2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习章末综合检测：　化学物质及其变化 12页

章末综合检测 ‎(时间：90分钟　分值：100分)‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．(2020·衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是 (　　)‎ ‎①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ‎②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT ‎③混合物：盐酸、漂白粉、水银 ‎④同素异形体：金刚石、石墨、C60‎ A．①②　 B．②③　　　‎ C．③④　 D．①④‎ 解析：选D。②中HT为单质；③中水银为纯净物(单质)。所以选D。‎ ‎2．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 (　　)‎ A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应 解析：选D。A.金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是10－9～10－7 m(1～100 nm)，故C错误；D.沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。‎ ‎3．下列叙述与胶体的性质无关的是 (　　)‎ A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失 B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 解析：选C。C项为复分解反应，与胶体性质无关。‎ ‎4．(2020·安徽江南十校综合素质检测)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是 (　　)‎ 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A K＋、Na＋、‎ HCO、OH－‎ 少量HCl OH－＋HCO=== ‎ CO＋H2O B NH、Fe2＋、‎ Br－、SO 过量H2S Fe2＋＋H2S===‎ FeS↓＋2H＋‎ C HClO、Na＋、‎ Fe3＋、SO 过量CaCl2‎ Ca2＋＋SO===‎ CaSO3↓‎ D I－、Cl－、‎ H＋、SO 适量NaNO3‎ ‎6I－＋2NO＋8H＋===‎ ‎2NO↑＋4H2O＋3I2‎ 解析：选D。OH－与HCO反应生成CO和H2O，二者不能大量共存，A错误；FeS可与强酸反应，所以离子方程式错误，B错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I－具有还原性，在酸性条件下，H＋ 、I－、NO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。‎ ‎5．在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)‎ A．使石蕊变蓝的溶液：K＋、Na＋、CO、OH－‎ B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2＋、Mg2＋、HCO、Cl－‎ C．使甲基橙变红的溶液：K＋、Fe2＋、SO、NO D．1 mol·L－1 Al3＋溶液中：H＋、Fe3＋、NO、HCO 解析：选A。A项，使石蕊变蓝的溶液应为碱性，各离子均能稳定存在，正确；B项，加入铝粉产生气体的溶液，可能为酸性或碱性，在酸性溶液中，HCO不能稳定存在，在碱性溶液中，Cu2＋、Mg2＋、HCO均不能稳定存在，错误；C项，使甲基橙变红的溶液应为酸性，H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，H＋与HCO不能大量共存，Al3＋、Fe3＋与HCO因发生相互促进的水解反应也不能大量共存，错误。‎ ‎6．(2020·揭阳一模)下列说法中正确的是 (　　)‎ A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O B．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品 C．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 解析：选C。丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O外，还有含氮物质，A项错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B项错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D项错误。‎ ‎7．(2020·台州教学质量评估)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)‎ A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑‎ 解析：选D。向水中通入Cl2 的正确离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，离子方程式中用分子式表示，A项错误；MnO2 与浓盐酸反应的正确离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，HCl为可溶性强电解质，应拆成离子形式，B项错误；向NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水，正确的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，选项中化学计量数的比例关系错误，C项错误；Na与CuSO4 溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，D项正确。‎ ‎8．(2020·聊城高三模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3Cu，则电解FeCl3和CuCl2混合溶液时，阴极放电顺序为Cu2＋、Fe3＋‎ B．向含1 mol K2S的溶液中加入一定量的稀硝酸，若氧化产物S和SO的物质的量之比为2∶3，此时转移电子数为5.6NA(NA表示阿伏加德罗常数)‎ C．根据强酸制弱酸原理，反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4不能发生 D．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，转移1 mol电子时生成0.5 mol Ag2S 解析：选BD。氧化性：Fe3＋>Cu2＋，放电顺序应为Fe3＋、Cu2＋，A错误；1 mol K2S对应的氧化产物为0.4 mol S和0.6 mol SO，转移电子的物质的量为0.4 mol×2＋0.6 mol×8＝5.6 mol，即5.6NA，B正确；强酸制弱酸原理只适用于复分解反应，而Cl2与SO2的反应为氧化还原反应，故可以发生，C错误；分析化合价可得关系式Ag2S～2e－，转移1 mol电子时生成0.5 mol Ag2S，D正确。‎ ‎12.水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 (　　)‎ A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧‎ B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 解析：选C。H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误；①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误。‎ ‎13．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：‎ ‎①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS ‎②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑‎ 关于反应①②的说法正确的是 (　　)‎ A．反应①②中的氧化剂分别为O2、Sb4O6‎ B．反应①中每生成3 mol FeS时，转移6 mol电子 C．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3‎ 解析：选AB。