2020届高考化学一轮复习（浙江）　物质的检验、分离与提纯学案 19页

专题十九　物质的检验、分离与提纯 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 考纲内容 考试 要求 考试 均分 考题示例 考试热度 物质的分离与提纯 ‎(1)物质的分离(过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取)‎ c ‎2分 ‎2017浙江4月选考,31(4)(5)‎ ‎★★★★★‎ ‎(2)海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程 b ‎2分 ‎2018浙江6月学考,23,2分 ‎★☆☆☆☆‎ ‎(3)萃取的原理及萃取方法的适用范围 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(4)溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点 b ‎2分 ‎2017浙江4月选考,31(4)(5)‎ ‎★★★★★‎ ‎(5)物质分离、提纯的基本原则及应用 c ‎2分 ‎2018浙江6月学考,23,2分 ‎★★★★★‎ ‎(6)层析法的基本原理 a ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(7)氨水使Fe3+、Cu2+显色的原理 a ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(8)纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤 b ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(9)结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(10)减压过滤的实验方法 a ‎2分 ‎2017浙江4月选考,31(5)‎ ‎★★★★☆‎ ‎(11)晶粒生长的条件 a ‎2分 ‎2016浙江10月选考, 31(2)‎ ‎★★★★☆‎ 物质的检验与鉴别 ‎(1)常见离子的检验 c ‎2分 ‎2018浙江11月选考,25,2分 ‎★★★★★‎ ‎(2)牙膏的主要成分及其功能 a ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(3)检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化学原理和操作方法 b ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(4)火柴起火的原理 a ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(5)火柴头中硫元素、氯元素的检验原理和操作方法 b ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(6)物质检验的方案设计 c ‎2分 ‎2017浙江4月选考,28(2)‎ ‎★★☆☆☆‎ ‎(7)亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)‎ b ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(8)亚硝酸的酸性和不稳定性 a ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(9)亚硝酸钠和食盐的鉴别 c ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(10)常见物质的鉴别 c ‎2分 ‎2018浙江11月选考,10,2分 ‎★★★☆☆‎ 分析解读　　本专题主要考查方向是物质的检验和物质的分离与提纯,通常涉及两方面知识:一是实验仪器,包括选择实验操作过程中所需的仪器,判断所选择的仪器能否达到实验目的等;二是物质的性质,主要是根据物质的物理或化学性质的差异选择实验试剂,判断用所给试剂能否达到实验目的等。本专题内容常以选择题、填空题的形式出现。根据本专题知识的特点,预计今后高考对本专题的考查不会出现较大的变化。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　物质的分离与提纯 ‎1.(2019届浙江嘉兴高级中学单元检测,6)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是(　　)‎ 答案　C ‎2.(2019届浙江绍兴一中高二期中,2)下列仪器常用于物质分离的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.①③⑤ B.②③⑤‎ C.②④⑤ D.①②⑥‎ 答案　B ‎3.(2018浙江台州书生中学高二单元检测,3)下列有关纸层析法实验的说法正确的是(　　)‎ A.滤纸作为固定相,滤纸上吸附的水作为流动相 B.滤纸作为惰性支持物,滤纸上吸附的水作为流动相 C.滤纸上吸附的水作为固定相,不溶于水的有机溶剂作为流动相 D.滤纸上吸附的水作为流动相,不溶于水的有机溶剂作为固定相 答案　C ‎4.(2017浙江宁波镇海中学高三测试,9)下列实验操作或描述中,不正确的是(　　)‎ A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出KNO3晶体 B.溶剂蒸发的速度越快,浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越大 C.海带中碘元素的分离及检验实验中,需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液 D.用纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸条需晾干后,才能将其浸入展开剂中 答案　B 考点二　物质的检验与鉴别 ‎1.(2019届浙江富阳中学单元检测,5)取火柴头浸于水中片刻后的溶液,检验溶液中是否含有氯元素的试剂是(　　)‎ A.AgNO3溶液 B.AgNO3溶液和稀硝酸 C.AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液 D.淀粉KI溶液 答案　C ‎2.(2019届浙江宁波鄞州中学高二期中,10)利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是(　　)‎ A.鉴别SO2和CO2气体:用酸性KMnO4溶液 B.证明溶液中含有NH‎4‎‎+‎:用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸 C.鉴别Br-和I-:用双氧水和淀粉溶液 D.鉴别NO2和溴蒸气:用蒸馏水 答案　B ‎3.(2017浙江仙居中学选考模拟)下列化学实验事实及解释都正确的是(　　)‎ A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2SO3溶液已经变质 B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定有CO‎3‎‎2-‎ C.