2020暑假最新高中化学一轮复习：氧化还原反应 5页

m 氧化还原反应 ‎1．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 (　　)‎ A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu（IO3）2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，C+C，→，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol＋2×5 mol＝11 mol。‎ 答案：B ‎2．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：‎ ‎2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2‎ AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。‎ 则下列叙述正确的是 (　　)‎ A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 解析：在AtI中，At显＋1价，I显－1价，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，B项正确。AtI与液氨反应时，是非氧化还原反应。NH2At中，At显＋1价。AtI与液氨的反应可类比IBr与H2O的反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。‎ 答案：B ‎3．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：‎ ‎①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑‎ ‎②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)‎ ‎③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列说法中正确的是 (　　)‎ m A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐 B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3‎ C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂 D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 解析：A项，根据题意Fe3O4可表示为FeFe2O4，从化合价角度分析可得A正确；B项，反应②配平后方程式为6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；C项，反应③是一个非氧化还原反应；D项，根据所给氧化还原反应，可得反应①中NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，反应②中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4强。‎ 答案：AD ‎4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 (　　)‎ A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中得到电子 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移 D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 解析：该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e－，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e－，则B、C项错误。‎ 答案：D ‎5．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 (　　)‎ A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移 解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e－转移，D项错误。‎ m 答案：B ‎6．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是 (　　)‎ A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2＋、S2O都是还原剂 C．x＝2‎ D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol 解析：O2将Fe元素和S元素都氧化。根据电荷守恒可求出x＝4，每生成1 mol Fe3O4，消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。‎ 答案：B ‎7．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。‎ ‎(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。　‎ ‎(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。‎ ‎(3)根据上述反应可推知________。‎ A．氧化性：KBrO3>H3AsO4‎ B．氧化性：H3AsO4>KBrO3‎ C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3‎ 解析：此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选A、C。‎ m 答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)AC ‎8．已知氧化性BrO>ClO>Cl2>IO>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。‎ ‎(1)可观察到的现象是：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出有关的离子方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ 解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2>IO>I2，可推知下列反应可以进行：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(Cl2少量时)，离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。‎ ‎5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (Cl2过量时)，离子方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋。‎ 答案：(1)①溶液由无色变蓝色　②溶液蓝色褪去 ‎(2)①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO＋10Cl－‎ ‎9．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：‎ ‎(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。‎ ‎(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。‎ ‎(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原。‎ ‎(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4‎ m ‎，其余四种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可。‎ ‎(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnO，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。‎ 答案：(1)KCl　H2SO4‎ ‎(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O　(3)KMnO4　得到　5‎ ‎(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)‎