2019届一轮复习江苏专版物质结构元素周期律——阶段验收·点点清 12页

‎　　　　　　　　　　　　　　 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、辨清易错易混不失分 ‎1.原子结构 ‎(1)不同的核素，一定具有相同的中子数(　　)‎ ‎(2)不同的核素，一定具有不同的质子数(　　)‎ ‎(3)通过化学变化可以实现16O和18O的相互转化(　　)‎ ‎(4)质子数相同的微粒一定属于同一种元素(　　)‎ ‎(5)H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体(　　)‎ ‎(6)质子数和中子数决定原子的种类(　　)‎ ‎(7)质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量(　　)‎ ‎(8)原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素(　　)‎ ‎(9)原子核都是由质子和中子构成的(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√‎ ‎(7)×　(8)×　(9)×‎ ‎2．化学键 ‎(1)所有物质中都存在化学键(　　)‎ ‎(2)金属与非金属化合形成的一定是离子键(　　)‎ ‎(3)非金属元素之间只能形成共价键(　　)‎ ‎(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物(　　)‎ ‎(5)共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(　　)‎ ‎(6)化学键被破坏的变化，一定是化学变化(　　)‎ ‎(7)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物(　　)‎ ‎(8)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎(7)√　(8)×‎ ‎3．元素周期律和元素周期表 ‎(1)最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素(　　)‎ ‎(2)内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素(　　)‎ ‎(3)最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种(　　)‎ ‎(4)最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族(　　)‎ ‎(5)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1(　　)‎ ‎(6)同主族从上到下，非金属性：F>Cl>Br；酸性：HF>HCl>HBr(　　)‎ ‎(7)主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数(　　)‎ ‎(8)元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强(　　)‎ ‎(9)碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素(　　)‎ ‎(10)第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋(　　)‎ ‎(11)金属元素的最外层电子数不一定小于4(　　)‎ ‎(12)同主族的两种元素原子序数之差可能为16(　　)‎ ‎(13)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×(8)×　(9)×　(10)√　(11)√　(12)√　(13)×‎ 二、掌握内在规律快得分 ‎1.元素性质递变规律 ‎(1)同主族元素 ‎①碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律 a．金属性逐渐________，表现在：单质与O2反应的产物越来越________(4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反应程度越来越________；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐______。‎ b．单质的密度逐渐增大(______特殊)，熔、沸点逐渐________。‎ ‎②卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律 a．非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：____________；气态氢化物的稳定性：____________；最高价氧化物对应水化物的酸性：____________________；卤素单质的氧化性：________________；简单阴离子的还原性：________________。‎ b．单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。‎ ‎(2)同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律 ‎①原子半径大小顺序为_______________________________________。‎ ‎②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。‎ ‎③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为______________；气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为________________________。‎ 答案：(1)①a.增强　复杂　剧烈　增强　增强 b．K　降低 ‎②a.F2＞Cl2＞Br2＞I2‎ HF＞HCl＞HBr＞HI　HClO4>HBrO4>HIO4‎ F2＞Cl2＞Br2＞I2　Cl－＜Br－＜I－‎ b．加深　增大　升高 ‎(2)①Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl ‎②Na＞Mg＞Al　NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ ‎③Si＜P＜S＜Cl　SiH4＜PH3＜H2S＜HCl H2SiO3＜H3PO4(中强酸)＜H2SO4＜HClO4‎ ‎2．微粒半径比较规律 ‎(1)同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐_________。如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。‎ ‎(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)________r(Cl)。‎ ‎(3)同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。‎ ‎(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2＋)____________r(K＋)________r(Cl－)________r(S2－)。‎ ‎(5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3＋)________r(Fe2＋)________r(Fe)。‎ ‎(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)______r(O)；而O与S同主族，r(O)________r(S)，所以 r(F)________r(S)。‎ 答案：(1)减小　＞　＞　(2)＞　(3)＜　＜　＜　(4)＜‎ ‎＜　＜　(5)＜　＜　(6)＜　＜　＜‎ ‎3．化学键与物质类别关系规律 ‎(1)只含非极性共价键的物质：______________________，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。‎ ‎(2)只含有极性共价键的物质：______________________，如HCl、NH3、CS2等。‎ ‎(3)既含有非极性键又含有极性键的物质：‎ 如________________________________________________________________________‎ ‎____________等。‎ ‎(4)只含有离子键的物质：______________和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaCl等。‎ ‎(5)既含有离子键又含有非极性键的物质，‎ 如____________________________________________________________等。‎ ‎(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质是 ________。‎ ‎(7)只含有共价键而无范德华力的化合物，如原子晶体 ____________等。‎ ‎(8)无化学键的物质：稀有气体，如 ________等。‎ 答案：(1)同种非金属元素构成的单质　(2)一般是由不同种非金属元素构成的化合物　(3)H2O2、CH3CH3、C6H6　(4)活泼金属元素　(5)Na2O2、CaC2　(6)HF　‎ ‎(7)SiO2、SiC　(8)He、Ne、Ar ‎[综合评估验收]‎ 一、选择题(每个小题有1～2个选项符合题意，每题5分，共50分)‎ ‎1．下列说法一定不正确的是(　　)‎ A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222‎ B．Se是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素 C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素 D.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C 的中子数为6‎ 解析：选D　Rn的质量数是222，A正确；Se和 Se互为同位素，B正确；U和U质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。‎ ‎2．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为51，则它是第五周期第ⅤA族元素 D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素 解析：选C　最外层电子数为2的元素可能是He，位于0族，A错误；金属与非金属分界线附近可以寻找半导体材料，B错误；8－(54－51)＝5，所以该元素为第五周期第ⅤA族元素，C正确；第六周期有32种元素，D错误。‎ ‎3．下列事实不能用元素周期律解释的是(　　 )‎ A．气态氢化物的稳定性：HBr>HI ‎ B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 ‎ 解析：‎ 选C　A．同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，A项不选；B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOH＞LiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HCl＞H2SO3，不能体现元素周期律，C项选；D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。‎ ‎4．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．X与Y元素能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)‎ C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 解析：选D　X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则X是C(碳)；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，R是Cl。