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- 2021-07-08 发布
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江苏省 2019~2020 学年高一下学期期末迎考试卷
化学
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5
第Ⅰ卷(选择题)
一、单项选择题(本题包括 15 小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国,让老百姓在宜居的环境中享受生
活。”下列做法与此不相符合的是( )
A.将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率,又可减少酸雨的危害
B.将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染
C.开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖
D.利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
2.下列化学用语表示不正确的是( )
A.二氧化碳的电子式 B.乙烯的结构简式 2 2CH CH
C.钠离子的结构示意图 D.中子数为 18 的氯原子 35
17 Cl
3.下列物质中属于共价化合物的是( )
A. 2Cl B. 4NH Cl C. NaOH D. HCl
4.要保证身体健康,营养均衡非常重要,下列有关营养物质的说法正确的是( )
A.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯
B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C.糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的
D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
5.有关元素周期表的说法中错误的是( )
A.在金属元素和非金属元素分界线附近可以找到制造半导体材料
B.ⅦA 族元素也称为卤族元素
C.元素周期表中,Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵行
D.ⅠA 族的元素全是金属元素
6.反应 2 22NO 2CO N 2CO
催化剂
可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是( )
A.CO 是氧化剂 B.NO 发生氧化反应
C.C、N、O 的化合价均发生变化 D.每生成 1mol 2N ,反应转移 4mol 电子
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与硫酸铜溶液反应: 2 32Fe 3Cu 2Fe 3Cu
B.碳酸钙与稀盐酸反应: 2
3 2 2CO 2H H O CO
C.氨水与盐酸反应: 2H OH H O
D.二氧化氮与水反应: 2 2 33NO H O 2H 2NO NO
8.下列说法不正确的是( )
A.乙烯为不饱和烃,分子中 6 个原子处于同一平面
B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C.天然气的主要成分是甲烷,甲烷是一种清洁能源
D.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应,说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
9.下列物质转化常通过加成反应实现的是( )
A. → B. 3 2 3CH CH OH CH CHO
C. 4 3CH CH Cl D. 2 2 3 2CH CH CH CH Br
10.下列反应中,符合下图所示能量变化的氧化还原反应是( )
A. 22Ba OH 8H O 与 4NH Cl 固体混合
B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D.高温条件下铝与氧化铁的铝热反应
11.下列关于乙酸的说法正确的是( )
A.常温下是一种无色无味的气体 B.能和乙醇发生加成反应
C.能和 2 3Na CO 溶液反应 D.乙酸的摩尔质量为 60
12.某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法正确的是( )
A.锌棒为正极 B.反应前后溶液中铜离子浓度不变
C.铜棒发生氧化反应 D.电子从锌棒经外电路流向铜棒
13.碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和 2-甲基
丙烷的结构式如下图所示:
下列关于上述两种物质的说法正确的是( )
A.分子式不同 B.碳氢键( C H— )数目不同
C.互为同分异构体 D.物理性质、化学性质完全相同
14.用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是( )
