全国通用2021高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化微题型10氧化性和还原性强弱的实验探究及应用练习含解析 5页

1 微题型 10 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用 题型一　“描述型”强弱判断及应用 1．(2020·吉林模拟)根据下列实验事实： ①X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O =====冷水 Z(OH)2＋H2↑ ③Z2＋的氧化性比 X2＋弱 ④由 Y、W 作电极组成的原电池，负极反应为 Y－2e－===Y2＋ 由此可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W 2．(2020·银川诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性： Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列 说法正确的是(　　) A．Fe3＋首先反应，转化为 Fe B．反应开始时 c(Fe2＋)增大，然后又减小 C．Fe2＋首先反应，转化为 Fe D．存在反应 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 3．某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　) ①原溶液中的 Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的 Fe2＋一定有部分或全部被氧化　 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液充分 振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 的 I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 2 题型二　“文图结合”型强弱比较及应用 4．(2019·济南一中月考)已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。现将 0.03molCl2 缓缓通入 含 0.02molH2SO3 和 0.02molHBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液的 c(H＋)与 n(Cl2)的关系 示意图是(不考虑溶液的体积变化)(　　) 5.向 100mLFeI2 溶液中逐渐通入 Cl2，其中 n(I2)、n(Fe3＋)随通入 n(Cl2)的变化如图所示，下 列说法不正确的是(　　) A．氧化性强弱：I2＜Fe3＋ B．n(Cl2)＝0.12mol 时，溶液中的离子主要有 Fe2＋、Fe3＋、Cl－ C．由图可知，该 FeI2 溶液的浓度为 1mol·L－1 D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2 时，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 6．(2019·锦州诊断)某离子反应中涉及 H2O、ClO－、NH＋4 、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中 N2、ClO －的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　) A．该反应的氧化剂是 ClO－ B．消耗 1mol 还原剂，转移 3mol 电子 3 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 D．该反应的离子方程式为 3ClO－＋2NH＋4 ===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O 题型三　“综合型”强弱判断及应用 7．碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空： (1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出 KI、 CuI、H2SO3 的还原性由强到弱的顺序：______________。 (3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为 4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu，产 物 Cu2HgI4 中 Cu 元素显________价。当有 1molCuI 参与反应时，转移电子________mol。 8．某实验小组为探究 ClO－、I2、SO 2－4 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入 4mL0.5mol·L－1 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。 (3) 以 上 实 验 说 明 ， 在 酸 性 条 件 下 ClO － 、 I2 、 SO 2－4 的 氧 化 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是 ________________。 4 答案精析 1．C 2．B　[氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入过量锌片，Fe3＋先被还原，但只能生成 Fe2＋，A 项 错误；反应开始时锌将 Fe3＋还原产生 Fe2＋，c(Fe2＋)增大，后 Fe2＋也被锌还原，c(Fe2＋)又 减小，B 项正确；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，Fe2＋最后被还原，C 项错误；反应过程中锌的 还原性最强，直接将 Cu2＋还原，而不存在反应 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D 项错误。] 3．B　[由于离子还原性强弱顺序为 I－＞Fe2＋＞Br－，故先反应的离子是 I－，其次是 Fe2＋， 最后是 Br－。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有 Fe3＋生成，所以 I－已经反应完全， 但无法得知 Fe2＋是否反应完，因而不能确定 Br－是否反应，①错误，②③正确，若溶液中有 碘离子和溴离子，则沉淀颜色不为白色，④正确，故选 B。] 4．A　[由化学方程式 H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4 可知还原性：H2SO3＞HBr，当通入氯气 时，首先氧化 H2SO3(H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4)，c(H＋)明显增大，当 H2SO3 反应完后， 再和 HBr 反应(2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2)，c(H＋)不再变化，故选 A。] 5．D 6．C　[根据图示可知 ClO－是反应物，N2 是生成物。ClO－有强氧化性，会把 NH ＋4 氧化为 N2， ClO－被还原得到 Cl－，根据质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒可得离子方程式 3ClO－＋2NH ＋4 ===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O，根据方程式可知，该反应的氧化剂是 ClO－，A、D 项正确；每 消耗 1mol 还原剂 NH＋4 ，转移 3mol 电子，B 项正确；在氧化还原反应中，氧化剂 ClO－与还原 剂 NH ＋4 的物质的量之比为 3∶2，C 项错误。] 7．(1)4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4 (2)H2SO3>KI>CuI (3)＋1　0.5 解析　(1)反应中 KI 中 I 元素的化合价由－1 价升高到 0 价，生成单质 I2，失去 2 个电子， CuSO4 中 Cu 元素的化合价由＋2 价降低为＋1 价，得到 1 个电子，根据得失电子数目相等，结 合质量守恒定律可知配平后的化学方程式为 4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4。(2)由(1)解 答可知，KI 为还原剂，CuI 为还原产物，所以还原性：KI＞CuI，往上述反应后的溶液中加入 淀粉，溶液变蓝，是因为淀粉遇碘显蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应 H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，该反应中 H2SO3 是还原剂，HI 是还原产物，还原性：H2SO3＞I －。故还原性由强到弱的顺序是 H2SO3>KI>CuI。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可 5 知：在 Cu2HgI4 中，设铜元素的化合价为 x，则解得 x×2＋(＋2)＋(－1)×4＝0，则 x＝＋1； 反应 4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu 中，Cu 元素化合价部分由＋1 价降低到 0 价，被还 原，CuI 为氧化剂，Hg 元素化合价由 0 价升高到＋2 价，Hg 为还原剂，当有 1molCuI 参与反 应时，转移 0.5mol 电子。 8．(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2)0.004mol　(3)SO2－4 ＜I2＜ClO－ 解析　(2)实验①中生成的 I2 具有氧化性，将 SO 2－3 氧化为 SO2－4 ，根据 SO2－3 ～2e－～SO2－4 ，可 得 0.002molNa2SO3 失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002mol＝0.004mol。 (3)根据实验①知，氧化性：ClO－＞I2，根据实验②知，氧化性：I2＞SO2－4 ，故氧化性：ClO－＞ I2＞SO2－4 。