高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2盐类水解的影响因素及应用同步检测含解析 人教版选修4 13页

第2课时　盐类水解的影响因素及应用 记一记 ‎1.影响强类水解的“三因素”：‎ ‎(1)升高温度，促进盐类的水解。‎ ‎(2)加水稀释，促进盐类的水解。‎ ‎(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。‎ ‎2．盐溶液蒸干“两注意”：‎ ‎(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸千得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。‎ ‎(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。‎ ‎3．盐溶液配制“一方法”：‎ 配制能永解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。‎ 探一探 ‎1.以水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例，分析影响盐类水解的外因。‎ ‎(1)请分析升高温度对水解平衡的影响。‎ ‎(2)试讨论：当向溶液中加入CH3COONa固体时，水解平衡如何移动？当加水稀释时，水解平衡如何移动？‎ ‎(3)当向溶液中加入盐酸时，水解平衡如何移动，当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动？‎ ‎[提示]　‎ ‎(1)升高温度，水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度，由于水解是吸热反应，所以水解平衡右移，水解程度增大。‎ ‎(2)加入CH3COONa，为减弱溶液中c(CH3COO－)，平衡右移，但CH3COO的水解程度减小。加水稀释，为减弱各粒子浓度的减小，平衡会向粒子数目增大的方向移动(水的浓度是常数)，所以平衡右移，CH3COO－的水解程度增大。‎ ‎(3)加入盐酸时，为减弱溶液中c(OH－)的减小，平衡向右移，CH3COO－的水解程度增大。加入氢氧化钠时，为减弱c(OH－)增大，平衡向左移动，CH3COO－的水解程度减小。‎ ‎2．实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？‎ ‎[提示]　盐酸能抑制Fe3＋的水解。‎ - 13 -‎ ‎3．蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？‎ ‎[提示]　AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAI(OH)3＋3HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。‎ ‎4．如何除去MgCl2溶液中混有的FeCl3?‎ ‎[提示]　加入MgO或Mg(OH)2调节溶液的pH值，使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。‎ 判一判 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。(√)‎ ‎(2)加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。(×)‎ ‎(3)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NH的水解。(√)‎ ‎(4)盐的浓度越小，其水解程度也越小。(×)‎ ‎(5)盛放NaOH、Na2CO3、Na2S溶液的试剂能不能用玻璃塞。(√)‎ ‎(6)草木灰和铵态氮肥不能混合使用。(√)‎ ‎(7)热的纯碱去油污效果较好。(√)‎ ‎(8)同温同浓度的NaCO3比Na2CO3溶液的pH大。(×)‎ ‎(9)FeCl3溶液由常温升高到60 ℃溶液酸性增强。(√)‎ ‎(10)从MgCl2溶液中得到MgCl2晶体，可直接蒸发结晶。(×)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 练一练 ‎1.[2019·南京高二质检]在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)‎ ‎①加热　②通入HCl　③加入适量NaOH(s)　④加入NaCl溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ 答案：C ‎2．[2019·北京宣武高二期考]在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－(已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是(　　)‎ A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．加水稀释，减小 D．CO水解平衡常数Kh1＝2.8×10－8‎ - 13 -‎ 答案：B ‎3．[2019·厦门高二周考]下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)‎ A．明矾净水 B．使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．向FeCI3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 答案：D ‎4．[2019·广州高二月考]在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是(　　)‎ A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4‎ 答案：C ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 知识点一 影响盐类水解的因素 ‎1．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是(　　)‎ A．Cl－ B．Al3＋ C．H＋ D．OH－‎ 解析：升高温度，氯化铝的水解平衡正向移动，酸性增强，H＋浓度增大，故C正确。‎ 答案：C ‎2．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：‎ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　)‎ A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动 C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大 解析：增大Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。‎ 答案：A ‎3．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)<0.1 mol·L－1。如果要使c(CO)更接近于0.1 mol·L－1可以采取的措施是(　　)‎ A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热 解析：A项，发生反应：H＋＋CO===HCO，CO浓度更小；B项和D项均促进CO水解，使CO - 13 -‎ eq oal(2－,3)浓度更小；C项，KOH抑制了CO的水解，C项正确。‎ 答案：C ‎4．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)‎ A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析：CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl3也都因水解显酸性，平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，平衡逆向移动，故CH3COO－浓度增大。‎ 答案：A ‎5．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)‎ A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 解析：温度不变，水解平衡常数不变，Kh＝的值不变，故A错误；CO2与CO反应生成HCO，HCO比CO水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH－抑制CO水解，c(HCO)减小，c(CO)增大，所以减小，故D正确。‎ 答案：A 知识点二 盐类水解的利用 ‎6.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)‎ A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B．AI3＋＋3HOAl(OH)3＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2‎ D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化弧锡溶液时加入氢氧化钠 解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。‎ - 13 -‎ 答案：D ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 B．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃 D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 解析：A项，AlCl3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶謇打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。‎ 答案：C ‎8．