高中化学 教案——元素周期律 5页

元素周期律（第二课时） 【三维目标】 知识和技能：1.初步掌握元素周期律的内容，理解元素周期律的本质。 2.掌握同周期元素性质的变化规律；巩固元素金属性、非金属性的判断依据。 过程与方法：1.掌握元素性质规律的分析方法。 2.利用各种图表分析处理数据，培养透过现象看本质的科学素养。 3.初步学会实验探究的基本步骤和方法。 情感、态度、价值观： 1.在总结规律时，重视发现意识、感受在发现中寻找结论的乐趣 2.加强合作意识，在合作中享受学习的成功 3.结合元素周期律的学习，树立“有量变到质变以及客观事物本来是相互联系和具有内部规 律的”辨证唯物主义观点。 【教学重点】：同周期元素金属性和非金属性的变化规律；探究能力的培养 【教学难点】：同周期元素金属性和非金属性的变化规律 【教学设计与教学方法】 《新课标》要求，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素 性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。 根据《新课标》和素质教育要求，结合学生已有的知识经验和能力基础，我设计了以学案导学为基本教学 方法，为突出学生的主体地位，设计如下教学方法： ○1 引导学生自主学习：课前利用学案，进行知识复习和预习，为新授课打下基础。 ○2 指导学生实验探究：学生已经具备了一定的元素化合物知识和实验技能，进行实验探究符 合学生的认知规律和心理特点。 ○3 引导学生合作学习：提前将学生划分学习小组，课堂上进行分组实验探究；利用小组讨论总结知识内容、 方法和规律。 ○4 指导学生课后学习：设计学案，让学生进行课后反思，行成书面反思材料；做巩固练习 【学习过程一】：课前自主学习 （一）旧知识复习（完成后你你可以尝试一下后面的“每课一题”） 1.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的最外层电子数，从上到下，电子层数逐渐增加。 同周期元素原子具有相同的电子层数，从左到右，最外层电子数依次增加。 2.在元素周期表中，以碱金属和卤素为例:同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大； 元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （二）课前预习 1.完成教材第 15 页最上表格填空内容，然后填空。 2.以第三周期 11——18 号元素为例，可以发现，同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加， 原子最外层电子数从 1 增加到 7，呈现依次递增的变化； 除 Ar（填元素符号）外，其它元素原子半径逐渐减小； 金属元素一般只有正化合价，非金属有正、 负两种化合价，并且，从左到右，元素最高正化合价 依次增大，最低负化合价的绝对值依次减小。 〖处理方式〗课下完成，课堂上“每课一题”环节后提问，学生展示，然后师生评价总结。 〖设计意图〗让学生复习已经学过的化学知识；引导学生正确的分析、处理表格数据，学会用规范的语言 去总结知识和概括规律。 【学习过程二】：课堂学习 学习环节一：每课一题 下列说法正确的是（ ） A. 在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。 B. F-、 Cl-、 I-等离子的还原性依次减弱。 C. 由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以 HCl HBr HI 的酸性减弱。 D. 已知 Be 与 Mg 同主族,根据同主族元素性质的递变性可以推测，金属 Ca 与水反应比 Be 与水反应更剧烈。 〖处理方式〗：上课接着讲评，学生先讲，然后学生评价，最后老师总结， 投影展示同主族元素性质的递变规律 用时约:4 分钟 〖设计意图〗：复习同主族元素性质的递变性，引导学生从结构特点出发进行规律总结的方法，为本节课 重点同周期元素性质的递变规律总结奠定基础；同时引入课题。 板书：核外电子排布 原子半径 元素化合价 教学 环节 师生活动内容 设计意图 展示 自主 学习 成果 引导学生主动展示自学成果，学生、教师评价 补充 投影展示：第三周期元素从左到右： 原子最外层电子数依次递增 原子半径依次减小（除氩外） 从左到右元素的主要化合价 最高正价依次升高最低负价绝对值依次减小 用时约 ：3 分钟 1.总结同周期元素从左往右，原子 核外电子排布、原子半径、元素化 合价变化规律 2.了解学生的自学能力，引导合作 交流 巩固 练习 下列说法不正确的是（ ） A. 离子半径：Na+＜F- B. 原子半径：Na＞Be C. 硫元素所呈现的正化合价只有+6 价 D. 只有非金属元素存在负化合价，金属元素没有负 化合价 提问，学生分析答案 讲解 答案：C 用时 3 分 结合习题对知识规律进行巩固 引出元素金属性非金属的探究 提问 过渡 师：同周期元素的金属性、非金属性会呈现怎样的变化呢？现在我就和大家一块来研究同 周期元素金属性非金属性的递变规律。首先我们采用实验探究的方式研究元素金属性变化。 板书：金属性/非金属性 实验 探究 1.