A.用图 1 所示的装置进行“喷泉”实验
B.用图 2 所示的装置收集少量 2NO 气体
C.用图 3 所示的装置除去甲烷中少量乙烯
D.用图 4 所示的装置制取少量的乙酸乙酯
15.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A. 4HBrO 的酸性比 4HIO 的酸性强 B.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
C. 2Be OH 的碱性比 2Ca OH 小 D.硒化氢不如硫化氢稳定
二、不定项选择题(本题包括 5 个小题,每小题只有一个或两个选项符合题意)
16.向某容积一定的密闭容器中充入 2mol 2SO 和 1mol 2O ,一定条件下发生反应:
2 32 2SO2SO O
催化剂 。下列说法不正确的是( )
A.升高温度能加快化学反应速率
B.增大 2O 的量可使 2SO 完全反应
C.反应过程中 2SO 与 3SO 物质的量之和一直为 2mol
D.达到平衡状态时, 2SO 、 2O 、 3SO 物质的量之比一定为 2∶1∶2
17.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口,试纸变蓝 集气瓶内的气体为 3NH
B
常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片
与铁片后,铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性: Cu Fe
C
向鸡蛋清溶液中加入少量 4CuSO 溶液,出现浑浊,
分离沉淀后加足量水,沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠,有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水
18.斯坦福大学的研究人员提出的一种基于 3CH OH 的碳循环(如下图所示),下列说法正确
的是( )
A.图中能量转化方式只有 2 种
B. 2CO 、 3CH OH 均属于有机化合物
C.制取 3CH OH 反应: 2 2 3 2CO 3H CH OH H O 催化剂 的原子利用率为 100%
D.利用 2CO 合成 3CH OH 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
19.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 是原子半径最小的
元素,Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0,Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电
子排布,W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )
A.X 与 Y 形成的化合物只有一种
B.R 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
C.R 的原子半径比 W 的原子半径小
D.R 分别与 Y、Z 形成的化合物中化学键的类型相同
20 . 恒 温 时 向 2L 密 闭 容 器 中 通 入 一 定 量 的 气 体 X 和 Y , 发 生 反 应 :
2X g Y g 3Z g 0H 。Y 的物质的量 n (Y)随时间t 变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.0~5min 内,以 X 表示的化学反应速率是 0.02 1 1mol L min
C.b 点时该反应达到了最大限度,反应停止
D. 0t min 时, 1Z 0.75mol Lc
第Ⅱ卷(非选择题)
21.下表是元素周期表的短周期部分,表中的数字序号代表该元素,请参照元素在表中的位
置,回答下列问题:
(1)写出元素⑤位于周期表中的位置:________。
(2)写出①和②形成的最简单气态氢化物的结构式:________.
(3)元素④的单质着火不能用水灭火,其原因是________(用化学方程式表示)。
(4)可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是________(填字母)。
a.原子的最外层电子数 b.单质与水反应的剧烈程度
c.单质的熔沸点高低 d.最高价氧化物水化物的碱性
(5)某同学为了比较元素②、⑥、⑦的非金属性相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹
持仪器已略去,气密性已检验)可供选择的试剂有盐酸、硫酸、 2 3Na CO 溶液、 2 3Na SiO 溶
液。A 中盛放的试剂为________(填写物质名称),能说明元素②与元素⑥非金属性强弱的
离子方程式:________。
(6)元素硒(Se)与元素⑦位于同一主族,俗称“长寿元素”,在营养强化剂中硒元素主要
以亚硒酸钠形式存在,写出亚硒酸钠的化学式:________。
22.以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质 C,合成路线如图所示:
