高考化学第一轮复习课件第4讲　难溶电解质的溶解平衡-8沉淀溶解平衡常数及其应用 5页

01 02 03 04 典例剖析 方法归纳 教材 高考 两种沉淀都是白色，无法判断谁先析 出 3．25 ℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子 与S2－的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说 法正确的是(　　) A．溶解度：S(FeS)＜S(ZnS) B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2＋)＞c(S2－) C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对 应的溶液 D．向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp增 大 B K值只与温度有 关 解析　由题图可知ZnS的溶度积远小于FeS，又因 为FeS和ZnS的摩尔质量相差不大，故溶解度S(FeS) ＞S(ZnS)，A项错误；a点FeS的离子浓度积小于其 溶度积，故为不饱和溶液，根据图中数据知c(Fe2＋) ＞c(S2－)，故B项正确；向b点对应溶液中加入Na2S 溶液，c(S2－)增大，而b点到c点c(S2－)减小，C项错 误；Ksp只与温度有关，向c点对应的溶液中加入 Na2S溶液，ZnS的Ksp不变，D项错误。 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线， 曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方 的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀 析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶 液。 2．从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得 出Ksp的值。 3．比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中 有无沉淀析出。 4．涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一 定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离 子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混 合溶液的体积。