反应①中Sb2S3含有的元素化合价不变，氧化剂是O2，反应②中Sb4O6中锑元素的化合价由＋3价降低为0价，氧化剂是Sb4O6，A正确；反应①中化合价升高的元素只有铁元素，由0价升高为＋2价，每生成3 mol FeS，转移电子为3 mol×2＝6 mol，B正确；反应②中C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，C错误；生成4 mol Sb时，反应②中C是还原剂，需要6 mol C，需要1 mol Sb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1 mol Sb4O6，需要6 mol Fe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6 mol∶6 mol＝1∶1，D错误。‎ ‎14．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是 (　　)‎ 选项 实验 现象 离子方程式 A 向淀粉－KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 ‎2H＋＋2I－＋O2===I2＋H2O B 将氯水滴入含KSCN的绿矾溶液中 溶液由浅绿色变为红色 ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸 产生淡黄色沉淀 ‎2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O D 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解析：选AD。A项，得失电子不守恒、氧原子数不守恒，正确的离子方程式为4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O；D项，Ba(OH)2与H2SO4完全反应后溶液呈中性，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎15．探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L－1 H2C2O4的pH＝1.3)‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2‎ 溶液(含酚酞)‎ 溶液褪色，产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质及对应的方程式不正确的是 (　　)‎ A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O C．H2C2O4有还原性，2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O 解析：选C。A项，将草酸加入含酚酞的Ca(OH)2溶液中，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，正确；B项，由实验②可知，向NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，错误；D项，草酸分子结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确。‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(13分)Ⅰ.下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 名称 绿矾 醋 苏打 酒精 主要 成分 FeSO4‎ CH3COOH Na2CO3‎ CH3CH2OH 编号 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 名称 铜导线 蔗糖 烧碱 铁锈 主要 成分 Cu C12H22O11‎ NaOH Fe2O3‎ ‎(1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类：属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(填编号)‎ ‎(2)写出②与⑦反应的离子方程式：__________________________________，少量盐酸与③反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.(3)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎②随后沉淀溶解，溶液呈棕黄色，此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎③最后溶液颜色加深，此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)中所述变化现象中的________(填写上面各题序号)。‎ 答案：Ⅰ.(1)①③　①②③⑦⑧　④⑥‎ ‎(2)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　CO＋H＋===HCO Ⅱ.(3)①加入可溶性电解质使胶体聚沉　②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O　③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)①②‎ ‎17．(12分)Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。‎ ‎(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 ‎________________________________________________________________________(写离子方程式)。‎ ‎(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 ‎________________________________________________________________________(写离子方程式)。‎ Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 ‎(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。‎ ‎(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，‎ 其反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO与OH－反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O；若没有沉淀生成，说明NH与OH－反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。‎ Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化为NO，反应的离子方程式为NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。‎ 答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O ‎(2)NH＋OH－===NH3·H2O Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O ‎(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O Ⅲ.(1)NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋‎ ‎(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O ‎18．(12分)(2020·上海虹口区模拟)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。‎ 实验记录如下：‎ 实验操作 实验现象 ‎①‎ 打开活塞a，滴加氯水，一段时间后关闭活塞a ‎________________________‎ ‎________________________‎ ‎②‎ 吹入热空气一段时间后停止 A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色 ‎③‎ 打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色 完成下列填空：‎ ‎(1)在进行操作①时，A中的实验现象是________________________________________，有关反应的离子方程式是____________________。