请回答下列问题:
(1)A 的结构简式为________,B 分子中的官能团名称为________。
(2)上述②~⑤的反应中,属于取代反应的有________(填序号)。
(3)写出反应⑤的化学方程式:________。
(4)乙烯是石油化工的重要基础原料,工业上可由乙烯与水反应制乙醇,该反应类型为
________,其化学方程式为________;乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯,化学
方程式为________。
23.某硫酸厂产生的烧渣(主要含 2 3Fe O 、FeO,还含有一定量的 2SiO )可用于制备 3FeCO ,
其流程如下:
已知:“还原”时, 2FeS 与 2 4H SO 不反应。
(1)“酸溶”时 2 3Fe O 发生的化学反应方程式为________。
(2)实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________。
(3)“还原”时生成 S 的离子方程式为________。
(4)检验 3FeCO 是否洗净的方法是________。
(5)“滤液”中的溶质可能有________(填化学式)。
24.天然气既是高效洁净的能源,又是重要的化工原料,在生产、生活中用途广泛。
(1)已知 25℃、101kPa 时,1g 甲烷不完全燃烧生成 CO 和液态水时放出 37.96kJ 热量,则
该条件下反应 4 2 2g g2CH 3O 2CO g 4H O l 的 H ________ 1kJ mol 。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: 24 2 2 2g g N gCH 2 + gNO CO 2H O g 。
①下列措施能够使该反应速率加快的是________。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行,下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是
________。
a.容器内气体的压强不再变化
b.混合气体的质量不再变化
c. 2 2NO 2 Nc c
d.单位时间内生成 1mol 2CO 同时生成 2mol 2NO
(3)甲烷可直接应用于燃料电池,该电池采用可传导 2O 的固体氧化物为电解质,电池总
反应为 4 2 2 2CH 2O CO 2H O ,其工作原理如下图所示:
①外电路电子移动方向:________(填“a 极到 b 极”或“b 极到 a 极”)。
②b 极电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
25.次氯酸钠( NaClO )是消毒液的有效成分。某研究小组用氯气与氢氧化钠溶液反应制
备 NaClO 的实验装置如下图所示:
(1)制得的 2Cl 通过盛有饱和食盐水的装置,目的是________。
(2)已知 2Cl 和 NaOH 在较高温度下反应可生成 3NaClO 。在不改变三颈烧瓶中 NaOH 溶液
的浓度和体积的条件下,控制反应在 0~5℃进行,实验中可采取的措施是________;保持
温度、反应时间、反应物的量不变,可提高 NaClO 产率的操作为________。
(3)“有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,可以将等量的 I 分别氧化成 2I 所需 2Cl
的质量 2Clm 与含氯消毒剂的质量[ m (消毒剂)]之比表示,即:
2Clm= m
有效氯 消毒剂 。
测定含氯消毒剂样品中“有效氯”的方法如下:准确称取 10.00g 样品,加入适量的硫酸,
配制成 100mL 溶液。取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中,加入过量 KI 溶液,暗处放置约 5min,
使反应充分进行,再用 0.2000 1mol L 2 2 3Na S O 溶液测定生成的 2I : 2 2
2 2 3 4 6I 2S O 2I S O ,
消耗 2 2 3Na S O 溶液 25.00mL。计算该含氯消毒剂样品的有效氯(写出计算过程)。
参考答案:
江苏省 2019~2020 学年高一下学期期末迎考试卷
化学参考答案及评分标准
1.B
解析 推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,提高煤的使
用率,减少污染性气体的排放,减少酸雨的危害,A 项正确;废旧电池中含有重金属离子,
如果直接填埋,会对土壤地下水造成污染,B 项错误;开发新能源,如核能、太阳能、风能
等,减少对矿物能源的依赖,符合“促进低碳经济”宗旨,C 项正确;推广利用微生物发酵
技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气,减少污染性气体的排放,D 项
正确。
2.B
解析 二氧化碳中的碳原子最外层电子数为 4 个,可以与氧原子形成两对共用电子对,所以
二氧化碳的电子式: ,故 A 正确;乙烯的结构简式: 2 2CH CH ,结构简
式要体现出它的官能团,故 B 错误;钠是 11 号元素,原子核外有 11 个电子,失去一个电