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)‎ ‎①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A．③ B．①④ C．①②③④ D．全部 解析：胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AICl3＋3H2OAI(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。‎ 答案：A ‎9．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。‎ ‎(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ - 13 -‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：‎ ‎(1)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。‎ ‎(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎(3)CO水解生成的OH－，能洗去油污。‎ ‎(4)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。‎ 答案：‎ ‎(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　Fe2O3‎ ‎(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(3)CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎(4)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 基础达标 ‎1.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)‎ A．纯碱溶液去盐污 B．铁生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析：A项是水解生成了碱，C项是加热促进了水解，D项是因为水解产生了硫化氢；B项是因为铁与接触到的物质发生了反应，与盐类水解无关。‎ 答案：B ‎2．[2019·山西祁县中学高三月考]《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也”。下列说法错误的是(　　)‎ A．白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉 B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)>c(SO)>c(Al3＋)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ - 13 -‎ C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液 D．白矾在油条中作膨化剂的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 解析：白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故A正确；白矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，铝离子水解，c(K＋)>c(Al3＋)，故B错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液小逐滴加入NaOH浴液，如果含有铝离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀义逐渐溶解，故C正确；向矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确。‎ 答案：B ‎3．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)(　　)‎ A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2‎ 解析：加热Fe2(SO4)3溶液，会促进Fe2(SO4)3水解，溶液中离子浓度增大，故A错误；加热CH3COOH溶液，会促进CH3COOH的电离，溶液中离子浓度增大，故B错误；加热NaOH溶液，对NaOH无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，故C错误；加热Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2会分解生成CaCO3，所以溶液中离子浓度减小，故D正确。‎ 答案：D ‎4．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是(　　)‎ A．S2－、NO3、CO、K＋‎ B．Al3＋、NH、K＋、SO C．Al3＋、Na4、S2－、SO D．Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO 解析：C选项中Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应而不能共存。‎ 答案：C ‎5．[2019·安徽铜陵一中高二月考]下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)‎ A．该溶液中H＋、Al3＋、Cl－能大量共存 B．该溶液中c(H2CO3)c(CO)，B错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)>c(CO)＋c(HCO－3)＋c(OH－‎ - 13 -‎ ‎)，即该溶液中阳离子总数大于阴离子总数，C正确；为HCO的电离平衡常数的表达式，温度不变，电离平衡常数不变，常温下，加水稀释，的值不变，D错误。‎ 答案：C ‎6．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)‎ A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3‎ B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 解析：A项，AlCl3溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，错误；B项，CH3COONa水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深，正确；C项，氨水中加入少量NH4Cl固体，使氨水的碱性减弱，错误；D项，醋酸溶液加热可促选醋酸的电离，使溶液酸性增强，错误。‎ 答案：B ‎7．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是(　　)‎ ‎①FeCl3溶液与Cu的反应　②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3　③FeCl3溶液与KI的反应④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体　⑤FeCl3溶液与H2S的反应　⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应　⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A．①④⑥ B．②③⑤⑥‎ C．②④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦‎ 解析：①中发生氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe(OH)3灼烧时生成Fe2O3；③中发生氧化还原反应；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应；⑥中Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe3＋水解。‎ 答案：C ‎8．[2019·湖北宜昌一中高二期末]常温下，电离常数：Ka(HCOOH)＝1.77×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，有甲、乙、丙三种溶液：‎ 甲 ‎1 000 mL 0.1 mol·L－1 HCOONa溶液 乙 ‎1 000 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 丙 ‎1 000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液 下列叙述错误的是(　　)‎ A．溶液中c(Na＋)：甲＝乙＝丙 B．溶液中酸分子数：甲<丙<乙 C．溶液pH：甲<丙<乙 - 13 -‎ D．溶液中阴、阳离子总数：甲<丙<乙 解析：三种溶液中钠离子浓度都为0.1 mol·L－1，所以c(Na＋)＝甲＝乙＝丙，A正确；由甲酸与乙酸的电离常数可知酸性：甲酸>乙酸，根据“越弱越水解”可知水解程度：CH3OO－>HCOO－，弱酸根离子水解程度越大，产生酸分子的数目越多，所以溶液中酸分子数：甲<丙<乙，B正确；弱酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，乙酸根离子水解程度最大，甲酸根离子水解程度最小，所以溶液的pH：甲<丙<乙，C正确；根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而i种溶液中钠离子的数目相同，弱酸根离子水解程度越大，氢离子的数目越少，所以溶液中的阴、阳离子总数：甲>丙>乙，D错误。‎ 答案：D ‎9．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是(　　)‎ A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不等憋水蒸发)后若红色加深．