明确探究课题， 2.回忆所学知识 师：请大家回顾同主族元素性质的递变规律，并且特 别注意为什么有这种规律？ 3.提出猜想与假设 师：第三周期有三种金属元素 Na Mg Al ，请大家回 创设问题情景 引导学生按照正确的探究程序进行 引导学生进行合理的猜测 鼓励学生大胆提出假设 实验 探究 顾所学知识，有根据地提出你的假设？ 提 问 学生分析 提出假设 投影展示：电子层数相同，核电荷数增大，半径减小 原子失电子能力减弱，金属性减弱 4.制定研究计划 设计实验方案 提供下列实验仪器、药品 仪器：试管 酒精灯 试管夹 砂纸小刀 镊子 烧 杯 锥形瓶 玻璃片 药品：钠 镁条 铝片 蒸馏水 稀盐酸 酚酞 MgCl2 溶液 AlCl3 溶液 NaOH 溶液 提问：如何证明元素金属性强弱？ 引导：我们在第一节里，以碱金属为例总结同主族金 属性递变规律时，是怎样设计实验的啊？ 投影展示： 金属性强弱判断依据  单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置 换出氢越容易，则金属性越强。  最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 投影展示： 小组交流的温馨提示 小组展示实验方案，并进行评价 用时：5 分钟 5 进行实验并记录现象 投影：实验合作的几点建议 用时：8 分钟 6 分析实验 得出结论 问：请**组同学描述实验现象及得出的结论 请**同学进行补充 投影：实验结论 7 反思与评价 提示: ○1 元素的金属性强弱可理解为失 电子的难易 ○2 注意提出假设的依据 引导学生以实验原理为依托 考虑利用现有的实验仪器药品 进行实验方案的设计。 引导学生先思考 再交流 指导学生进行小组交流 学生进行合作学习 提高实验技能 提高观察能力 引导学生进行化学实验的分工协作 提醒学生做好实验记录 引导学生根据实验现象得出结论 投影课堂小结 知识小结：同周期元素，从左到右金属性减弱 方法小结：实验探究的基本程序 注意：提醒学生整理好学案 推理 阐述 问：根据以上实验的结论，进行推理，为什么同周期 元素的金属性会呈现这种递变规律？并阐述。 同周期从左往右，原子半径减小，核电荷数变大，金 属失电子能力减弱，金属性增强。 从结构决定性质的角度进行分析 规律 应用 推测：同周期元素的非金属性会有怎样的变化规律 呢？为什么？ 提问 学生回答 结合元素非金属性强弱的判断依据，思考，怎样验证 你的推测？ 提示：判断元素非金属性强弱的依据 指导学生阅读教材 16 页表格 3 引导学生学会应用规律 推导元素非金属性变化规律 规律 总结 叙述：以上我们以第三周期为例，总结出了同周期元素性质的递变规律： 即：同周期元素，从左到右，原子最外层电子数逐渐递增；原子半径逐渐减小（除稀有气 体外）；元素最高正价逐渐递增，最低负价的绝对值逐渐递减；元素金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强。 知识 小结 元素周期律的内容： 叙述：每一周期从左往右都存在类似的元素性质的递变规律，如果我们从第一号元素一直 研究到最后一号元素的话，就会发现，它们的性质呈现这样的变化规律。（投影） 元素性质的这种变化我们称之为周期性变化，总结这种变化所得出的规律就是元素周期律。 板书： 巩固 练习 1.（08 山东卷）下列说法正确的是 A．SiH4 比 CH4 稳定 B．O2―半径比 F―的小 C．Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 D．P 和 As 属于第ⅤA 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱 2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 巩固知识规律 课堂 总结 学生自己总结本节重点内容 （灵活处理） 结合习题总结元素周期律的本质和规律总结归纳过程。（注意知识内容和方法同时总结） 学习过程三：课后反思与练习 （引导学生课后进行反思） （一）.通过本节课的学习你还有哪些知识没能当堂掌握？ （二）.课后练习 1. 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素 C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为 H2R 2. 下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ） A. 酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HF B. 原子半径大小: Na ＞ S > O C. 碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I- 3. 有 xn-、yn+、Z 三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（ ） A.微粒半径大小关系是 x>y B.z 一定是稀有气体元素 C.原子序数关系是 z>y>x D.微粒半径关系是 xn-