2020届一轮复习鲁科版第2章第4讲电解质　离子反应学案 11页

第4讲　电解质　离子反应 考纲要求　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。‎ 考点一　电解质及电离 ‎1．电解质及其分类 答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融 即时巩固　下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)‎ ‎①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　‎ ‎⑩氨气　⑪CO2　‎ 答案　①④⑦⑧　⑤⑨⑩⑪　①④⑧　⑦‎ ‎2．熟记常见的强电解质和弱电解质 ‎(1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4‎ 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2‎ 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 ‎(2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4‎ 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb ‎3．电离方程式的书写 ‎(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。‎ ‎(2)电离方程式 ‎①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ ‎(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；‎ BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；‎ KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。‎ ‎②弱电解质部分电离，用“??”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。‎ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ NH3·H2O：NH3·H2O??NH＋OH－；‎ H2CO3：H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO。‎ ‎③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。‎ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；‎ NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO。‎ ‎1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 ‎(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)‎ ‎(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)‎ ‎(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)‎ ‎(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)‎ ‎(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)‎ ‎(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)‎ ‎(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)‎ ‎2．电离方程式书写 ‎(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO(√)‎ ‎(2)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(×)‎ ‎(3)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3??2H＋＋SO(×)‎ ‎(4)HBr在水溶液中电离：HBr??H＋＋Br－(×)‎ ‎(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。‎ ‎(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。‎ ‎(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。‎ ‎(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。‎ ‎1．(2018·泉州五校摸底联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 答案　A ‎2．(2019·永州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)‎ A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a 答案　A 解析　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。‎ ‎3．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。‎ ‎(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：________________________________。‎ 答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3‎ ‎(2)H2O??H＋＋OH－、H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO 考点二　离子反应和离子方程式书写的基本方法 ‎1．离子反应 ‎(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎(2)条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：‎ A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，‎ B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，‎ C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，‎ D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，‎ E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。‎ 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。‎ ‎(3)本质：A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。‎ ‎(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。‎ ‎3．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)‎ ‎(1)根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。‎ 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。‎ 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。‎ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。‎ ‎(2)根据化学方程式改写为离子方程式 ‎1．完成下列反应的离子方程式 ‎(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。‎ ‎(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。‎ ‎(3)氧化镁溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。‎ ‎(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O。‎ ‎(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。‎ ‎(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。‎ ‎(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。‎ ‎(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 NH＋OH－===NH3·H2O。‎ ‎2．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 ‎(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2‎ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(2)用NaOH吸收Cl2‎ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；‎ ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎(4)FeCl3腐蚀铜箔 ‎2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎(5)过氧化钠溶于水 ‎2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。‎ ‎1．书写离子方程式应注意的问题 ‎(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。‎ ‎(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。‎ ‎(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。‎ ‎(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。‎ ‎(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。‎ ‎(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“??”。‎ ‎2．强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；‎ 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；‎ 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。‎ 说明　(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。‎ 题组一　根据题目信息规范书写离子方程式 ‎1．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。‎ ‎[药品]　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。‎ ‎[实验方案]‎ 已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2[Zn(OH)4]‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：_____________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：________________________________________。‎ ‎(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为______________________________________。‎ 答案　(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓‎ ‎(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑‎ ‎(3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓‎ ‎[分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]‎ ‎(4)[Zn(OH)4]2－＋4H＋===Zn2＋＋4H2O ‎[分步书写也可：[Zn(OH)4]2－＋2H＋===Zn(OH)2↓＋2H2O，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]‎ 题组二　多重离子方程式的书写 ‎2．完成下列反应的离子方程式 ‎(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。‎ ‎(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。‎ ‎(4)Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。‎ ‎(5)FeO溶于稀HNO3中 ‎3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。‎ 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。‎ 题组三　离子反应过程中溶液导电性变化的判断 ‎3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。‎ ‎(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)‎ ‎(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)‎ ‎(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)‎ ‎(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)‎ 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。‎ 电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。‎ 考点三　离子方程式的正误判断 题组一　合理拆分化学式 ‎1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)‎ ‎(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)‎ ‎(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)‎ ‎(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)‎ ‎(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)‎ ‎(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ 解析　(1)H2S是弱酸，应保留化学式。(2)HClO是弱酸，应保留化学式。(3)HCO难电离，不能拆成H＋和CO。(4)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式。(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式。(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。‎ ‎“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。‎ 题组二　是否满足三守恒 ‎2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)‎ ‎(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)‎ ‎(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)‎ ‎(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)‎ ‎(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√‎ 解析　(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。‎ ‎“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。‎ 题组三　是否符合反应原理 ‎3．(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)‎ ‎(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)‎ ‎(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)‎ ‎(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)‎ ‎(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)‎ ‎(7)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)‎ ‎(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)‎ ‎“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“??”使用是否正确以及反应条件等。‎ 题组四　是否符合配比关系 ‎4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)‎ ‎(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)‎ ‎(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O(√)‎ ‎(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO(×)‎ ‎(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)‎ ‎(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)‎ ‎“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。‎ ‎1．(2018·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．饱和Na2CO3溶 液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4??CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ 答案　A 解析　B错：正确的离子方程式应为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；C错：正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；D错：正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎2．(2017·海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)‎ A．用醋酸除去水垢：‎ ‎2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋‎ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：‎ ‎2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：‎ ‎2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 答案　D 解析　A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。‎ ‎3．写出下列反应的离子方程式 ‎(1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：____________________________________。‎ 答案　FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O ‎(2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，滴定反应的离子方程式：_________________________________________________________________。‎ 答案　S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋‎ ‎(3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ 答案　Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋‎ ‎4．[2016·全国卷 Ⅰ，27(2)(4)](2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。‎ 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________________。‎ ‎(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。‎ 答案　(2)2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O ‎(4)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O 解析　(2)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O)逐渐增大，说明CrO逐渐转化为Cr2O，则CrO的平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O。‎ ‎(4)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋反应的离子方程式：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。‎