X与Y元素形成的两种常见的气态化合物有CO和CO2，A项叙述正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，且O的原子序数大于C的，Cl的原子序数大于Na的，所以原子半径大小顺序是r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)，B项叙述正确；X、Z与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，CCl4中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，C项叙述正确；Y、Z、R分别是O、Na、Cl，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D项叙述错误。‎ ‎ 5.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。下列说法中正确的是(　　 )‎ m n x y A．x最高价氧化物对应水化物的碱性比y弱 B．m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物 C．x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质 D．m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键 解析：选C　4元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n是N元素；A.Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，故A错误；B.碳元素可形成多种氢化物，N也能形成多种氢化物，如NH3、N2H4等，故B错误；C.Mg在CO2‎ 中燃烧，生成MgO和C两种固体物质，故C正确；D.C、N两元素所形成的化合物分子中，只含有共价键，D错误。‎ ‎6．部分短周期元素的有关信息：‎ 元素代号 元素性质或原子结构 T 第二层上的电子数是第一层的3倍 R 与T 同一族 L L2＋与T2－的核外电子数相等 Q 与L同族 Z 元素最高正价是＋3价，与L同周期 根据上表中信息，判断以下叙述正确的是(　　 )‎ A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．Z与T形成的化合物具有两性 D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 解析：选C　短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2＋与T2－的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是＋3价，与L同周期，则Z为Al；A.非金属性：O＞S，故氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B.金属性：L(Mg)＞Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C.Z与T形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2＋离子核外电子数为10、S2－离子核外电子数为18，故D错误。‎ ‎7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是(　　)‎ A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．简单氢化物的沸点和稳定性排序：RR D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 解析：选A　根据题意判断X、Y、Z、R、T分别为H、O、Na、C、S元素。Na2O2中含有非极性共价键，A项错误；氢化物的沸点和稳定性排序为CH4H2CO3，C项正确；NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性，D项正确。‎ ‎8．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2‎ ‎，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　 )‎ A．原子半径：Y>Z>R>T　 ‎ B．气态氢化物的稳定性：WZ D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 解析：选D　根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则＝10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，＝14，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A.位于同周期的元素的原子半径从左向右半径在减小，正确；B.非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：SiH4r(S)>r(O)；A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH，和Cl2反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(3)B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应为NCl3，该分子的电子式为。(4)0.50 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15‎ ‎ kJ热量，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH4NO3，所含的化学键类型为离子键、共价键；NH4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，则0.1 mol·L－1 NH4NO3水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。‎ 答案：(1)第三周期第ⅦA族 ‎(2)r(Na)>r(S)>r(O)　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(3) ‎ ‎(4)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ ‎(5)离子键、共价键　c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎13．(17分)已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：‎ ‎(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。‎ ‎(2)由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式为_______。画出G离子的结构示意图______________。‎ ‎(3)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为_______________________________________________________。‎ ‎(5)由 A、B、C所形成的常见离子化合物是____________ (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(6)已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：‎ ‎①称取固体2.37 g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66 g。‎ ‎②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，则该正盐的化学式为_______________；该物质可以用作净水剂，其原理为____________________________(用离子方程式表示)。‎ 解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，为N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，F为S元素；C和F为同一主族元素，C为O元素； A、 D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na元素；E、G处于第三周期，E是同周期中离子半径最小的元素，E为Al元素，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为7，G为Cl元素；A与 B、A与G形成共价化合物，A为H元素。(1)七种元素中，非金属性最强的元素为O，处于周期表中第二周期第ⅥA族。(2)由A、 C、 D形成的化合物为NaOH，其电子式为，G离子为Cl－，离子结构示意图为。(3)G元素的单质为氯气，其与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O 。(4)等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH的物质的量相等，金属Al足量，H2SO4、NaOH完全反应，设H2SO4、NaOH均为3 mol，由2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===NaAlO2＋3H2↑，可知生成氢气体积之比为3 mol∶＝2∶3。(5)由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，该化合物与NaOH的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH＋OH－△,NH3↑＋H2O 。(6)①称取固体 2.37 g 溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到白色沉淀，则说明含有SO，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为＝0.02 mol，则溶液中n(SO)＝n(BaSO4)＝0.02 mol; ‎ ‎②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，说明含有Al3＋，30 mL～40 mL时Al(OH)3质量不变，则溶液中还含有NH，由Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知，溶液中n(Al3＋)＝0.03 L×1 mol·L－1×＝0.01 mol，由NH＋OH－===NH3·H2O可知，溶液中n(NH)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，符合2n(SO)＝3n(Al3＋)＋n(NH)。由于m(SO)＋m(Al3＋)＋m(NH)＝0.02 mol×96 g·mol－1＋0.01 mol×27 g·mol－1＋0.01 mol×18 g·mol－1＝2.37 g，等于样品的质量，故该晶体不含结晶水，应为NH4Al(SO4)2。Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，所以NH4Al(SO4)2可用作净水剂。‎ 答案：(1)第二周期第ⅥA族 ‎(2) 　‎ ‎(3)Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O　(4)2∶3‎ ‎(5)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(6)NH4Al(SO4)2　 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋H＋‎