‎ ‎(2)操作②吹入热空气的目的是____________。B中产生白色沉淀的化学式是________。‎ ‎(3)装置C的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱顺序为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)操作③开始时颜色无明显变化，可能的原因是________________________(写出一条即可)。‎ 答案：(1)A中溶液变为橙红色　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(2)吹出单质Br2　BaSO4　(3)吸收尾气 ‎(4)H2O2>Br2>H2SO3　(5)H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等，合理即可)‎ ‎19．(11分)现有X、Y、Z三种元素，已知：‎ ‎①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；‎ ‎②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 此液体具有的性质是________(填字母)。‎ A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”‎ B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 ‎(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色、有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(用单线桥表示电子转移方向和数目)。‎ ‎(4)室温时，pH＝5的HY溶液和pH＝5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是______________mol·L－1和______________mol·L－1。‎ 解析：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X与Y分别位于同一周期的第ⅥA族和ⅦA族；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，说明Z是铁元素；向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Y是氯元素，则X是硫元素。‎ ‎(1)氯元素的最高价是＋7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。‎ ‎(2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确；氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B正确；该胶体是由FeCl3水解得到的，含有Cl－，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C错误；将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，D正确。‎ ‎(3)S单质在空气中燃烧生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体是SO2。SO2与氯的含氧酸的溶液在一定条件下反应生成一种强酸和一种氧化物，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸，生成的强酸应该是硫酸，即S化合价从＋4价升高到＋6价。1.5 mol氯酸参加反应，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，则1分子氯酸在反应中得到1个电子，因此氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以该反应的化学方程式和电子转移为 。‎ ‎(4)盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH＝5的HCl溶液和pH＝5的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子分别是 mol·L－1＝10－9 mol·L－1和10－5 mol·L－1。‎ 答案：(1)HClO4‎ ‎(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　ABD ‎(4)10－9　10－5‎ ‎20．(12分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。‎ ‎(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：‎ NONO2N2‎ ‎①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是________mol。‎ ‎②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为________。‎ ‎(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为________。‎ ‎(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。‎ ‎①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO、NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的________(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O的电极反应式为________________________________________________________________________。‎ ‎③已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气________L(用含a的代数式表示，结果保留整数)。‎ 解析：(1)①在反应NO＋O3===NO2＋O2中，每产生1 mol 氧气，转移电子的物质的量是2 mol，则生成标准状况下11.2 L(即0.5 mol)O2时，转移电子的物质的量是1 mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是6NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋4CO2＋8H2O，在该反应中，NO2是氧化剂，变为还原产物N2；CO(NH2)2是还原剂，变为氧化产物N2，所以氧化产物与还原产物的质量比为8∶6＝4∶3。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2‎ ‎＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则根据电子守恒及原子守恒，可得化学方程式为3CO＋2NO1.5===N2＋3CO2，化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为3∶1。(3)①在酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO、NO，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式是2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋。②用质子交换膜电解槽电解Ce3＋使得Ce4＋再生，再生时Ce3＋失去电子，被氧化，所以生成的Ce4＋在电解槽的阳极，同时在另一极发生还原反应生成S2O，电极反应式为2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O。③已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，则失电子数是1 000× mol。设消耗标准状况下氧气的体积是V，则得电子数是×2×(2－0) mol。根据得失电子守恒可得1 000×＝×2×(2－0)，解得V＝243a。‎ 答案：(1)①1　②4∶3　(2)3∶1　(3)①2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋　②阳极　2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O　③243a ‎ ‎