高中化学实验总结好 14页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 20℃ 100mL 高中化学实验总结 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例： 1、步骤： （1）计算；（2）称量：4.0g（保留一位小数）；（3）溶解；（4）转移： 待烧杯中溶液冷却至室温后转移；（5）洗涤； （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶， 当液面离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 在同一水平线上；（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；（8）装瓶贴标签 ： 标签上注明药品的名称、浓度。 2、 所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管 3、 注意事项： （1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。 （2）常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用 500mL 容量瓶 和 250mL 容量瓶，计算溶质质量时用 500mL 和 250mL 计算。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 （3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手托 住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转 180°后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴 定管使用前也要查漏） 二、Fe(OH)3 胶体的制备： 1、步骤：向沸水中滴加少量 FeCl3 的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：①先煮沸，②滴加饱和的 FeCl3 溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。 2、涉及离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 三、焰色反应： 1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 “洗”用稀盐酸 2 、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝； 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质； 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na 元素，可能有 K 元素。 四、Fe(OH)2 的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸；（2）胶头滴管须插入试管底部；（3）往往 在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等（以防止 Fe2+被氧化）；（4）实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。 或用改进装置如右上图所示。 五、硅酸胶体的制备（了解）： 1、步骤：在试管中加入 3～5mL 饱和 Na2SiO3 溶液，滴入 1～2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边 振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成。 3、化学方程式：Na2SiO3+2HCl＝ H2SiO3（胶体）+2NaCl（强酸制弱酸）。 4、 Na2SiO3 溶液由于 SiO3 2－水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。 六、重要离子的检验： 1、Cl－的检验：加入 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除 CO3 2－ 干扰），再滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 Cl－存在。 2、SO4 2－的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀即可证明。 若无沉淀，则在溶液中直接滴入 BaCl2 溶液进行检验。 七、氨气的实验室制法 1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免氨气与空气对流）。 3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说 明氨气已收集满； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。 5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。 拓展：浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。 八、喷泉实验 1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气 （1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故 NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）。 3、实验关键：①氨气应充满； ②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。 4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉。 九、铜与浓硫酸反应的实验 1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 2、现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶液褪 色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成 CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应 生成了 CuSO4 溶液。 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。 十、铝热反应： 1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物 上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。 2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状 态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 高温 2Fe+Al2O3 4、注意事项：（1）要用打砂纸磨净镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（2）玻璃漏斗内的 纸漏斗要用两张圆形滤纸叠制均为四层，并用水润湿，以防损坏漏斗。（3）蒸发皿要垫适 量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。（4）实验装置不要距人太近，防止人受伤。 十一、中和热实验（了解）： 1、概念：酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放的热量。 注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式： H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3KJ/mol [H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的离子方程式不一样] （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放 出热量即可。 2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复 两次，去测量数据的平均值作计算依据。（2）为了保证酸碱完全中和常采用 OH－稍稍过量的 方法。（3）实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏 小。（4）至少测 6 次温度。 十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例） 1、原理：c 酸 V 酸＝c 碱 V 碱。 2、要求：①准确测算的体积；②准确判断滴定终点。 3、酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；②使用滴定管时 的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液， 指示剂用 2～3 滴；⑤酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；⑥滴定管必须用溶 液润洗，锥形瓶不能润洗。 4、操作步骤（以 0.1 molL－1 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例） ①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜 色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。 5、注意：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变 化 十三、氯碱工业： 1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为： 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2、应用：电解的离子方程式为 Cu丝 － ＋ （ a） （ b） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 2Cl－+2H2O 电解 2OH－+H2↑+Cl2↑， 阴极产物是 H2 和 NaOH，阴极被电解的 H+是由水电离产生的故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴 极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的 KI 淀粉试纸放在阳极附近，试 纸变蓝。（离子交换膜法） 十四、电镀： （1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶 液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀 层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这 些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。 （2）电镀池的组成：待镀金属制品（镀件）作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属 离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne－ ＝Mn+（进入溶液），阴极反应 Mn+ + ne－ ＝M（在镀件上沉积金属） 十五、铜的精炼： （1）电解法精炼炼铜的原理： 阳极（粗铜）：Cu－2e－＝Cu2+ 阴极（纯铜）：Cu2++2e－＝Cu （2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含 有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活 动性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子 得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性顺 序表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质 的形式沉积在电解槽底，形成“阳极泥”（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。 十六、石油的分馏： 原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台 操作要领及注意事项： ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的 l/3 到 1/2，最多不超过 2/3。 ④温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 十七、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）： 1、实验步骤： 2、通常用“加NaOH水溶液，加热，加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀， 卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘”。 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而 AgNO3 只能与 X－产全 AgX 沉淀，故必须使卤代 烃中的—X 转变为 X－，再根据 AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目， 4、加入硝酸银溶液之前，须加入稀硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。 5、用酸性 KMnO4 溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性 KMnO4 溶液中；也可用溴 水直接检验（则不用先通入水中）。 十八、乙烯的实验室制法： 1、反应制取原理：C2H5OH 浓硫酸 170℃ CH2＝CH2↑+H2O 2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。 3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为 1：3； ② 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌； ③温度计水银球插到液面以下； ④反应温度要迅速升高到 170℃； ⑤该实验中会产生副产物 SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去 SO2，再通入 KMnO4 或溴水。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 ⑥混合液中要加沸石或碎瓷片，防止暴沸。 5．本反应可能发生的副反应：C2H5OH 浓硫酸 170℃ CH2＝CH2↑+H2O C2H5－OH+ HO－C2H5 浓硫酸 140℃ C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 十九、乙酸乙酯的制备 注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液（浓硫酸不能最先加入）；2、低 温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不 要插入饱和 Na2CO3 液体中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。 4、用饱和 Na2CO3 溶液吸收主要优点： ①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。 5、本反应的副反应：C2H5－OH+ HO－C2H5 浓硫酸 140℃ C2H5－O－C2H5+H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 二十、醛基的检验（以乙醛为例） A：银氨反应 1、银氨溶液配制方法：（1）在洁净的试管中加入 1mL 2%的 AgNO3 溶液；（2）然后边振荡试管边逐滴加入 2%稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。 反应方程式：AgNO3+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2O 2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解；（2）银氨溶液随配随用，不可久置；（3）加热过程不能振荡试管；（4） 试管要洁净。 3、做过银镜反应的试管用稀 HNO3 清洗。 