2019-2020学年高中化学作业5原子核外电子的排布元素周期律含解析 人教版必修2 5页

课时作业（五）‎ A组—基础巩固 一、原子的核外电子排布 ‎1．已知铁的原子结构示意图为：。下列说法正确的是(　　)‎ A．铁原子最外层有16个电子 B．铁原子核外共有4个电子层 C．铁原子中M层上电子已排满 D．铁原子核外共有24个电子 解析　由铁的原子结构示意图知，铁原子核外有4个电子层，共26个电子，最外层有2个电子，第三层和第四层均未排满，B项正确。‎ 答案　B ‎2．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为(　　)‎ A．30　　　　　　　　　　　 B．12‎ C．17 D．20‎ 解析　‎ 答案　D 二、元素原子结构及性质的周期性变化 ‎3．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　)‎ A．化合价　　　　 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 解析　相对原子质量不呈周期性变化。‎ 答案　D ‎4．下列粒子半径之比大于1的是(　　)‎ A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl)/r(Cl－)‎ C．r(Na)/r(Mg) D．r(Mg2＋)/r(O2－)‎ 解析　同种元素的原子，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，A、B两项错误；11～17号元素的原子半径逐渐减小，C项正确；Mg2＋与O2－核外电子排布相同，核电荷数大的半径小，所以r(Mg2＋)NaOH B．元素的金属性：Mg>Al C．酸性：HNO3>H2CO3 D．相对原子质量：Ar>K 解析　金属性：K>Na，对应碱的碱性：KOH>NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg>Al，可用元素周期律解释，故B项错误；非金属性：N>C，对应最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3，可用元素周期律解释，故C项错误；Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能用元素周期律解释，故D项正确。‎ 答案　D ‎6．(双选)不能说明钠的金属性比镁强的事实是(　　)‎ A．钠的硬度比镁小 B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强 C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应 D．钠的熔点比镁低 解析　A、D两个选项都是物理性质，不能用以说明金属性强弱。B项，最高价氧化物对应水化物碱性越强则元素的金属性越强，B项正确；C项，金属与水反应越剧烈，则元素的金属性越强，C项正确。‎ 答案　AD ‎7．有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A＋、B2＋、X－、Y2－的电子层结构相同。则下列比较中正确的是(　　)‎ A．原子序数：A>B>X>Y B．离子半径：A＋>B2＋>X－>Y2－‎ C．氢化物稳定性：H2Y>HX D．元素金属性：A>B 解析　元素的原子失去电子形成阳离子，获得电子形成阴离子，简单离子A＋、B2＋、X－、Y2－的电子层结构相同，A项，原子序数B>A>X>Y，A项错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Y2－>X－>A＋>B2＋，B项错误；C项，同一周期的元素，原子序数越大，非金属元素的非金属性越强，元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定，由于非金属性X>Y，所以氢化物稳定性HX>H2Y，C项错误；D项，同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，故元素金属性A>B，D项正确。‎ 答案　D ‎8．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y 5‎ C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 解析　虽然无法确定X、Y、Z、W是什么元素，但根据元素周期表可推知，原子半径：Z>W>X>Y，气态氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，若W是Si，Si有＋4价(SiCl4)，有－4价(SiH4)，X、Y、Z、W在ⅢA－ⅦA区域，Z不可能是强碱。‎ 答案　C ‎9．已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数AH2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)‎ A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物稳定性：HX>H2Y>ZH3‎ C．非金属性：X>Y>Z D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－‎ 解析　由题意知：X、Y、Z三种元素的非金属性强弱顺序为X>Y>Z，根据同一周期元素性质递变规律知其原子序数的大小顺序为X>Y>Z，原子半径XS，故②正确；③元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，H2S比HCl易被氧化，可说明非金属性Cl>S，故③正确；④元素的非金属性越强，氢化物越稳定，气态HCl比气态H2S稳定，可说明非金属性Cl>S，故④正确；⑤比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，故⑤错误；所以正确的有②③④。故选C项。‎ 答案　C ‎12．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．b>c>a B．b>a>c C．c>a>b D．a>b>c 解析　b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a强，说明金属性b>a；a能置换出c，则a的金属性比c强，所以金属性b>a>c。‎ 答案　B C组—高分突破 ‎13．下图是元素周期表短周期中11种元素的化合价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题(用具体的元素符号作答)：‎ ‎(1)元素X、Y、Z、W、R五种元素中属于金属元素的是________；Z的简单离子的结构示意图为________。‎ ‎(2)由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有________组。‎ ‎(3)X、Y、Z三种元素的原子半径大小顺序为________；它们的离子的半径大小顺序为________。‎ 考查内容　考查元素周期律中的化合价规律，判断元素的类别，半径的比较 解析　(1)从化合价及原子序数上判断，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，W 5‎ 是S元素，R是Cl元素，所以这5种元素中属于金属元素的是Na、Al；Al3＋的原子核内有13个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为；；(2)依据同主族元素的化合价规律判断，最高正价与负价分别完全相同的元素属于同主族，但O常见－2价，与S同主族；F无正价，与Cl同主族，所以共有4组属于同主族的元素；(3)O、Na、Al的原子半径的比较依据电子层数越多，原子半径越大，核电荷数越少原子半径越大，三者的原子半径的大小顺序是Na>Al>O；三者的离子电子层结构相同，所以离子半径的大小依据核电荷数越少，离子半径越大，所以离子半径的大小顺序是O2－>Na＋>Al3＋。‎ 答案　(1)Na、Al　　(2)4‎ ‎(3)Na>Al>O　O2－>Na＋>Al3＋‎ 5‎