2020高考化学二轮复习选择题标准练8含解析 4页

选择题标准练(八)‎ 满分：42分 每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列描述或化学用语书写错误的是(　C　)‎ A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解 C．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO恰好完全沉淀时的离子方程式为Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO===BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是2Cl－－2e－===Cl2↑‎ 解析：C项，正确的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。‎ ‎2．(2019·湖北七校联考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是(　A　)‎ A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．沉淀过程中有CO2气体放出 C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 解析：FeCO3在空气中高温分解会发生氧化反应生成Fe2O3，得不到纯净的FeO，A错误。根据流程信息，沉淀过程中FeSO4变成FeCO3，可知HCO变为CO，Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，有CO2气体放出，B正确。过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确。Fe2＋容易被氧化成Fe3＋而变质，可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否有Fe3＋，确定其是否变质，D正确。‎ ‎3．下列有关电化学装置的说法正确的是(　A　)‎ 4‎ A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－‎ B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变 C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼 D．图4装置中若M溶液是海水，则该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”防止铁被腐蚀 解析：本题考查电化学知识，意在考查考生对电化学知识的应用能力及读图识图能力。题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作阴极被保护，应是“外加电流的阴极保护法”，D项错误。‎ ‎4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是(　B　)‎ A.离子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B．Z的简单离子能破坏水的电离平衡 C．XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)‎ D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 解析：‎ 4‎ 本题考查了物质结构与元素周期律知识。由题给条件可知，X处于第二周期，结合“X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等”可推出X为C，则Z为S，W只能为Cl，再结合“X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍”可推出Y为Mg。离子半径：S2－>Cl－>Mg2＋，A项错误；S2－能水解，促进水的电离，故S2－能破坏水的电离平衡，B项正确；XWm为CCl4，YWn为MgCl2，前者只含共价键，后者只含离子键，C项错误；元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>S，故热稳定性HCl>H2S，D项错误。‎ ‎5．用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：‎ ‎①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)‎ ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1‎ ‎②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)‎ ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1‎ ‎③CO(g)C(s)＋CO2(g)‎ ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1‎ 下列说法错误的是(　C　)‎ A．反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动 B．反应②的平衡常数表达式为K＝ C．反应①和②是主反应，反应③是副反应 D．2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放热反应 解析：本题考查化学平衡以及盖斯定律等。反应①气体物质的量不变，压强的改变不影响化学平衡，A项正确；固体物质不出现在化学平衡常数的表达式中，B项正确；根据题意，主反应不应该有②，C项错误；根据盖斯定律，由①×4＋②＋③×2可得：2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)　ΔH＝－151.1 kJ·mol－1，D项正确。‎ ‎6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是(　D　)‎ ‎①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2‎ ‎②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH物质的量前者大 ‎③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>‎ c(CO)>c(H2CO3)‎ ‎④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L A．①② B．②③‎ C．①③ D．②④‎ 解析：‎ 4‎ 本题考查了电解质溶液知识，意在考查考生的分析判断能力。pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2，①错误；把2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液看成是将1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释得到的，稀释过程中促进NH水解，所以1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH的物质的量大，②正确；pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，所以c(H2CO3)>c(CO)，③错误；由物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，联立两式得：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10) mol/L，④正确。本题选D。‎ ‎7．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为惰性电极)。下列说法中不正确的是(　C　)‎ A．电池工作时，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O B．电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有w克Na2SO4·10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是×100%‎ C．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2‎ 解析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A正确；电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出a mol气体时，电解的水的质量为18a g，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为×100%＝×100%，B正确；电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02 g H2，根据电极反应：H2－2e－===2H＋，所以转移电子0.02 mol，b极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，转移电子0.02 mol，会产生0.02 g H2，故D正确。‎ 4‎