B：与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应： 1、Cu(OH)2 悬浊液配制方法：在试管里加入 10%的 NaOH 溶液 2mL，滴入 2%的 CuSO4 溶液 4～6 滴，得到新制的氢氧化 铜悬浊液 2、注意事项：（1）Cu(OH)2 必须是新制的；（2）要加热至沸腾；（3）实验必须在碱性条件下（NaOH 要过量）。 二十一、蔗糖与淀粉水解及产物的验证 1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的 NaOH 溶液使其呈弱碱性。 2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。 在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应。 二十二、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 1、实验仪器：研钵、托盘天平、酒精灯，三脚．架、泥三角．、坩埚，坩埚钳．、玻璃棒、干燥器 2、①加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热晶体，并 用玻璃棒轻轻搅拌晶体，由蓝色完全变为白色，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里 冷却。加热装置如图所示（加热时去掉坩埚上盖）。 ②再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量， 记下质量。直到两次称量的质量相差不超过 0.1g 为止。（这是晶体完全失水的标志） 仪器的使用 1、中学阶段使用温度计的实验： ①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。 前 二者要浸入溶液内。 2、中学阶段使用水浴加热的实验: ①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水 解。 3、滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位 4、温度计中间刻度是 0。小数点为一位 5、托盘天平的标尺左端数值是 0。小数点为一位 实验现象 1. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热， 生成白烟的同时生成黑色物质 2. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 3. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热 量，生成一种有刺激性气味的气体 4. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热 量，生成黑色固体物质 5. 加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成， 试管上有液滴生成 6. 在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色 物质，试管口有液滴生成 7. 钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体 8. 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石 灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水 变浑浊 5 9. 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热 量 10. 加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色 粉末，且试管口有液滴生成 11. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉 淀生成 13. 点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡 蓝色火焰 14. 盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大 量热 15. 将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色 物质附着，溶液颜色逐渐变浅 16. 向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白 色沉淀生成 17. 向含有 Cl 离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶 液，有白色沉淀生成 18. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的 热 19. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成， 加水后生成绿色的溶液 20. 向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡 溶液，有白色沉淀生成 21. 将氯气通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产 生 22. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉 淀产生 23. 强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆 炸 24. 红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成 25. 氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去 26. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激 气体生成 27. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有 浅黄色沉淀生成 29. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有 黄色沉淀生成 30. I2 遇淀粉生成蓝色溶液 31. 集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉 末生成 32. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去， 加热后又恢复原来颜色 33. 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕， 待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加 水后溶液成天蓝色 34. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气 体有刺激性气味 35. 钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的 热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声 36. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的 木条伸入试管口，木条复燃 37. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊 38. 向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产 生红褐色沉淀 39. 氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成 40. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的 气体产生 41. 加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体 产生 42. 铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体 上升逐渐变成红棕色 43. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生 44. 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊 45. 加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊 46. 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈 燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁 47. 向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物 质 48. 向含三价铁离子的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈 血红色 49. 向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀 生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉 淀 50. 将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在 氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟 51. 将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过 蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色 52. 将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生 53. 向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层 颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为 红褐色 54. 向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层 颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为 紫红色 55. 将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气 体产生，同时这样变黑且发泡 57. 将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈 反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀 58. 在盛有氯化铜溶液的 U 型管中用碳棒进行电解实 验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜）， 阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI 试纸变蓝色. 59. 向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产 生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反 应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色 60. 向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气 泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去 61. 在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰 呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成 62. 光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时 间较长，容器内壁有液滴生成） 63. 加热 170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气 体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生， 溴水褪色，紫色逐渐变浅 64. 在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出 热量 65. 在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出 热量 6 66. 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色 褪色 67. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出 68. 乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色 69. 在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反 应，有红色沉淀生成 70. 在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡， 溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。 71. 乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附 着一层光亮如镜的物质 b 72. 在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色 沉淀生成 73. 在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味 的油状液体生成 74. 蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧 焦羽毛气味 75. 向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白 色沉淀产生 76. 盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖 溶液，给试管加热有红色沉淀产生 77. 向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈 现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜 79. 铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应 是吸热的 7 化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 8 9 10 仪器的基本操作 考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等操作 1、.特殊试剂取用 白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割 金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小 2、仪器洗涤 基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。 洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股 仪器洗涤方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解除去。常用：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。 特殊污迹的洗涤举例： （1）内有油脂的试管 NaOH 溶液 或洗衣粉或汽油 （2）附有银镜的试管 HNO3 溶液 （3）还原 CuO 后的试管 硝酸 （4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2 11 （5）久置 KMnO4 溶液的试剂瓶 浓盐酸 （6）熔化硫的试管 NaOH 溶液或 CS2 （7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸 （8）熔化苯酚的试管 酒精或 NaOH 溶液 （9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH 溶液 酒精 （10）做过 Cl—，Br—检验的试管 氨水 物质的提纯和分离（无机） 12 气体的制备 1、气体实验装置的设计 （1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验 2、气体发生装置的类型 13 14