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明该溶液中一定含有SO‎4‎‎2-‎ D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水,加足量盐酸,有气体产生,然后加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明Na2SO3样品已部分变质 答案　D ‎4.(2018浙江宁波镇海中学高二期末,25)某溶液可能含有NH‎4‎‎+‎、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎中的几种,现取100 mL溶液加入少量溴水,溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,产生沉淀,沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66 g。向滤液中加足量NaOH溶液加热,生成的气体在标准状况下体积为1 120 mL。根据上述实验,以下推测正确的是(　　)‎ A.原溶液肯定只存在NH‎4‎‎+‎、SO‎3‎‎2-‎ B.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-‎ C.原溶液可能存在K+、SO‎4‎‎2-‎ D.另取溶液滴加足量盐酸、BaCl2溶液,即可确定溶液的离子组成 答案　C 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法1　物质的分离与除杂方法 ‎1.(2019届浙江金华义乌中学高一期中,16)为达到下列实验目的,所采用的方法正确的是(　　)‎ A.分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤 B.分离水和汽油的混合物——蒸馏 C.从硝酸钾和氯化钾混合溶液中获取硝酸钾固体——蒸发 D.从溴水中提取溴单质——分液 答案　A ‎2.(2019届浙江湖州中学模拟,10)用括号内的试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质,不正确的是(　　)‎ A.苯中的苯酚(溴水、过滤)‎ B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)‎ C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)‎ D.溴苯中的溴单质(NaOH溶液、分液)‎ 答案　A ‎3.(2017浙江宁波镇海中学高三单元检测,8)下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是(　　)‎ 选项 物质 方法 试剂 A 乙酸乙酯(乙酸)‎ 混合振荡、静置分液 氢氧化钠溶液 B FeCl2溶液(FeCl3)‎ 过滤 铜粉 C 水(乙醇)‎ 萃取、分液 乙酸 D Fe(Al)‎ 过滤 过量氢氧化钠溶液 答案　D ‎4.在一定条件下,萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,得到的是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物,后者可溶于溶质质量分数大于或等于98%的硫酸,而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离。现有一份萘硝化后的混合物样品,通过实验进行分离得到固体1,8-二硝基萘(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写下表,完成由上述混合物得到固体1,8-二硝基萘的实验设计。‎ ‎1,8-二硝基萘　　1,5-二硝基萘 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)‎ ‎①‎ 溶解 将混合物放入烧杯中,加入98%的硫酸,充分搅拌至固体不再溶解 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 洗涤沉淀 ‎⑥‎ 检验沉淀是否洗净 答案　②过滤　将烧杯中的物质倒入耐酸过滤器中过滤,得滤液　③析出沉淀　将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中,并不断搅拌,直至析出全部固体　④过滤　将此烧杯中的物质倒入耐酸过滤器中过滤,得固体　⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体,直至洗净　⑥取新得到的洗涤液少许,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,若没有白色浑浊出现,则说明沉淀已洗净;若有白色浑浊出现,则说明沉淀没有洗净 方法2　物质鉴别题的类型和方法 ‎1.(2018浙江杭州长河高级中学高二期末,10)在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液,现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来,则(　　)‎ A.不用任何试剂 B.用一种试剂 C.用两种试剂 D.用三种试剂 答案　B ‎2.(2018浙江杭州长河高级中学高二期末,10)下列物质鉴别的方法不正确的是(　　)‎ A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液 B.用Na2CO3溶液可鉴别硫酸和葡萄糖溶液 C.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 D.用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液 答案　D ‎3.下列鉴别方法不可行的是(　　)‎ A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 答案　D ‎4.(2019届浙江宁波镇海中学高三期中,10)不利用焰色反应,下列各组物质只用一种试剂无法鉴别的是(　　)‎ A.NaOH、NaCl、NH4NO3、CaCO3四种白色固体 ‎ B.甲酸、乙酸、乙醛三种溶液 C.NaNO2、NaCl、Na2CO3、BaCl2四种溶液 D.K2SO4、MgSO4、NaCl、NH4Cl四种溶液 答案　D 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　自主命题·浙江卷题组 考点一　物质的分离与提纯 ‎1.(2018浙江6月学考,23,2分)某兴趣小组进行碘的提取实验:首先将海带灼烧成灰,用水浸泡得到含碘离子的水溶液,再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水,最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是(　　)‎ A.灼烧的目的是为了使海带灰化,除去有机物,以便于碘离子的浸出 B.灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒 C.海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D.CCl4溶剂还可用苯、酒精代替 答案　A ‎2.