2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习章末综合检测：　水溶液中的离子反应与平衡 12页

章末综合检测 ‎(时间：90分钟　分值：100分)‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．(教材改编题)下列说法正确的是 (　　)‎ A．Kw随浓度的改变而改变 B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变 D．温度升高，难溶电解质的Ksp不一定增大 解析：选D。水的离子积常数只受温度的影响，故A项错误；电离平衡常数用于衡量电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越强，对酸来说，酸性越强，故B项错误；平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故C项错误；对Ca(OH)2来说，温度升高，其Ksp减小，故D项正确。‎ ‎2．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH<7)的说法不正确的是 (　　)‎ A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大 C．加入K2CO3固体可促进NH的水解 D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大 解析：选B。0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH<7，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A项说法正确；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故B项说法错误；加入K2CO3固体后，CO能与NH4Cl水解产生的H＋反应，促进NH的水解，故C项说法正确；NH4Cl水解促进水的电离，CH3COOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D项说法正确。‎ ‎3．(教材改编题)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 (　　)‎ A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋ I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生 D．Ka(HCN)c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)‎ B.Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)　‎ C.Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)　‎ D．CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)‎ 解析：选B。Na2S溶液中的一级水解大于二级水解，则c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，故A项错误；Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，故B项正确；Na2CO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，故C项错误；CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在的物料守恒式为c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故D项错误。‎ ‎9．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：‎ ‎①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液；‎ ‎②加入V1 mL c1 mol·L－1的AgNO3溶液(过量)，充分摇匀；‎ ‎③用c2 mol·L－1的KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。‎ ‎[已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，Ksp(AgSCN)＝1×10－12]‎ 下列说法不正确的是 (　　)‎ A．滴定终点时，溶液变为红色 B．该滴定法需在碱性条件下进行 C．AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝0.77‎ D．该水样中溴离子浓度为c(Br－)＝ mol·L－1‎ 解析：选B。KSCN与硝酸银完全反应生成AgSCN沉淀后，再与Fe3＋反应生成Fe(SCN)3，溶液变为红色，故A项说法正确；在碱性条件下Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故B项说法错误；AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝＝＝＝0.77，故C项说法正确；水样中溴离子浓度为c(Br－)＝ mol·L－1，故D项说法正确。‎ ‎10．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程如下：‎ CrO,(黄色))Cr2O,(橙色))Cr3＋,(绿色))Cr(OH)3↓‎ 已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)　Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32。‎ 下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A．步骤①中当v正(CrO)＝2v逆(Cr2O)时，说明反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O达到平衡状态 B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2‎ D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c(Cr3＋)≤10－5mol·L－1时，可视作该离子沉淀完全]‎ 解析：选C。C项，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，1 mol Cr2O可氧化6 mol(NH4)2Fe(SO4)2；D项，Cr3＋沉淀完全时，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1，则c(H＋)＝ mol·L－1＝10－5mol·L－1，pH＝5。‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎11．25 ℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是 (　　)‎ A．pH＝7时，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)‎ B．pH＝8时，c(Na＋)>c(Cl－)‎ C．pH＝12时，c(Na＋)>c(OH－)>c(CO)>c(HCO)>c(H＋)‎ D．25 ℃时，CO＋H2OHCO＋OH－的平衡常数为10－10‎ 解析：选AB。A项，pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故A正确；B项，pH＝8时，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，溶液中含碳微粒HCO的物质的量分数接近于100%，则溶液中的阴离子主要有Cl－、HCO、OH－，阳离子有Na＋、H＋，结合电荷守恒可推出c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)，所以存在c(Na＋)>c(Cl－)，故B正确；C项，pH＝12时，溶液呈碱性，含碳微粒CO的物质的量分数接近于100%，则c(HCO)接近于0，所以溶液中存在c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，故C错误，D项，25 ℃时，K＝＝＝＝10－4，故D错误。‎ ‎12．25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 (　　)‎ A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1‎ D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ 解析：选D。