天津市滨海新区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含解析 19页

- 1 - 滨海新区 2020—2021 学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)，共 100 分，考试用时 60 分钟。 第 I 卷第 1 至 6 页，第 II 卷第 7 至 8 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时， 考生务必将第 I 卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案标号；第 II 卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷 上无效。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 第 I 卷选择题 注意事项：本卷共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。 1. 在我们日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的 碘、铁、硒、氟应理解为( ) A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等，这里的碘、 钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，故 A 正确。 故选 A。 2. 下列有关物质分类的叙述正确的是( ) A. CaCl2、NaOH、HCl、O2 四种物质都属于化合物 B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 C. 硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物 D. CO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 - 2 - 【分析】 【详解】A．CaCl2、NaOH、HCl 都属于化合物， O2 属于单质，故 A 错误； B．溶液、浊液、胶体都是分散系，属于混合物，故 B 正确； C．硫酸、硝酸钠和生石灰分别属于酸、盐和碱性氧化物，纯碱是盐，故 C 错误； D．CO2 属于酸性氧化物，CO 不能与碱反应，CO 不是酸性氧化物，故 D 错误； 选 B。 3. 下列物质中属于电解质的是( ) ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④稀硫酸⑤二氧化碳 A. ①②④ B. ①② C. ④⑤ D. 都是 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①氢氧化钠溶于水或者熔融状态下能导电，是电解质； ②硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质； ③铜是单质，既不是电解质又不是非电解质； ④稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑤二氧化碳溶于水或熔融状态下自身均不能电离，是非电解质； 属于电解质的是①②， 故选：B。 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是( ) A. Na2CO3→NaOH B. FeCl3→FeCl2 C. NaHCO3→Na2CO3 D. Al2O3→Al(OH)3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙，可以一步转化 ，故 A 不 选； B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，可以一步转化 ，故 B 不选； C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，或者碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以 一步转化 ，故 C 不选； - 3 - D．氧化铝不溶于水，与水不反应，Al2O3→Al(OH)3 不能一步转化 ，故 D 选； 故选：D。 5. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不 属于氧化还原反应的是( ) A. 食物长时间放置后变质腐败 B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C. 用活性炭除去冰箱中的异味 D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应； B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应； C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化； D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应； 故选 C。 6. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠能和水剧烈反应生成氢气并放热，可能引起爆炸，只能用沙土来灭火，A 错误； B．用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭，B 错误； C．盐酸具有强腐蚀性，且酸碱中和会放热，对皮肤造成二次伤害，所以不能用盐酸冲洗，C 错误； D．浓硫酸的稀释放出大量热，为了防止溶液溅出，只能将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不 断搅拌，D 正确。 答案选 D。 - 4 - 7. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1 公里的世界列车最高时速，这得 益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是( ) A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等 D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钢是对含碳量质量百分比 0.03%-2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的 合金，A 正确； B．铜性质较不活泼，能用热还原法冶炼，我国使用最早的合金是青铜，B 错误； C．不锈钢是一种钴镍合金钢，因为不锈钢不容易生锈，能使用很长时间，经常用来制造医疗 器材、厨房用具和餐具等，C 正确； D．合金与单一成分的金属相比，合金的微观结构发生改变，机械性质发生改变，所以合金的 强度、硬度一般比组成合金的各成分硬度高，D 正确； 综上所述答案为 B。 8. 下列有关元素周期表的说法不正确的是( ) A. 元素周期表中的前 20 号元素属于短周期元素 B. 元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数 C. 元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数 D. 由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．元素周期表中的前 18 号元素属于短周期元素，19、20 号元素属于长周期元素， 故 A 错误； B．元素周期表中周期的序数=元素所具有的电子层数，故 B 正确； C．元素周期表中主族元素的最外层电子数=其主族序数，故 C 正确； D．根据“位-构-性”的关系，由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质， - 5 - 故 D 正确； 答案选 A。 9. 下列判断合理的是( ) A. 电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子 B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 电离时生成的阳离子只有 H+的化合物一定是酸 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．电解质的水溶液能够导电是因为电解质在溶液中电离出能自由移动的离子，A 错 误； B．