子变为钠离子,结构示意图: ,故 C 正确;质量数=质子数+中子数=17+18=
35,故 D 正确。
3.D
解析 2Cl 是只有一种元素构成的纯净物,是单质,不是化合物,故 A 错误; 4NH Cl 中铵根
离子和氯离子之间存在离子键,为离子化合物,故 B 错误;NaOH 中钠离子和氢氧根离子之
间存在离子键,为离子化合物,故 C 错误;HCl 中只含共价键,为共价化合物,故 D 正确。
4.A
解析 油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯,A 项正确;二糖、多糖能发生水解,单糖不能
发生水解,如葡萄糖、果糖是单糖,均不能发生水解,B 项错误;糖类、油脂的组成元素为
C、H、O,蛋白质的组成元素为 C、H、O、N、S 等,C 项错误;糖类中的单糖、二糖不是
高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白质是离分子化合物,D 项错误。
5.D
解析 在金属元素和非金属元素分界线附近可以找到制造半导体材料,如 Si 等,A 正确;
ⅦA 族元素原子最外层有 7 个电子,也称为卤族元素,B 正确;元素周期表中,一般情况下
1 个纵行为 1 个族,但第 8,9,10 三个纵行叫Ⅷ族,C 正确,ⅠA 族的元素除了氢元素以
外全是金属元素,D 错误。
6.D
解析 反应中,CO 中碳元素化合价升高,被氧化,CO 做还原剂,故 A 错误;反应中,NO
中氮元素化合价降低,被还原,发生还原反应,故 B 错误;反应中,氮元素化合价降低,
碳元素化合价升高,氧元素化合价没有变化,故 C 错误;由反应方程式可知,每生成 1mol 2N ,
反应转移 4mol 电子,故 D 正确。
7.D
解析 铁与硫酸铜溶液反应,生成亚铁离子,离子方程式为 2 2Fe Cu Fe Cu ,A 错误;
碳酸钙为难溶物,不可以拆开,B 错误;氨水为弱电解质,不可以拆开,C 错误。
8.D
解析 乙烯为平面结构,6 个原子处在同一平面,A 正确;煤是有机物和无机物组成的复杂
的混合物,B 正确;甲烷燃烧生成 2CO 和 2H O ,是一种清洁能源,C 正确;苯分子中不含
有简单的单双键,D 错误。
9.D
解析 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热,可发生取代反应生成硝基苯,A 项错误; 3CH CHO
在铜作催化剂的作用下氧化生成 3CH COOH ,属于氧化反应,B 项错误; 4CH 在光照条件下
与氯气发生取代反应,生成 3CH Cl ,C 项错误; 2 2CH CH 与 HBr 一定条件下发生加成反
应生成 3 2CH CH Br ,D 项正确。
10.C
解析 图示生成物具有的总能量高,是吸热反应。 22Ba OH 8H O 与 4NH Cl 固体混合,是
吸热的复分解反应,故 A 错误;盐酸与氢氧化钠的反应,是放热反应,但不是氧化还原反
应,故 B 错误;高温条件下碳粉与二氧化碳的反应,是吸热的氧化还原反应,故 C 正确;
高温条件下铝与氧化铁的铝热反应,是放热的氧化还原反应,故 D 错误。
11.C
解析 乙酸是无色、有刺激性气味的液体,A 错误;乙酸中羧基不能发生加成反应,B 错误;
乙酸的酸性大于碳酸,能和 2 3Na CO 溶液反应,C 正确;乙酸的摩尔质量为 60 1g mol ,D
错误。
12.D
解析 该原电池总反应为 2 2Zn Cu Zn Cu , Zn 为负极,失去电子,发生氧化反应,
电子从锌棒流出经外电路流向铜棒,Cu 为正极,溶液中铜离子在铜棒获得电子发生还原反
应, 2Cu 2e Cu ,放电过程中溶液中铜离子浓度减小,D 正确。
13.C
解析 丁烷和 2-甲基丙烷的分子式都是 4 10C H ,分子式相同,故 A 错误;碳氢键( C H— )
数目都是 10,故 B 错误;分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故 C 正确;物理性质
不相同,化学性质几乎相同,故 D 错误。
14.A
解析 氨气极易溶于水,导致圆底烧瓶内压强减小,外界大气压将烧杯中的水压入圆底烧瓶
中,故 A 正确;二氧化氮气体能够与水反应,生产硝酸和 NO,不能用排水法收集少量 2NO
气体,故 B 错误;甲烷中除去乙烯,为洗气装置,应从洗气瓶的长管通入,故 C 错误;乙
酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应,无法收集得到乙酸乙酯,应用饱和 2 3Na CO 溶液
吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,故 D 错误。
15.B
解析 同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱,则 4HBrO
的酸性比 4HIO 的酸性强,A 正确;同主族元素,从上到下金属性逐渐增强,金属和水反应
越来越剧烈,锂(Li)与水反应不如钠与水反应剧烈,B 错误;Be 和 Ca 同一主族,金属性
增强,氧化物对应水化物的碱性增强, 2Be OH 的碱性比 2Ca OH 小,C 正确;同主族元