溶液的pH越小，c(CH3COOH)越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当pH＝5.5时，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，A正确；W点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，将c(CH3COO－)换成c(CH3COOH)，B正确；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，又c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，即c(CH3COOH)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1，C正确；根据反应可得到0.05 mol NaCl、0.1 mol CH3COOH，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又c(Na＋)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，通入HCl气体后溶液中c(CH3COO－)≠c(CH3COOH)，D错误。‎ ‎13．t ℃时Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(不考虑水的电离与盐的水解) (　　)‎ A．a＝7×10－7‎ B．Z点对应的分散系不稳定，静置时慢慢地会转化到Y点状态 C．W点对应的分散系中，阳离子只有Ag＋‎ D．X点对应的分散系是AgBr的不饱和溶液 解析：选AD。A项，由AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)知，Y点对应AgBr饱和溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)＝7×10－7mol·L－1，正确；B项，Z点对应分散系属于过饱和状态，转化到饱和状态时，c(Ag＋)、c(Br－)均会减小，错误；C项，W点时，c(Br－)>c(Ag＋)，若无其他阳离子，则溶液不呈电中性，错误；D项，X点时Qc(AgBr)c(HCOOH)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ 解析：选BC。由题图中信息可知，相同pH时，丙酸中的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH＝4.88时，丙酸中的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－)，根据CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋可知，lg Ka＝lg c(H＋)＝－4.88，B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1 mol/L甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01 mol/L甲酸溶液的pH＜3.33，C正确；将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离程度大于水解程度，所得溶液呈酸性，即 c(HCOO－)>c(Na＋)>c(HCOOH)>c(H＋)>c(OH－)，D错误。‎ ‎15．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时 c(I－)＝2×10－3 mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3 mol·L－1]，下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6‎ B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变 C．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018‎ D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp 增大 解析：选C。由PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)得Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×(2×10－3)2＝4×10－9，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2＋，Pb2＋浓度增大，PbI2的溶解度减小，B错误；PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的平衡常数K＝＝＝＝5×1018，C正确；若T时刻改变的条件是升高温度，则c(Pb2＋)、c(I－)均增大，D错误。‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(6分)若用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。‎ ‎(1)当pH＝8时，溶液中的离子浓度大小顺序为________________________。‎ ‎(2)滴定过程中，下列关系中正确的是________。‎ A．pH＝7时：c(Na＋)＋c(OH－ )＝c(CH3COOH)＋c(H＋)　‎ B．a点时：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C．b点时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1‎ ‎(3)若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，则溶液的pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 解析：(1)由电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(2)A项，由电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误。B项，a点时为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合液，有c(Na＋)＝2[c(CH3COOH)＋c(CH3COO— )]，错误。C项，b点时恰好完全反应，溶质为CH3COONa，根据物料守恒可知，正确。(3)加入醋酸钠固体，抑制CH3COOH电离，c(H＋)减小，pH增大。‎ 答案：(1)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎(2)C　(3)增大 ‎17．(14分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答下列问题：‎ ‎(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________。‎ ‎(2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________________________________________。‎ ‎(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为________mol/L(忽略溶液体积的变化)。‎ 解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，则c(NH)＞c(SO)；(2)NaHCO3 溶液中HCO的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO可发生相互促进的水解反应；(4)Cl－浓度与溶液中的Ag＋浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。‎ 答案：(1)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎(3)盐酸　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(4)9×10－10‎ ‎18．