根据分散系中分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B 错误； C．根据酸的定义可知电离时生成的阳离子只有 H+的化合物一定是酸，C 正确； D．氧化还原反应中可能只有一种元素既被氧化，又被还原，如氯气与水反应生成盐酸和次氯 酸，D 错误。 答案选 C。 10. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N + 5 、H3、O4、12C60 等已被 发现。下列有关说法正确的是（ ） A. N + 5 中含有 36 个电子 B. O2 和 O4 互为同位素 C. 12C60 中含 720 个中子 D. H2 和 H3 互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. + 5N 中含有的电子数为5 7 1 34   ，A 错误； B. 2O 和 4O 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B 错误； C.每个 12C 原子含有 6 个中子，则 12 60C 中含有的中子数为 6 60 360  ，C 错误； D. 2H 和 3H 是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D 正确； - 6 - 答案选 D。 11. 下列溶液中，跟 100mL0.5mol/LNaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A. 100mL0.5mol/LMgCl2 溶液 B. 200mL0.25mol/LAlCl3 溶液 C. 50mL1mol/LNaCl 溶液 D. 25mL0.5mol/LHCl 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl－物质的量浓度是 0.5mol/L。 A．100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液中 Cl－物质的量浓度是 1mol/L，选项 A 错误； B．200mL 0.25mol/L AlCl3 溶液中 Cl－物质的量浓度是 0.75mol/L，选项 B 错误； C．50mL1mol/LNaCl 溶液中 Cl－物质的量浓度是 1mol/L，选项 C 错误； D．25ml 0.5mol/L HCl 溶液中 Cl－物质的量浓度是 0.5mol/L，选项 D 正确。 答案选 D。 12. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+ 、K+、SO 2- 4 、HCO - 3 B. Cu2+、K+、SO 2- 4 、NO - 3 C. Na+、 K+、Cl 、 NO - 3 D. Fe3+、K+、SO 2- 4 、Cl  【答案】C 【解析】 【分析】 无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。 【详解】A．酸性溶液中不能大量存在 HCO - 3 ，氢离子与 HCO - 3 反应生成二氧化碳和水，A 不 符题意； B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B 不符题意； C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C 符合题意； D．Fe3+为黄色，与无色不符，D 不符题意。 答案选 C。 13. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( ) A. 3 2 2 4SO H O H SO  B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ - 7 - C. 2 2 22F 2H O 4HF O   D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中，所有元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，选项 A 错误； B．该反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1 价变为 0 价和-2 价，所以该反应属于氧化还原反 应，但水中各元素的化合价在反应前后都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项 B 正确； C．该反应中，水中氧元素的化合价由-2 价变为 0 价，所以水是还原剂，选项 C 错误； D．该反应中，水中氢元素的化合价由+1 价变为 0 价，所以水是氧化剂，选项 D 错误； 答案选 B。 14. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1．06g Na2CO3 含有的 Na+离子数目为 0．02 NA B. 常温常压下，2NA 个 CO2 分子占有的体积为 44．8L C. 标准状况下，22．4LH2O 含有的分子数为 NA D. 物质的量浓度为 0．5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、根据微粒数 N=nNA= m M NA= 1.06g 106g / mol ×2NA=0.02NA，A 正确； B、气体摩尔体积 22.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B 错误； C、标况下水不是气态，不能使用 N=nNA= m V V NA 计算，C 错误； D、根据微粒数 N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D 错误； 故答案选 A。 . 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO 2 4  =BaSO4↓ - 8 - C. 向碳酸钠溶液中通入足量的 CO2：CO 2 3  +CO2+H2O=2HCO 3  D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO 2  +H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．配平错误，正确的为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A 错误； B．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为 2H++2OH-+Ba2++SO 2 4  =BaSO4↓+2H2O，B 错误； C．碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为 CO 2 3  +CO2+H2O=2HCO 3  ， C 正确； D．配平错误，正确的为 Al2O3+2OH-=2AlO 2  +H2O，D 错误。 答案选 C。 16. 下列递变规律不正确的是： A. Na、Mg、Al 还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2 氧化性依次增强 C. C、N、O 原子半径依次增大 D. P、S、Cl 最高正价依次升高 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. Na、Mg、Al 金属性减弱，还原性依次减弱，故 A 正确； B. I、Br、Cl 非金属增强，其单质的氧化性依次增强，故 B 正确； C. C、N、O 同属于周期元素，核电荷数增大，原子半径依次减小，故 C 错误； D. P、S、Cl 最高正价依次为+5、+6、+7，依次升高，故 D 正确； 故选 C。 17. 下列有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应 C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应 - 9 - 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．地壳中元素的含量顺序是氧、硅、铝、铁等，则铝是地壳中含量最多的金属元素， 故 A 不选； B．铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密的保护膜，阻止铝继续与氧气反应，故铝在空气中能 稳定存在 ，故 B 选； C．铝能与酸或者碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故 C 不 选； D．