素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,所以硒化氢( 2H Se )不如 2H S 稳定,D 正
确。
16.BD
解析 升高温度能加快化学反应速率,A 正确; 2 2 32SO O 2SO 是可逆反应,增大 2O 的
量不可能使 2SO 完全反应,B 错误;根据硫原子守恒,反应过程中 2SO 与 3SO 物质的量之和
等于为 2mol,C 正确;达到平衡状态时, 2SO 、 2O 、 3SO 物质的量之比不一定是化学计量
数之比 2∶1∶2,D 错误。
17.AC
解析 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体溶于水,溶液成碱性,为氨气,故 A
正确;常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解,其中铁发生的
是钝化,不能说明金属性铜强于铁,故 B 错误;向鸡蛋清溶液中加入重金属盐硫酸铜溶液,
蛋白质发生变性,则有沉淀出现,再加入蒸馏水,沉淀不溶解,故 C 正确;乙醇能与金属
钠反应生成乙醇钠和氢气,故 D 错误。
18.D
解析 图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能
转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等,A 错误; 2CO 属于无机物, 3CH OH 属
于有机化合物,B 错误;制取 3CH OH 反应: 2 2 3 2CO 3H CH OH H O 催化剂 中除生成甲
醇外还生成水,原子利用率未达到 100%,C 错误;利用 2CO 合成 3CH OH 燃料有利于减少
对化石能源的依赖并减少碳排放,D 正确。
19.BC
解析 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 是原子半径最小
的元素,X 为 H,Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0,Y 为 C,Z 的二价阳离子与氖原
子具有相同的核外电子排布,Z 为 Mg,W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍,最外
层电子数为 6,结合原子序数可知,W 为 S,故 R 为 Cl 。H 与 C 元素形成烃类物质,化合
物种类繁多,故 A 错误;非金属性 Cl S ,故简单气态氢化物稳定性 2HCl H S ,故 B 正确;
W 为 S,R 为 Cl ,同周期从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:S Cl ,故 C 正确;
4CCl 中含共价键、 2MgCl 中含离子键,故 D 错误。
20.D
解析 该反应的焓变 0H ,为放热反应,故 A 错误;由图可知,Y 的物质的量的变化量
为 1.0 0.8 mol 0.2mol , 0 ~ 5min 内 , 以 Y 表 示 的 化 学 反 应 速 率
1 1
0.2mol
Y 2LY 0.02mol L min5min
c
t
,由化学计量数之比等于反应速率之比可知,
1 1X 2 Y 0.04mol L min ,故 B 错误;b 点时 Y 的物质的量保持不变,说明该反
应达到了化学平衡,平衡时正反应速率等于逆反应速率,反应没有停止,故 C 错误; 0t min
时,该反应达到了化学平衡,Y 的物质的量的变化量为 1.0 0.5 mol 0.5mol ,由反应变化
量之比等于化学计量数之比可知,平衡时 10.5molZ 3 Y 3 0.75mol L2Lc c ,故 D 正
确。
21.(1)第 3 周期ⅡA 族
(2)
(3) 2 22Na 2H O 2NaOH H
(4)bd
(5)硫酸 2 2
2 2 3 2 3 3H O CO SiO H SiO CO
(6) 2 3Na SeO
解析 (1)元素⑤是 Mg,位于周期表中的位置为第 3 周期ⅡA 族。(2)①是 H,②是 C,
①和②形成的最简单气态氢化物是 4CH ,其结构式为 。(3)④是 Na,Na 着火
不能用水灭火,其原因是 2 22Na 2H O 2NaOH H 。(4)元素金属性强弱可以用单质与
水(酸)反应的剧烈程度,最高价氧化物水化物的碱性强弱来判断,Na 与水反应比 Mg 与
水反应剧烈,NaOH 的碱性强于 2Mg OH 的碱性,证明 Na 比 Mg 金属性强。(5)②是 C,
⑥是 Si,⑦是 S,三种元素比较的非金属性相对强弱,可以用最高价氧化物的水化物酸性比
较, 2 4 2 3 2 3H SO H CO H SiO ,A 分液漏斗中盛放的液体试剂为 2 4H SO , 2 4H SO 与 2 3Na CO
溶液反应生成 2CO ,证明 2 4 2 3H SO H CO , 2CO 通入 2 3Na SiO 溶液中生成 2 3H SiO ,证明
2 3 2 3H CO H SiO ,离子方程式为 2 2
2 2 3 2 3 3=H O CO SiO H SiO CO 。(6)元素硒(Se)与
元素 S 位于同一主族,都是ⅥA 族,最高化合价为 6 ,亚硒酸钠的化学式为 2 3Na SeO 。
22.(1) 3CH CHO 羧基
(2)⑤
