高考化学第一轮复习课件第2讲　水的电离和溶液的酸碱性-8水的电离 7页

3．(溯源题)(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液 中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否 正确 (1)升高温度，可能引起由c向b的变化(　　) (2)该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13(　　) (3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化(　　) (4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化(　　) 曲线上均为 平衡点。 3．(2018·吉林大学附中月考)室温时，pH＝10的氨水 和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比 为(　　) A．1∶ 1 B．10－10∶ 10－4 C．10－4∶ 10－10 D．10－10∶ 10－7 解析　pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓 度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10 mol·L－1， pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，前者与后者之比为10－10∶ 10－4。 B 试 题 备 选 解题提示： 弄清溶液对水的 电离是促进还是 抑制 水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其 离子积为Kw（25 ℃）＝1.0×10－14，Kw（35 ℃）＝ 2.1×10－14，则下列叙述正确的是（　　） A．c（H＋）随温度的升高而降低 B．35 ℃时，c（H＋）>c（OH－） C．溶液pH：pH（35 ℃）>pH（25 ℃） D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10 － 7 mol·L－1 D 水的电离吸热 水溶液呈中性 温度升高，电离程度 大，pH小 【试题备选】 解析　由两种温度下水的离子积常数值知水的电离 是吸热的，温度高时水中c（H＋）较高，pH较小， 但溶液中c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，A、 B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c（H＋） 及c（OH－）相等，利用水的离子积常数可判断D正 确。 理清溶液中H＋或OH－的来源 (1)常温下，中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1 (2)溶质为酸的溶液 ①来源：OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。 ②实例 如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液 中的c(OH－)＝(Kw/10－2) mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即由水电离出的c(H ＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 (3)溶质为碱的溶液 ①来源：H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。 ②实例 如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)，方法是知道溶 液中的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 ①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝ 10－5 mol·L－1，因为部分OH－与部分NH结合，溶液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1。 ②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol·L－1。 室温下，pH＝2的NaHSO4的盐溶液中，① 盐溶液中水的电离程度____纯水的电离程 度(填“＞”“＜”或“＝”) ② 由 水 电 离 的 c ( H ＋ ) ＝ ___________________。 1.0×10－12mol/L ＜