氢氧化钠与强酸、强碱反应，与弱碱不反应 ，故 D 不选； 故选：B。 18. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向 Na2O2 加入酚酞试液中，酚酞 变红色 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空 气 常温下，金属钠在空气中会生成 过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Na2O2 可用作航天员的供氧剂 Na2O2 能与 CO2 反应生成 O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃 壁，所以不能用于治疗胃病，所以 I 错误，故 A 不选； - 10 - B．过氧化钠和水反应生成 NaOH 导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具 有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以 I 中看到的现象是先变红色后褪色，I 错误，故 B 不 选； C．常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠；钠极易和 空气中氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，所以 I 正确、II 错误，故 C 不选； D．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以 I、II 都正确，且存在因 果关系，故 D 选； 故选 D。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意过氧化钠具有强氧化性，能够使有色物质褪色，体现漂白 性。 19. 某学生配制 0.1mol/LNaOH 溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是( ) A. 空盘时天平指针偏向分度盘左边 B. 把烧碱固体放在纸上称量 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 使用的 NaOH 部分变质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．空盘时天平指针偏向分度盘左边，使得称量的物质质量偏少，配制的溶液浓度偏 低，故 A 错误； B．氢氧化钠易潮解，把烧碱固体放在纸上称量，溶质损失，实际质量偏小，浓度偏低，故 B 错误； C．定容俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故 C 正确； D．NaOH 部分变质，NaOH 实际质量偏小，浓度偏低，故 D 错误； 故选 C。 20. 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是 A. 单质的熔点、沸点高低 B. 非金属之间发生的置换反应 C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度 D. 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 - 11 - 【答案】A 【解析】 A、元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强 弱，故 A 错误；B、非金属性强的元素，其单质可以把非金属性弱的元素的单质置换出来，故 B 正确；C、元素的非金属性越强，非金属与氢气生成气态氢化物越容易，故 C 正确；D、比 较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故 D 正确。故选 A。 21. 向 NaCl、NaBr、KI 的混合溶液中通入一定量的 Cl2 后，若所得溶液中含有 Br2，则溶液中 一定不含 A. Cl2 B. Cl- C. Br- D. I- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由于还原性 I-＞Br-，若所得溶液中含有 Br2，则说明 I-完全反应，不能存在，Br-可能 部分反应，溶液中一定存在 Cl-、可存在 Br-及溶解的少量 Cl2，故合理选项是 D。 22. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A. H2+CuO Δ Cu+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. H2+Cl2=2HCl D. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中没有极性键的断裂，没有离子键、非极性键的形成，故 A 不符合题意； B．该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢 氧化钠中离子键和极性键形成，故 B 符合题意； C．该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故 C 不符合题 意； D．该反应中没有非极性键的断裂，故 D 不符合题意； 综上所述答案为 B。 - 12 - 23. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论 一致且正确的是( ) A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有 Cl2 存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 HClO 分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在 D. 加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在 【答案】C 【解析】 【分析】 氯气通入溶液中，与水反应发生 Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中存在 Cl2、H2O、HClO、H+、 Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。 【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在， 故 A 错误； B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分 子存在，故 B 错误； C. 因 AgCl 不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl−存 在，故 C 正确； D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有 HClO 存在，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生 Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中存在 Cl2、H2O、HClO、 H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。 24. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A. 灼热的 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl2 B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为 Fe3O4 和 H2 C. FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 Fe2O3 D. 向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液可得到纯净的 Fe(OH)2 沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．灼热的 Fe 在 Cl2 中剧烈燃烧，反应生成 FeCl3，A 错误； - 13 - B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成 Fe3O4 和 H2，B 正确； C．