说明醋酸钠水解是吸热的 解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动采证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若为吸热反应．则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞溶液颜色加深，D正确。‎ 答案：A ‎10．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、④CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)‎ A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①④‎ B．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸充分反应后，pH最大的是①‎ C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④‎ D．升高温度，③溶液的pH不变 - 13 -‎ 解析：等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应酸的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，醋酸铵溶液呈中性，所以四种溶液pH的大小顺序是③>①>②>④，A错误；分别加入等体积、等浓度的盐酸充分反应后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCI，CH3COOH，③中溶质为NaCI，④中溶质为CH3COOH和NH4Cl，HCO水解显碱性，所以pH最大的是①，B正确；稀释时强碱的pH变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，C错误；升高温度，水的离子积常数增大，氢氧化钠溶液中H＋浓度增大，pH减小，D错误。‎ 答案：B ‎11．(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ‎________________________________________________________________________，‎ 原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ‎________________________________________________________________________，‎ 原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是 ‎________________________________________________________________________，‎ 原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)(NH4)2SO4溶液中虽然NH水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4‎ ‎(2)BaCO3　由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3‎ ‎(3)Na2SO4　由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4‎ ‎12．25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。‎ ‎(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填序号)，然后测定溶液的pH(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。‎ A．CH3COOK固体 B．CH3COONH4固体 C．NH3气体 D．NaHCO3固体 ‎(2)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。‎ 解析：(1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有CH3COO－‎ - 13 -‎ 而其溶液又不显碱性的盐CH3COONH4，然后测定溶液的pH。若乙正确，则CH3COONH4电离产生的CH3COO－可使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH增大；若甲正确，则溶液酌pH不变。(2)由电荷守恒式n(Cl－)＋n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(H＋)＋n(Na＋)可得，n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.010 mol－0.004 mol＝0.006 mol.‎ 答案：(1)B　(2)0.006‎ 能力达标 ‎13.(1)醋酸钠的碱性________碳酸氢钠的碱性(填“强于”“等于”或“弱于”)。‎ ‎(2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是____________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。‎ 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：‎ ‎(4)在上图的括号内应填的是在________环境中加热。‎ ‎(5)Mg(OH)2固体存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。向体系中加入________(请填写两种不同类别的物质)有利于Mg(OH)2溶解。‎ ‎(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂是________(填字母)。‎ A．MgO B．Mg(OH)2‎ C．NaOH D．铁屑 解析：(1)醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠的水解程度，故醋酸钠的碱性弱于碳酸氢钠的碱性。(2)氯化铝属于强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。‎ ‎(3)AlCl3水解生成的HCl易挥发，促进AlCl3的水解，把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧，Al(OH)3分解生成Al2O3。(4)MgCl2容易水解，直接加热蒸干MgCl2溶液，得到Mg(OH)2。要得到MgCl2，需在HCl气流中蒸干。(5)根据平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，向体系中加入盐酸、饱和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2的溶解。(6)为了不引入杂质，除去MgCl2中混有的FeCl3杂质，可加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3水解形成Fe(OH)3沉淀而除去．故选A、B。‎ 答案：(1)弱于 ‎(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎(3)Al2O3‎ ‎(4)HCl气流 ‎(5)盐酸、饱和NH4Cl溶液 - 13 -‎ ‎(6)AB ‎14．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(用离子方程式说明)。‎ ‎(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4SO4溶液中c(NH)。‎ ‎(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH温度变化的曲线如图甲所示。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是____________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1。‎ ‎(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。‎ 试分析图中a、b、c、d个点，水的电离程度最大的是________点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。(2)NH4Al(SO4)2，与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制NH水解；HSO电离出的H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中NH水解程度小。(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，可得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b - 13 -‎ ‎、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电高，而(NH4)2SO4、Na2SO4抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO2、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，根据N原子与S原子的物料守恒关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。‎ 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(2)小于 ‎(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　②10－3‎ ‎(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎ - 13 -‎