高考化学总复习自测十三 8页

高考化学总复习自测（十三） (时间：100 分钟，满分：100 分) 第Ⅰ卷(选择题，共 42 分) 一、单项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分) 1．(2011·安阳调研)下列电子的排布正确的是( ) 2．中心原子采取 sp2 杂化的是( ) A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O 3．如图，已知[Co(NH3)6]3＋的立体结构，其中数字处的小圆圈表 示 NH3 分子，且各相邻的 NH3 分子间的距离相等，Co3＋位于八面体的中心。若其中两个 NH3 被 Cl 取代 ，所形成的[Co(NH3)4Cl2]3＋同分异构体的种数有( ) A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 5．已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化 合物的化学式正确的是( ) A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。 则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 7．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( ) A．∶He B. C．1s2 D. 二、不定项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 4 分，共 28 分) 8．下列说法不正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2 分子中有 2 个σ键，1 个π键 9．(2011·黄冈模拟)下列各原子或离子的电子排布式正确的是( ) A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 2s22p5 C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 10．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在 1 000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 11．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体： ①Na2O2 ②固体氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是( ) A．①②③ B．①②⑥ C．②⑤ D．⑤⑥ 12．(2010·山西太原高三一测)氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、 耐高温的物质。下列各物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力 都相同的是( ) A．硝酸钾和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．氯化钠和蔗糖 13．若 ABn 的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论， 判断下列说法正确的是( ) A．若 n＝2，则分子的立体结构为 V 形 B．若 n＝3，则分子的立体结构为平面三角 形 C．若 n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 14．(2010·上海十校联考)下列说法中错误的是( ) A．SO2、SO3 都是极性分子 B．在 NH ＋ 4 和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 案 第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 三、非选择题(本题包括 7 个小题，共 58 分) 15．(10 分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空： (1)写出表中元素⑨原子的外围电子排布式：____________________。 (2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为______杂化，其形成的化合物的晶体 类型是______________。 (3)元素④⑤的第一电离能大小顺序是________>____________(用元素符号表示)；元素 ④与元素①形成的 X 分子的空间构型为________。请写出与 N － 3 互为等电子体的分子、离子的 化学式：________、________(各写一种)。 (4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要 原因是________________________________________________________________________。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似 的性质，写出元素②的氢氧化物与 NaOH 溶液反应后盐的化学式：__________。 16．(8 分)已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 (4) Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(用元素符号作 答)。 (5)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 __________。 (6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于__________。 18．(8 分)(2009·宁夏理综，38)已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元 素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： (1)X 元素原子基态时的电子排布式为______________________________________，该元 素的符号是________； (2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ________________________________ ，该元 素的名称是________； (3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为____________； (4)已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4 和 H2O，该反 应的化学方程式是_______________________________________________________； (5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明 理由： ____________________________________________________________________________ ____________________。 19．(8 分)(2009·广东，27)铜单质及 其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀 菌剂。 (1)Cu 位 于 元 素 周 期 表 第 ⅠB 族 。 Cu2 ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ______________________________________。 (2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 ________。 (3)胆矾 CuSO4·5H2O 可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是________(填字母)。 A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3 杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu( NH3)4]2＋配离子。已知 NF3 与 NH3 的空间构 型都是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu2＋形成配离子，其原因是 ______________________________________________________________________。 (5)Cu2O 的熔点比 Cu2S 的________(填“高”或“低”)，请解释原因 ________________________________________________________________________。 20．(8 分)[2009·江苏，21(A)]生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分 为CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Zn 原子的核外电子排布式 ________________________________________________________________________。 (2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式 ____________________________________________。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________； 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______________________。 ②甲醛分子的空间构型是__________________；1 mol 甲醛分子中σ键的数目 为 ________________。 ③在 1 个 Cu2O 晶胞中(结构如下图所示)，所包含的 Cu 原子数目为________。 21．(8 分)已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次 增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期 又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 1～18 列中 的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A 元素的名称是________。 (2)B 的元素符号是________，C 的元素符号是________，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形 成的化合物沸点高，其原因是________________________________________________。 (3)E 属元素周期表中第________周期第________族的元素，其元素名称是________，它 的＋2 价离子的电子排布式为__________________________。 (4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化 合物晶体的密度为 a g·cm－3，则晶胞的体积是 ________________________________________(只要求列出算式)。 第十三章 章末检测 1．A [B、D 违反了洪特规则，C 违背了泡利原理，故答案选 A。] 2．B 3．A [两个 Cl(或两个 NH3)可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点上，即有 2 种情况。 注意：图中位置中的 1 与 3 等效，2、4、5、6 都关于体心对称而等效。] 4．D [对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如 HNO2 ＋3 SiH4。因 为 SiH4 的相对分子质量比 CH4 大，故分子间作用力大，沸点高。 (4)C、N 和 Si 中，C、Si 位于同一主族，同主族元素由上到下，元素的第一电离能依次 减小，而 N 由于具有半充满状态，故 C 的第一电离能比相邻元素大，所以第一电离能 N>C>Si。 (5)C、H 形成的相对分子质量为 26 的物质为 C2H2，结构式为 H－C≡C－H，单键是σ键， 三键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为 3∶2。 (6)电负性最大的非金属元素是 O，最小的非金属元素是 Si，两者构成的 SiO2 属于原子晶 体。 18．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 氧 (3)三角锥形 (4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O (5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3>AsH3>PH3， NH3 可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3 相对分子质量比 PH3 大，分子间作用力大，因而 AsH3 的沸点比 PH3 高 解析 本题考查核外电子轨道排布、分子结构、元素周期律、氢键及氧化还原反应方程 式的书写。X 原子的 4p 轨道上有 3 个电子，根据核外电子排布规律，X 的核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ，原子序数为 33，Y 原子的 2p 轨道有 2 个未成对电子，则 Y 为 1s22s22p2(碳元素)或 1s22s22p4(氧元素)，若 Y 为碳元素，碳元素原子序数为 6，则 Z 元素原子 序数为 3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以 Y 为氧元素，原子序数为 8，Z 为氢 元素，氢元素可形成负一价离子，AsH3 与 NH3 的空间构型相似，为三角锥形；As2O3 与 Zn、H2SO4 反应生成 ZnSO4、H2O 和 AsH3，由电子守恒或原子守恒均可配平反应的化学方程式。同主族元 素从上到下，非金属性依次减弱，则形成的气态氢化物的稳定性依减弱，也可以由气态氢化 物中共价键的键长去解释气态氢化物的稳定性；由于 NH3、H2O、HF 分子间能形成氢键，所以 这些物质的沸点在同主族氢化物中最高。 19．(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)4 (3)CD (4)因为 NF3 的分子比 NH3 要大，导致空间位阻过大不易形成配合物 (5)高 Cu2O 和 Cu2S 都属离子晶体，因半径 r(O)