(12分)在25 ℃时，对于0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：‎ ‎(1)若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将____________(填“增大”“减小”或“不变”)；‎ ‎(2)若向此氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，‎ 此时溶液的pH____________7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________；‎ ‎(3)若向此氨水中加入0.05 mol·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1____________V2(填“大于”“小于”或“等于”)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式：________________________________________。‎ 解析：(1)氨水中存在：NH3·H2ONH＋OH－，加入硫酸铵固体，上述平衡逆向移动，OH－浓度减小，但平衡常数不变，K＝，则增大。(2)二者恰好完全反应生成硫酸铵，NH水解使溶液呈酸性。(3)若恰好完全反应生成硫酸铵，NH水解使溶液呈酸性，若要pH＝7，则硫酸的量要少一些。‎ 答案：(1)增大　(2)小于　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎(3)大于　c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)‎ ‎19．(14分)(2020·渭南尚德中学高三第一次质检)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有________(填序号)。‎ ‎①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶 ‎⑥胶头滴管　⑦移液管 ‎(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：‎ 准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。‎ 计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。‎ 已知测定过程中发生的反应如下：‎ ‎①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋‎ ‎②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O ‎③I2＋2S2O===2I－＋S4O ‎(3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.100‎ ‎ 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。‎ ‎①滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________________________。‎ ‎②滴定时初始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M)。‎ 解析：(1)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 0 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。(2)由测定过程中发生的反应可得关系式：2Cr3＋～Cr2O～6I－～6S2O，n(Na2S2O3)＝0.015 mol·L－1×20.00×10－3 L＝3×10－4 mol，则n(Cr3＋)＝1×10－4 mol，m(Cr元素)＝1×10－4 mol×52 g·mol－1＝5.2×10－3 g＝5.2 mg，废水中铬元素总浓度c＝＝208 mg·L－1。(3)①滴定结束后，淀粉遇碘单质变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化是由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；②根据图示的滴定管中液面可知，滴定管的初始读数为0.00，滴定终点液面读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10 mL；根据反应2S2O＋I2===S4O＋2I－可知，n(S2O)＝2n(I2)，所以W g产品中含有Na2S2O3·5H2O质量为0.100 0 mol·L－1×18.10×10－3 L×2×M g·mol－1＝3.620×10－3M g，则产品的纯度为×100%。‎ 答案：(1)0.735 0　③⑦‎ ‎(2)由测定过程中发生的反应可得关系式：Cr3＋～3Na2S2O3，‎ n(Na2S2O3)＝0.015 mol·L－1×20.00×10－3 L＝3×10－4 mol，‎ n(Cr元素)＝n(Cr3＋)＝1×10－4 mol，‎ m(Cr元素)＝1×10－4 mol×52 g·mol－1＝5.2×10－3 g＝5.2 mg，‎ 废水中铬元素总浓度c＝＝208 mg·L－1。‎ ‎(3)①由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色　②18.10　×100%‎ ‎20．(14分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：‎ 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；‎ ‎②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 完全沉淀的pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ ‎(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是___________________________________________‎ ‎______________。‎ ‎(2)制取NaClO3时可以将氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎____________________；实验室需要制取10.65 g NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为________(标准状况)。‎ ‎(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。‎ 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是____________；使用萃取剂适宜的pH是________(填选项序号)。‎ A．接近2.0　 B．接近3.5　　　C．接近5.0‎ ‎(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液中＝________。‎ ‎(5)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝1.3×10－8。在通入废气的过程中，当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)Na2SO3具有还原性，能够将溶液中的Co3＋、Fe3＋还原。(2)氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中反应生成NaClO3，该反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H ‎2O；10.65 g NaClO3的物质的量为＝0.1 mol，需要氯气0.3 mol，根据电解食盐水的化学方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，同时生成标准状况下氢气的体积为0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L。‎ ‎(3)根据流程图可知，滤液Ⅱ中存在Mn2＋、Co2＋，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图可知，调节溶液pH在3.0～3.5之间，可使Mn2＋完全沉淀，并防止Co2＋转化为Co(OH)2沉淀。‎ ‎(4)＝＝＝0.7。‎ ‎(5)正盐为亚硫酸铵，在亚硫酸铵溶液中，由于Kb>Ka2，故亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，因此溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)。‎ 答案：(1)将Co3＋、Fe3＋还原　(2)3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O　6.72 L　(3)除去Mn2＋　B　(4)0.7　(5)c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)‎ ‎ ‎