(2018浙江4月选考,10,2分)下列操作或试剂的选择不合理的是(　　)‎ A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 答案　A ‎3.(2016浙江10月选考,10,2分)下列说法正确的是(　　)‎ A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞 答案　A ‎4.(2015浙江1月学考,24,3分)下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中,错误的是(　　)‎ A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2‎ B.CO(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥 C.MnO2(KCl):加水溶解后过滤、洗涤、烘干 D.SO2(HCl):通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 答案　D ‎5.(2015浙江理综,8,6分)下列说法正确的是(　　)‎ A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO‎4‎‎2-‎或SO‎3‎‎2-‎ D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 答案　B ‎6.(2015浙江理综,29,15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。‎ 实验(一)　碘含量的测定 取0.010 0 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:‎ V(AgNO3)/mL ‎15.00‎ ‎19.00‎ ‎19.80‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎20.02‎ ‎21.00‎ ‎23.00‎ ‎25.00‎ E/mV ‎-225‎ ‎-200‎ ‎-150‎ ‎-100‎ ‎50.0‎ ‎175‎ ‎275‎ ‎300‎ ‎325‎ 实验(二)　碘的制取 另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:‎ 已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。‎ 请回答:‎ ‎(1)实验(一)中的仪器名称:仪器A　　　　,仪器B　 。 ‎ ‎(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:‎ ‎②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为　　　　mL,计算得海带中碘的百分含量为　　　%。 ‎ (3) ‎①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为  　。 ‎ ‎②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③下列有关步骤Y的说法,正确的是　　　　　。 ‎ A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替 ‎④实验(二)中操作Z的名称是　　　　　。 ‎ ‎(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(15分)(1)坩埚　500 mL容量瓶 ‎(2)①‎ ‎②20.00　0.635‎ ‎(3)①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水 ‎②液体分上下两层,下层呈紫红色　③AB　④过滤 ‎(4)主要由于碘易升华,会导致碘的损失 考点二　物质的检验与鉴别 ‎7.(2015浙江10月选考,10,2分)实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是稀H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是(　　)‎ A.pH试纸 B.KCl溶液 C.BaCl2溶液 D.Na2CO3固体 答案　B ‎8.(2015浙江10月选考,24,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余液体吸出 B.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验 C.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D.取少量晶体放入试管中,再加入适量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可证明该晶体中含有NH‎4‎‎+‎ 答案　A ‎9.(2017浙江11月选考,10,2分)下列方法(必要时可加热)不合理的是(　　)‎ A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2‎ B.用水鉴别苯和四氯化碳 C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4‎ D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 答案　D ‎10.(2018浙江11月选考,25,2分)通过实验得出的结论正确的是　(　　)‎ A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SO‎4‎‎2-‎ B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+‎ C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH‎4‎‎+‎ D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在SiO‎3‎‎2-‎ 答案　C ‎11.(2017浙江11月选考,25,2分)取某固体样品,进行如下实验:‎ ‎①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;‎ ‎②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;‎ ‎③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。‎ 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是(　　)‎ A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3‎ B.Na2CO3、AgNO3、KNO3‎ C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2‎ D.KNO3、MgCl2、NaOH 答案　C ‎12.