(3) 3 2 5 3 2 5 2CH COOH C H OH CH COOC H H O
浓硫酸
(4)加成反应 2 2 2 3 2CH CH H O CH CH OH 催化剂
2 2CH CHn 催化剂
23.(1) 2 3 2 4 2 4 23Fe O 3H SO Fe SO 3H O
(2)漏斗、玻璃棒
(3) 3 2
2FeS 2Fe 3Fe 2S
(4)取少许最后一次洗涤滤液于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加 2BaCl 溶液,
若无白色沉淀生成,则表明沉淀已洗涤干净,反之,则说明没洗涤干净
(5) 4 42NH SO 、 4 32NH CO
解析 烧渣(主要含 2 3Fe O 、 FeO ,还有一定量的 2SiO )用硫酸浸取, 2 3Fe O 、 FeO 溶解,
过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸,滤渣为二氧化硅,用 2FeS 还原 3Fe 后
过滤,得到的滤液中含有硫酸亚铁,向滤液中加入碳酸铵,过滤得碳酸亚铁,滤液中有硫酸
铵 和 过 量 的 碳 酸 铵 。( 1 )“ 酸 溶 ” 时 2 3Fe O 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为
2 3 2 4 2 4 23=Fe O 3H SO Fe SO 3H O 。(2)实验室“过滤”时所用的玻璃仪器除了烧杯,还
需要漏斗、玻璃棒。(3)根据题意,“还原”时 2FeS 与 2 4H SO 不反应,可判断,是 3Fe 和 2FeS
反应生成 S,离子方程式为 3 2
2FeS 2Fe 3Fe 2S 。(4) 3FeCO 是从硫酸铵溶液中分离出
来的,洗涤是否干净可以通过检验硫酸根离子来证明,所以检验沉淀已洗净的方法是:取少
许最后一次洗涤滤液于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加 2BaCl 溶液,若无白色沉
淀生成,则表明沉淀已洗涂干净,反之,则说明没洗涤干净。(5)流程中加入碳酸铵后,原
溶 液 中 的 硫 酸 亚 铁 和 没 有 反 应 完 的 硫 酸 均 反 应 :
4 4 3 3 4 42 2FeSO NH CO FeCO NH SO ,
2 4 4 3 4 4 2 22 2H SO NH CO NH SO CO H O ,为使 4FeSO 完全沉淀,需加入过量的
4 32NH CO ,所以过滤后滤液中的溶质可能有 4 42NH SO 和 4 32( NH CO 。
24.(1) 1214.72 (2)①a ②bc
(3)a 极到 b 极 还原
解析 (1)1g 甲烷不完全燃烧生成 CO 和液态水时放出 37.96kJ 热量,1g 甲烷的物量的量
为 1 mol16
,2mol 甲烷不完全燃烧放出的热量为 37.96kJ 16 2 1214.72kJ 。(2)①使用催化
剂,化学反应速率加快,故 a 正确;降低温度,化学反应速率减慢,故 b 错误;及时分离水,
反应物浓度不变生成物浓度减小,化学反应速率不会加快,故 c 错误。②该反应是一个体积
增大的反应,容器内压强不变,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故 a 正确;由
质量守恒定律可知,平衡前后气体质量始终不变,所以混合气体的质量不再变化,无法判断
是否达到平衡状态,故 b 错误; 2 2NO 2 Nc c 不能说明正逆反应速率相等,无法判断是
否达到平衡状态,故 c 错误;单位时间内生成 1mol 2CO ,同时生成 2mol 2NO ,能说明正逆
反应速率相等,反应达到平衡状态,故 d 正确。(3)由电池示意图可知,电池工作时,通入
甲烷的 a 极为电池的负极,甲烷在 a 极上失电子发生氧化反应,通入氧气的 b 极为电池的正
极,氧气在 b 极上得电子发生还原反应。①外电路电子的移动方向是由负极经导线向正极移
动,即由 a 极到 b 极。②通入氧气的 b 极为电池的正极,氧气在 b 极上得电子发生还原反应。
25.(1)除去氯气中的 HCl
(2)将三颈烧瓶置于冰水浴中 加速搅拌
(3)由 2 2Cl 2KI=2KCl I , 2 2
2 2 3 4 6I 2S O 2I S O 可知 2Cl ~ 2I ~ 2 2 32Na S O ,25.00mL
溶液中加入过量 KI 溶液,生成的 2I 消耗 2 2 3Na S O 的物质的量
3 1 3
2 2 3Na S O 25.00 10 L 0.2000mol L 5.000 10 moln
3
2 2 2 2 3
1Cl I Na S O 2.500 10 mol2n n n
3 1
2
100mLCl 2.500 10 mol 71g mol 0.71g25mLm
样品中有效氯含量: 0.71g 100% 7.1%10.00g
有效氯
解析 (1)生成的 2Cl 掺杂有少量挥发的 HCl ,需要用饱和食盐水吸收挥发的 HCl 。(2)
本实验装置是为了制备 NaClO 溶液,较高温度下则生成 3NaClO ,控制反应在 0~5℃,可以
将三颈烧瓶置于冰水浴中;升高温度、提高溶液浓度、搅拌、延长反应时间都能提高产率,
保持温度、反应时间、反应物的量不变,可提高 NaClO 产率的操作为加速搅拌。