高中化学单元质量检测三含解析 人教版选修3 14页

单元质量检测(三)　晶体结构与性质 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．晶体与非晶体的本质区别是(　　)‎ A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形 B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列 C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点 D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小 答案：B ‎2．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列叙述错误的是(　　)‎ A．AlON和SiO2所含化学键的类型相同 B．电解熔融AlON可得到Al C．AlON中N元素的化合价为－1‎ D．AlON和SiO2的晶体类型相同 解析：AlON和SiO2均属于原子晶体，均只含有共价键，A、D项正确；AlON属于原子晶体，熔融时不导电，B项错误；AlON中O为－2价，Al为＋3价，所以N元素的化合价为－1，C项正确。‎ 答案：B ‎3．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是(　　)‎ A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C 解析：只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。‎ 答案：A ‎4．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为(　　)‎ A．云母是热的不良导体，传热不均匀 B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀 C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同 D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同 解析：云母是晶体，具有各向异性，在不同方向的导热性能不同，使得熔化的石蜡成椭圆形。 ‎ 答案：D ‎5．下列有关金属的说法不正确的是(　　)‎ A．金属的导电性、导热性、延展性、金属光泽都与自由电子有关 14‎ B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 C．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6‎ D．温度升高，金属的导电性将变小 解析：钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故C错误。‎ 答案：C ‎6．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是(　　)‎ A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子 解析：由相似相溶原理可推知AlCl3为非极性分子，属于分子晶体。‎ 答案：C ‎7．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是(　　)‎ HCN S8‎ SF6‎ B12结构单元 结构 模型 示意 图 备注 ‎—‎ 易溶于CS2‎ ‎—‎ 熔点1873 K A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键 B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化 C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型 D．单质硼属于原子晶体 解析：由比例模型可以看出分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径：C>N>H，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键，故A项正确；固态S是由S8构成的，根据其溶解性可知，该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故B项错误；SF6空间构型为对称结构，分子的极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，根据图示，分子构型为八面体型，故C项正确；根据B12 的熔点1 873 K，该晶体熔点较高，属于原子晶体，故D项正确。‎ 答案：B ‎8．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(　　)‎ A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 14‎ B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高 解析：钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关；金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为C—C键的键长比Si—Si键的键长短，C—C键的键能比Si—Si键的键能大，也与化学键的强弱有关；KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关；CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关。‎ 答案：D ‎9．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3是(　　)‎ A．只有② B．只有④‎ C．②和③ D．①和④‎ 解析：用均摊法计算：图①中每个实心球周围有6个空心球围成正六边形，但每个空心球为3个正六边形共有，因此实心球与空心球的个数比为1:＝1:2。图②中，每个实心球周围有6个空心球围成正六边形，但每个空心球为2个正六边形共有，因此实心球与空心球的个数比为1:＝1:3。③与②类似。图④中，每个实心球周围有6个空心球围成正六边形，其中的4个被2个正六边形共有，因此实心球与空心球的个数比为1:＝1:4。‎ 答案：C ‎10．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是(　　)‎ A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3‎ B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2‎ 14‎ D．硬度：MgO＞CaO＞BaO 解析：由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A不正确。r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小，B正确。在CsCl、NaCl、CaF2晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小，D正确。‎ 答案：A ‎11．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．水合铜离子的模型如图，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．H原子的电子云图如图，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12‎ 解析：水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故A项正确；根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2＋个数为8×＋6×＝4，故B项正确；电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，故C项错误；在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，故D项正确。‎ 答案：C ‎12．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是(　　)‎ 14‎ A．熔点比较：C600，则石墨比金刚石稳定 C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个(每个小球表示一个C60分子)‎ D．金刚石、C60、C70之间的转化为氧化还原反应 解析：C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是原子晶体，熔点比分子晶体高得多，A项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B项正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个，C项正确；金刚石、C60、C70之间的转化反应，化合价未变，不属于氧化还原反应，D项错误。‎ 答案：D ‎13．朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图所示：‎ 该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为(　　)‎ A．1:1:1 B．1:4:6‎ C．1:2:3 D．2:2:3‎ 解析：晶胞中钡原子个数为2，铜原子个数为×8＋×8＝3，钇原子个数为1，则Y2O3、BaCO3、CuO之比为:2:3＝1:4:6。‎ 答案：B ‎14．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　)‎ A．晶格能：XCO3>YCO3‎ B．阳离子半径：X2＋>Y2＋‎ 14‎ C．金属性：X>Y D．氧化物的熔点：XOY2＋，则晶格能XO