(2017浙江4月选考,25,2分)某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3‎ D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl 答案　B B组　统一命题、省(区、市)卷题组 考点一　物质的分离与提纯 ‎1.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)‎ A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 答案　B ‎2.(2016上海单科,16,3分)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(　　)‎ A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 答案　C ‎3.(2014大纲全国,10,6分)下列除杂方案错误的是(　　)‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A.‎ CO(g)‎ CO2(g)‎ NaOH溶液、浓H2SO4‎ 洗气 B.‎ NH4Cl(aq)‎ Fe3+(aq)‎ NaOH溶液 过滤 C.‎ Cl2(g)‎ HCl(g)‎ 饱和食盐水、浓H2SO4‎ 洗气 D.‎ Na2CO3(s)‎ NaHCO3(s)‎ ‎——‎ 灼烧 答案　B ‎4.(2014山东理综,32,12分)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:‎ ‎(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是　  　。 ‎ ‎(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是　 。 ‎ ‎(3)固体A主要为　　　　　　(填化学式)。固体B主要为　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。 ‎ 答案　(1)Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即得分)‎ ‎(2)除去Fe3+　(3)NaCl　K2Cr2O7　(4)Ⅱ 考点二　物质的检验与鉴别 ‎5.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为(　　)‎ A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3‎ C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4‎ 答案　C ‎6.(2015天津理综,2,6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)‎ A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+‎ B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+‎ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2‎ 答案　B ‎7.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是(　　)‎ A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2‎ B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案　C ‎8.(2015课标Ⅰ,26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。‎ 回答下列问题:‎ (1) 甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是　　　　　　　　　　‎ ‎　 　　　　　,由此可知草酸晶体分解的产物中有　　　　。装置B的主要作用是　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。‎ ‎①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、　　　　　　　　　　。装置H反应管中盛有的物质是　　　　　　。 ‎ ‎②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是  　。 ‎ ‎(3)设计实验证明:‎ ‎①草酸的酸性比碳酸的强  　。 ‎ ‎②草酸为二元酸  　。 ‎ 答案　(14分)(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊　CO2　冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1分,2分,共4分)‎ ‎(2)①F、D、G、H、D、I　CuO(3分,1分,共4分)‎ ‎②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(2分)‎ ‎(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分)‎ ‎②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分)‎ C组　教师专用题组 考点一　物质的分离与提纯 ‎1.(2015浙江7月学考,25,3分)下列实验装置或操作正确的是　(　　)‎ 答案　B ‎2.(2014浙江理综,28,14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:‎ C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr ‎2C6H12O7+CaCO3 Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑‎ 相关物质的溶解性见下表:‎ 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下:‎ C6H12O6溶液 ‎ ‎ 悬浊液 Ca(C6H11O7)2‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置中最适合的是　　　　　。 ‎ 制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其他试剂,下列物质中最适合的是　　　　。 ‎ A.新制Cu(OH)2悬浊液 B.酸性KMnO4溶液 C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液 ‎(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)第③步需趁热过滤,其原因是  　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)第④步加入乙醇的作用是  　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是　　　　。 ‎ A.冷水　　B.热水　　C.乙醇　　D.