的是(　　)‎ A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能较高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3‎ 解析：本题考查弱电解质的电离、金属的腐蚀、化学反应与能量及有机物分子的结构。A项，HA的Ka越小，说明该一元酸的酸性越弱，酸根离子的水解能力越强，NaA的Kh越大；B项，镀锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池，铁电极被保护而不易生锈；C项，活化能越高，反应越不易进行；D项，C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同，‎ 2‎ 红外光谱也不同，所以用红外光谱可以区分。‎ 答案：B 2‎