• 854.50 KB
  • 2021-07-08 发布

新教材高中化学第三章自然界中的元素第三节第1课时硫二氧化硫课件鲁科版必修1

  • 21页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
第 3 节 硫的转化 学习目标 1 、认识硫的物理性质,掌握硫的化学性质。 2 、掌握二氧化硫的化学性质。 第 1 课时 硫、二氧化硫 一、自然界中的硫 火山爆发 火山口的硫 1. 自然界硫元素的存在形态:游离态、化合态 2. 自然界中含硫化合物 : 化学式 名称 BaSO 4 重晶石 CaSO 4 · 2H 2 O 石膏 ZnSO 4 · 7H 2 O 皓矾 FeSO 4 · 7H 2 O 绿矾 Na 2 SO 4 · 10H 2 O 芒硝 色 态 熔沸点 熔沸点较低 溶解性 同素 异形体 黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水、微溶于酒精、易溶于 CS 2 斜方硫、单斜硫 3 、硫的 物理性质 实 验 把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状,用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。 1 、硫与铁的反应 现象 : 剧烈燃烧,发光发热,生成黑色固体。 注意: 生成 硫化亚铁 FeS Fe + S ==== FeS △ 不生成硫化铁 Fe 2 S 3 反应 放出的热 能 使反应继续进行 二、硫的化学性质 2Cu + S ==== Cu 2 S △ Fe + S ==== FeS △ Cu + Cl 2 === CuCl 2 点燃 2Fe + 3Cl 2 ==== 2FeCl 3 点燃 [ 讨论 ] 硫和氯气都能分别与铜、铁反应,试比较反应有何异同。 结论 : 氯气 的氧化性比 硫 强 + 1 + 2 + 2 + 3 2 、硫与非金属的反应 S + O 2 ==== SO 2 点燃 0 +4 硫作为还原剂 具有还原性 H 2 + S == H 2 S △ 0 -2 硫作为氧化剂,具有氧化性。 硫在氧气中燃烧 注意:硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象;硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫 SO 2 。 1 、关于硫的叙述正确的是 ( ) A 、硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界中 B 、 S 与金属或非金属反应时均作氧化剂 C 、 S 的两种单质之间的转化属于化学变化 D 、硫在空气中的燃烧产物是 SO 2 ,在纯氧中燃烧产物是 SO 3 C 2 、下列反应中,硫表现还原性的是( ) A 、硫与氧气 B 、硫与氢气 C 、硫与铁 D 、硫与铜 A 二氧化硫( SO 2 ) ( 一 ) 、物理性质 无色、有刺激性气味的 有毒 气体 , 密度比空气大 , 易液化 , 易溶于水 ( 常温常压下, 1 体积水能溶解 40 体积的二氧化硫 , 即 1:40 ). 1: 具有酸性氧化物的通性(和 CO 2 性质一样) ⑴ 与 H 2 O 反应 : SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 (亚硫酸) ⑵ 与碱反应 SO 2 不足时: SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O ⑶ 与碱性氧化物反应: SO 2 +Na 2 O==Na 2 SO 3 (亚硫酸钠) SO 2 +CaO==CaSO 3 (亚硫酸钙) ( 二 ) SO 2 的化学性质 : SO 2 过量时: SO 2 + NaOH=NaHSO 3 实验室制取 SO 2 ,可选择碱液吸收尾气,防止空气污 染。 ( 除去燃煤中的 SO 2 ) 2 、 氧化性 2SO 2 + O 2 2SO 3 (可逆反应) 3 、还原性 SO 2 +2H 2 S =3S+ 2 H 2 O SO 2 使酸性高锰酸钾溶液 褪色 ,表现 还原 性。 工业上就是利用上述性质将硫先转化为 SO 2 , 再转化为 SO 3 ,最后制取硫酸 +4 +6 SO 2 使氯水 褪色 ,表现有 还原 性。 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O==H 2 SO 4 +2HCl 有淡黄色固体生成,或有浑浊生成。 4. SO 2 的漂白性 SO 2 使品红溶液退色加热后又恢复原色。 原理: SO 2 跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质,受热恢复原来颜色。 漂白性 : 应用:实验室常用此检验二氧化硫! 几种具有漂白性物质的性质比较: 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO 、 O 3 、 H 2 O 2 、 Na 2 O 2 SO 2 木炭 实质 氧化漂白 化合漂白 物理吸附 效果 永久性 暂时性 永久性 范围 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质,不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 提问: SO 2 可以使高锰酸钾褪色和 SO 2 使品红褪色 原理一样吗?分别体现了 SO 2 的什么性质? 前者是表现还原性,后者是表现漂白性。 2. 将 Cl 2 通入紫色石蕊试液中和将 SO 2 通入紫色石蕊试液中,现象相同吗? 前者: 溶液先变红后褪色; 后者: 溶液只变红。 3. 将等物质的量的 SO 2 与 Cl 2 一起通入品红中是否褪色?为什么? 答:不褪色。 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl 4. 把 SO 2 通入到 NaOH (滴加酚酞)溶液中,会有什么现象发生? 现象 : 溶液由红色变为无色 原因: SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O 5. 如何鉴别 SO 2 和 CO 2 ? 6. 能否用澄清的石灰水来鉴别 SO 2 和 CO 2 ? 注意 :酸性: H 2 SO 3 ( 中强酸)> H 2 CO 3 (弱酸) 7. 怎样除去 CO 2 中的 SO 2 ? 方法:用饱和的 NaHCO 3 溶液除去 CO 2 中的 SO 2 . 原理 : SO 2 +2NaHCO 3 =Na 2 SO 3 +2CO 2 +H 2 O 8. 将 SO 2 通入到 BaCl 2 溶液中,有何现象? 再通入 Cl 2 呢 ? 请写出相关化学方程式。 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl H 2 SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 ↓ +2HCl 三、三氧化硫的性质 三氧化硫在标准状况下是一种无色 固 体 ,熔沸点低。与水反应生成 硫酸 ,并放出大量的 热 SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 SO 3 +2NaOH=Na 2 SO 4 +H 2 O 1. 硫的性质 氧化性 还原性 2. 二氧化硫的性质 氧化性 还原性 漂白性 3. 三氧化硫的性质