乙醇-水混合溶液 答案　(1)B　C ‎(2)提高葡萄糖酸的转化率;便于后续分离　氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙 ‎(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出,如不趁热过滤会损失产品 ‎(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙析出　(5)D 考点二　物质的检验与鉴别 ‎3.(2015浙江7月学考,30,3分)甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质,分别由NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Mg2+、H+、HCO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是(　　)‎ A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液不含SO‎4‎‎2-‎ C.丙溶液含有HCO‎3‎‎-‎ D.丁溶液含有Mg2+‎ 答案　A ‎4.(2014浙江理综,13,6分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH‎4‎‎+‎、Mg2+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:‎ 已知:3NO‎3‎‎-‎+8Al+5OH-+2H2O 3NH3↑+8AlO‎2‎‎-‎ 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是(　　)‎ A.试样中肯定存在NH‎4‎‎+‎、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎和NO‎3‎‎-‎ B.试样中一定不含Al3+‎ C.试样中可能存在Na+、Cl-‎ D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ 答案　B ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题2分,共26分)‎ ‎1.(2019届浙江宁波中学单元测试,2)《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述:“朴硝以水淋汁,澄清,再经熬炼减半,倾木盆中,经宿,遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是(　　)‎ A.溶解 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶 答案　C ‎2.(2018浙江建人高复学校期末,2)下列仪器或组合装置,不能用于物质的分离与提纯的是(　　)‎ 答案　B ‎3.(2018浙江温州1月高三期末测试,10)下列说法正确的是(　　)‎ A.蒸馏操作时,冷凝管中冷却水应低进高出 B.萃取操作时,必须选择密度比原溶剂大的萃取剂 C.利用pH试纸测得新制氯水的pH D.向未知溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,并向产生的沉淀中滴加硝酸,沉淀不溶解,即可证明原溶液中含有SO‎4‎‎2-‎ 答案　A ‎4.(2017浙江宁波镇海中学高二测试,7)下列说法不正确的是(　　)‎ A.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比原溶剂的大 C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快 D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻璃棒充分摩擦器壁,促使晶体析出 答案　B ‎5.(2018浙江金华十校高三上学期期末,10)下列说法正确的是(　　)‎ A.制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 B.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤 C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的金属钠不能放回原瓶中 D.根据火焰所呈现的特征颜色来检验金属或金属离子的存在 答案　D ‎6.(2019届浙江嘉兴高级中学单元检测,10)下列从混合物中分离出其中的一种成分所采取的分离方法正确的是(　　)‎ A.由于I2在酒精中的溶解度大,故可用酒精把碘水中的I2萃取出来 B.水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃,所以可用蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 C.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,所以可以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠溶液中得到纯净的氯化钠晶体 D.由于胶粒的直径比离子大,所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离 答案　D ‎7.(2019届浙江宁波镇海中学高二期中,11)下列除杂方法不能达到目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 除杂装置及试剂 A 除去SO2气体中的SO3气体 SO3:16.8‎ SO3:44.8‎ SO2:-72.4‎ SO2:-10.0‎ B 除去Cl2气体中的Br2蒸气 Br2:-7.2‎ Br2:58.8‎ Cl2:-101.0‎ Cl2:-34.4‎ C 除去CO2气体中的H2C2O4蒸气 H2C2O4:189.5‎ H2C2O4:157‎ ‎(开始分解)‎ CO2:-78.5(升华)‎ CO2:-56.6‎ D 除去CCl4气体中的CHCl3气体 CCl4:-22.6‎ CCl4:76.8‎ CHCl3:-63.5‎ CHCl3:61.3‎ 答案　D ‎8.(2019届浙江温州平阳中学高二期中,15)为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:‎ ‎①测定溶液的pH,溶液显强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;④取③所得上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验现象,以下推测正确的是　(　　)‎ A.一定有SO‎3‎‎2-‎ B.一定有 CO‎3‎‎2-‎ C.一定有Cl- D.不能确定HCO‎3‎‎-‎是否存在 答案　B ‎9.(2018浙江台州中学高二期末,11)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法均正确的是(　　)‎ 选项 物质及杂质 检验 除杂试剂或方法 A I2(Cl2)‎ 湿润的淀粉-KI 试纸 NaI溶液 B NaHCO3溶液 ‎(Na2CO3)‎ Ca(OH)2溶液 过量CO2‎ C CO2(HCl)‎ AgNO3溶液(含 稀硝酸)‎ 饱和NaHCO3溶液 D Cl2(HCl)‎ 紫色石蕊溶液 饱和食盐水 答案　C ‎10.