2020版高中化学课时作业6化学键含解析新人教版必修2 7页

课时作业6　化学键 ‎ [练基础]‎ ‎1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)‎ A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 答案：B ‎2．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是(　　)‎ A．氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物 B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子 C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D．氯化氢分子中含有1对共用电子对 答案：B ‎3．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是(　　)‎ A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析：CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。‎ 答案：C ‎4．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(　　)‎ A．盐酸和NaOH溶液混合　　　‎ B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 ‎ D．锌和稀硫酸反应 解析：盐酸和NaOH反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成溴化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。‎ 答案：C ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定 解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D项错误。‎ 答案：B ‎6．下列化学用语表达正确的是(　　)‎ A．HCl的电子式：H＋[::]－‎ B．用电子式表示NaCl的形成过程：‎ C．Na2O2的电子式：Na＋[::]2－‎ D．水的电子式：HH 解析：HCl属于共价化合物，所以不能用“[　　]”，正确的写法应该是H:，A错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B错误。Na2O2中存在过氧根离子O，正确写法为Na＋[:::]2－Na＋，C错误。‎ 答案：D ‎7．下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)‎ A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子中一定不含非极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。‎ 答案：A ‎ [提素养]‎ ‎8．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)‎ A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4‎ B．MgO　Na2SO4　HNO3‎ C．Na2O2　KOH　Na3PO4‎ D．HCl　Na2O　MgCl2‎ 解析：H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。‎ 答案：C ‎9．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是(　　)‎ A．10与19　B．6与16‎ C．11与17 D．14与8‎ 解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的依据是元素的“位—构—性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的依据：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。‎ 答案：C ‎10．某共价化合物分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)‎ A．X可能为第ⅤA族元素 B．Y一定为第ⅠA族元素 C．该分子中，既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4‎ 解析：分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可知X为第ⅤA族元素，Y为第ⅦA族元素，B项错误。‎ 答案：B ‎11．小芳同学阅读课外资料时，看到有关乙醇的下列信息：‎ 电子式中碳原子之间的共用电子对被墨迹覆盖。请你根据所学知识，判断下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．乙醇属于共价化合物 B．乙醇分子中只含极性共价键 C．乙醇分子中极性键与非极性键的个数比为7:1‎ D．燃烧时，碳碳键和碳氢键完全断裂 解析：乙醇只由非金属元素组成，为有机物，属于共价化合物，A项正确。分析可知墨迹覆盖的部分是一对电子，分子中的C—H键、C—O键和O—H键都是极性键(共7个)，而C—C键(1个)是非极性键，故B项错误，C项正确。生成物中不含碳碳键和碳氢键，说明这些键完全断裂，故D正确。[来源:学科网]‎ 答案：B ‎12．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高 解析：N4是单质不是化合物，A错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D错误。‎ 答案：B ‎13．(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：‎ H2O___________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________；‎ MgBr2_________________________________________________________________[来源:学*科*网]‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：‎ CO2________、Na2O2________、H2O2________。‎ ‎(3)A＋、B＋、C－、D、E 5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：‎ a．A＋＋C－―→D＋E；b.B＋＋C－―→2D 据此，回答下列问题：‎ ‎①写出a反应的离子方程式[来源:学#科#网]‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②A＋和C－的电子式：A＋________、C－________。‎ 解析：(3)10电子微粒中铵根离子与氢氧根离子反应生成10电子微粒氨分子和水。‎ 答案：‎ ‎(1)H×＋··＋×H―→HH ‎(2)::C::　Na＋[:]2－Na＋ H:H ‎(3)①NH＋OH－===NH3＋H2O ‎②[]＋　[::H]－‎ ‎14．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：‎ ‎(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)________，含________(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，含有________(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________。‎ ‎(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得信息不正确的是________。‎ A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1‎ C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变 解析：(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。‎ ‎(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。[来源:学科网ZXXK]‎ 答案：(1)D　非极性　B　极性　C　(2)C ‎15．现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为··，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。‎ ‎(1)写出元素A、B、C、D的名称：‎ A．________，B.________，C.________，D.________。‎ ‎(2)D元素在元素周期表中位于第________周期第________族。‎ ‎(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：__________________________。‎ ‎(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________。‎ ‎(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？‎ 解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为B原子L层的电子数是K层的3倍，所以B为氧，A、B在同一周期且原子序数依次增大，则A为碳；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为能形成＋2价化合物的金属，故为镁；根据D离子的电子层结构及离子半径可知D为铝。‎ 答案：‎ ‎(1)碳　氧　镁　铝　‎ ‎(2)三　ⅢA ‎(3) ‎ ‎(4)O===C===O[来源:Zxxk.Com]‎ ‎(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物。‎ 检验方法：验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。(其他合理答案也可)‎