(2018浙江绍兴诸暨中学高二期末,12)欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作:①蒸馏;②过滤;③静置分液;④萃取;⑤通入过量CO2;⑥加入足量金属钠;⑦加入足量NaOH溶液;⑧加入足量FeCl3溶液;⑨加入足量浓溴水;⑩加入乙酸与浓H2SO4混合液,并加热。其中合理的步骤为(　　)‎ A.⑥⑤④③ B.⑨②‎ C.⑩① D.⑦①⑤③‎ 答案　D ‎11.(2019届浙江绍兴春晖中学高三复习检测,15)下列各组溶液,不用外加试剂,无法将它们区别开来的是(　　)‎ A.KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4四种溶液 B.NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、K2SO4四种固体 C.NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四种溶液 D.AgNO3、BaCl2、Na2SO4、K2CO3四种溶液 答案　D ‎12.(2019届浙江湖州长兴中学选考模拟,24)某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(　　)‎ A.起始滤液的pH=7‎ B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+‎ D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作 答案　C ‎13.(2018浙江名校协作体高三2月期始联考,25)溶液X中可能含有Ba2+、NH‎4‎‎+‎、Na+、K+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎、HSO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎中的几种离子,各离子的浓度均相等。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.溶液X中一定存在Ba2+、NH‎4‎‎+‎、HCO‎3‎‎-‎、HSO‎3‎‎-‎ B.溶液X中一定不存在SO‎4‎‎2-‎、可能含有Cl-‎ C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认 D.沉淀A一定是BaCO3,沉淀B一定是AgCl 答案　A 二、非选择题(共24分)‎ ‎14.(2018浙江湖州高三期末,31)(10分)氯化亚铜是工业中应用广泛的催化剂和还原剂,某研究小组用溶剂热法制备形态均匀、颗粒较小的氯化亚铜的方案如图1所示:‎ 图1‎ 已知:CuCl是一种白色、难溶于水、难溶于乙醇的固体,在潮湿空气中较易被氧化。‎ 请回答:‎ ‎(1)操作Ⅰ的名称为　　　　　。 ‎ ‎(2)写出在高压反应釜中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)在高压反应釜反应过程中,需快速搅拌的原因是　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)抽滤装置如图2所示,停止抽滤的操作方法为 　 。 ‎ 图2‎ ‎(5)下列有关该实验的说法正确的是　　　　　。 ‎ A.实验中加碳酸钠溶液有利于乙醇的回收 B.抽滤中选用的滤纸大小应略大于布氏漏斗内径 C.洗涤操作中应先用“去氧水”洗涤,再用无水乙醇洗涤 D.洗涤后的产品应在空气中自然晾干 ‎(6)为测定产品中CuCl的纯度,取1.000 g产品用硫酸酸化的氯化铁溶解,定容配成250 mL溶液,每次取25 mL于锥形瓶中,用0.010 00 mol· L-1 KMnO4溶液滴定,平均消耗20.00 mL KMnO4溶液,则CuCl的纯度为　　　(已知实验中Cl-浓度比较小,滴定中不能被KMnO4氧化)。 ‎ 答案　(1)蒸馏 ‎(2)CH3CH2OH+4CuCl2·2H2O 4CuCl+CH3COOH+4HCl+7H2O ‎ (3)加快反应速率　使氯化亚铜颗粒较小、形态均匀 ‎(4)先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关闭水龙头 ‎(5)AC ‎(6) 99.50%‎ ‎15.(2019届浙江绍兴一中高二期中,32)(14分)实验室制备苯乙酮的化学方程式为+,制备过程中还有CH3COOH+AlCl3 CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。‎ 主要实验装置和步骤如下:‎ ‎(Ⅰ)合成:在三颈烧瓶中加入20 g无水三氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1 h。‎ ‎(Ⅱ)分离与提纯:‎ ‎①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层。‎ ‎②水层用苯萃取,分液。‎ ‎③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品。‎ ‎④蒸馏粗产品得到苯乙酮。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)仪器a的名称:　　　　　;装置b的作用:　　　　　　。 ‎ ‎(2)合成过程中要求无水操作,理由是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致　　　　　　　。 ‎ A.反应太剧烈 B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多 ‎(4)分离与提纯中操作②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该操作中是否可改用乙醇萃取?　　　　(填“是”或“否”),原因是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)分液漏斗使用前须　　　　　并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振荡摇匀并　　　　　后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先　　　　　　　　,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。 ‎ ‎(6)粗产品蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是　　　　,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是　　　　　。 ‎ 答案　(1)干燥管　吸收HCl气体　(2)防止三氯化铝水解、防止乙酸酐与水反应生成CH3COOH(答出一条即可)　(3)AD　(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失　否　乙醇与水互溶　(5)检漏　放气　打开上口玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔)　(6)C　AB