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 Fe3O4，C 错误； D．向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液可得到白色的 Fe(OH)2 沉淀，Fe(OH)2 有还原性，会被氧 气氧化成 Fe(OH)3，得不到纯净的 Fe(OH)2 沉淀，D 错误。 答案为 B。 25. 在 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 的反应中，下列说法不正确的是( ) A. Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 B. 参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:1 C. 反应中每消耗 3molCl2，转移电子数为 6NA D. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl2 中一部分 Cl 化合价升高到+5 价，一部分 Cl 化合价降低到-1 价，Cl2 既是氧化 剂，又是还原剂，A 正确； B．由得失电子守恒可知 3mol Cl2 参与反应时，有 1molCl 化合价由 0 价升高到+5 价，被氧化， 作还原剂，有 5molCl 化合价由 0 价降低到-1 价，被还原，作氧化剂，因此参加反应的氧化剂 和还原剂的物质的量之比为 5:1，B 正确； C．结合 B 可知反应中每消耗 3molCl2，转移电子数为 5NA，C 错误； D．该氧化还原反应中 K 在反应前后均为+1 价，H 在反应前后均为+1 价，O 在反应前后均为 -2 价，Cl2 中一部分 Cl 化合价升高到+5 价，一部分降低到-1 价，只有氯元素化合价发生了改 变，D 正确。 答案选 C。 26. 下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述正确的是( ) A. 等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3 产生的 CO2 较多 B. Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同 C. 可用加热的方法除去 NaHCO3 固体中混有的 Na2CO3 杂质 D. 常温下，Na2CO3 比 NaHCO3 的溶解度大 【答案】D 【解析】 - 14 - 【分析】 【 详 解 】 A ． 由 2 3 2 2Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO  和 3 2 2Na CO +HCl=NaCl+H O+COH  可得 2 3 2Na CO ~CO 106g 44g 、 3 2NaHCO ~ CO 84g 44g ，因此等质量 的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3 产生的 CO2 较少，A 错误； B．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式分别为 2- + 3 2 2CO +2H =H O+CO↑、 - + 3 2 2HCO +2H =H O+CO↑，二者不同，B 错误； C．NaHCO3 固体受热分解为 Na2CO3、 2 2H O CO、 ，因此不可用加热的方法除去 NaHCO3 固 体中混有的 Na2CO3 杂质，C 错误； D．常温下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，D 正确。 答案选 D。 27. M2O x- 7 离子和 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O x- 7 + 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则 M2O x- 7 离子中 M 的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据离子方程式两端电荷守恒有： -x+3×(-2)+14=2×3，x=2，设 2 2 7M O  中 M 的化合 价为 a，则：2a+7×(-2)=-2，a=+6； 答案选 D。 28. 粗盐水过滤后仍含有可容性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤可 以除去这些杂质。正确的操作顺序是( ) ①加入稍过量的 Na2CO3 溶液②加入稍过量的 NaOH 溶液③加入稍过量的 BaCl2 溶液④滴入稀 盐酸至无气泡产生⑤过滤 A. ③②①⑤④ B. ③②①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③⑤②①④ 【答案】A 【解析】 - 15 - 【分析】 【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都要过量，加入氢氧 化钠溶液的目的是除去镁离子，加氯化钡溶液的目的是除去硫酸根离子，加碳酸钠溶液的目 的是除去钙离子和钡离子，由此可知，碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，即①一定 在③之后，为了不使沉淀溶解，一定要在过滤后加入盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以 是③②①⑤④， 故选：A。 29. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为( ) A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 【答案】A 【解析】 Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，S 元素化合价由- 2 x 升高为+6，而 NaClO 被还 原为 NaCl，Cl 元素化合价由+1 价降低为-1 价，反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1： 16，根据电子转移守恒，则：x×[6-(- 2 x )]=16×[1-(-1)]，解得：x=5，故选 A。 30. Fe 和 Fe2O3 的混合物共 13.6g，加入 150mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 1.12LH2，Fe 和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 FeSO4 全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 200mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为 A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.6mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变，最后的溶液是 硫酸钠溶液，钠元素来自氢氧化钠，所以 n（Na+）=2n(SO42-)=0.2L×3mol/L=0.6mol，所以 n(SO42-)=0.3mol,c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L,答案选 B。 第 II 卷 注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。本卷共 3 题，共 40 分。 31. 为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。元 素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重 - 16 - 要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目 要求回答下列问题： (1)⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。 (2)在①～⑨元素中，原子半径最大的是___(填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧 气来源，请写出该氧化物的电子式___。 (3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___(填化学式)。 (4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___(填化学式)。 (5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。 A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨ 【答案】 (1). 硫 (2). 第三周期第ⅥA 族 (3). Na (4). (5). NaOH (6). HF (7). HCl (8). D 【解析】 【分析】 由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为 H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以此解答。 【详解】(1)⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置为第三周期第ⅥA 族，故答案为： 硫；第三周期第ⅥA 族； (2)在①∼⑨元素中,原子半径最大的是 Na；其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧 化物为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，电子式为： ；故答案为：Na； ； (3)元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大金属 性减弱，则⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 NaOH，故答案 为：NaOH； (4)非金属性 F 大于 Cl，④与⑨的气态氢化物的稳定性为 HF>HCl，故答案为：HF>HCl； (5)A.①和③可形成 HCl，只含共价键，故 A 不选； B.②和③可形成碳的氧化物，只含共价键，故 B 不选； - 17 - C.①和④可形成 HF，只含共价键，故 C 不选； D.⑥和⑨可形成氯化镁，只含离子键，故 D 选； 故答案为：D。 32. 如图为实验室制取氯气及性质验证的装置图。 参考装置图回答下列问题： (1)请指出仪器 a 的名称___，写出装置 A 中反应的化学方程式___。 (2)实验室用下列方法制取氯气 ①用含 146gHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应 ②用 87gMnO2 与足量的浓盐酸反应 若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气的质量___。 A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多 C.两种方法一样多 D.无法比较 (3)装置 B 的作用为___，装置 C 的作用为___。 (4)在装置 F 中可观察到的现象是___，根据装置 F 和 G 中的现象能否判定氧化性：Cl2>Br2>I2？ ___ (填“能”或“否”)。 (5)装置 H 的作用为___，写出装置 H 中的离子方程式___。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+4HCl(浓) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). B (4). 除 去 Cl2 中的 HCl (5). 除去 Cl2 中的 H2O(g) (6). 湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 (7). 否 (8). 吸收多余 Cl2，防止污染环境 (9). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 - 18 - 【分析】 在 A 装置中共热 MnO2 和浓 HCl 制备 Cl2，浓 HCl 易挥发，产生的氯气中混有 HCl，装置 B 中盛放饱和食盐水除去氯气中的 HCl，用 C 装置中浓硫酸吸收氯气中混有的水蒸气，干燥氯 气，氯气与 F 装置中 KI 反应生成 I2 和 KCl，I2 遇淀粉变蓝，氯气与 G 中 NaBr 反应生成 Br2 和 NaCl，部分 Br2 溶于水得 Br2 水，G 中变橙黄色，氯气有毒，反应不完的氯气用 H 中 NaOH 溶液吸收，据此解答。 【详解】(1)由装置图可知仪器 a 的名称为分液漏斗；装置 A 中发生的是实验室制备氯气的反 应，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)由制备氯气的方程式有关系式： 2 2MnO ~ ~ Cl4HCl( ) 87g 71g146g 浓 ，若 146gHCl 参加反应，制得 71gCl2，若 87g MnO2 参加反应，制得 71gCl2： ①用含 146gHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应，随着反应的进行，HCl 被消耗，浓度减小，稀 盐酸与 MnO2 不反应，实际参加反应的 HCl 的质量小于 146g，制得的 Cl2 少于 71g； ②用 87gMnO2 与足量的浓盐酸反应，浓盐酸足量，87gMnO2 全部参与反应，制得 71gCl2； 因此若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气的质量方法②比方法①多，答案为 B； (3)由分析可知装置 B 的作用为除去 Cl2 中的 HCl；装置 C 的作用为除去 Cl2 中的 H2O(g)； (4)氯气与 F 中 KI 反应产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此在装置 F 中可观察到的现象是湿 润的淀粉 KI 试纸变蓝；F 中湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，证明氯气置换出碘单质，氧化性：Cl2>I2， G 中溶液变橙黄色证明氯气置换出溴单质，证明氧化性：Cl2>Br2，不能比较 Br2 和 I2 的氧化性， 因此根据装置 F 和 G 中的现象不能判定氧化性：Cl2>Br2>I2，答案为否； (5)氯气有毒，反应不完的氯气用 H 中 NaOH 溶液吸收，因此装置 H 的作用为吸收多余 Cl2， 防止污染环境；装置 H 中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程 式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 33. 电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)检验溶液中 Fe3+存在的试剂是___，证明 Fe3+存在的现象是___。 (2)写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含 Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯 净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤： - 19 - 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①___，④___。 (4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。 (5)将铜片放入 0.1mol/LFeCl3 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3， 则此时溶液中的 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为___。 【答案】 (1). KSCN 溶液 (2). 溶液变成红色 (3). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4). Fe (5). HCl (6). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (7). 3:4 【解析】 【分析】 (3)向废液(主要含 Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中加过量的 Fe，Fe 和 Fe3+反应得到 Fe2+，Fe 和 Cu2+ 反应得到 Cu 和 Fe2+，①为 Fe，②为 FeCl2 溶液，③为 Fe 和 Cu 的混合物；加过量的④HCl 溶 液，Fe 和 HCl 反应生成 FeCl2 和氢气，Cu 不和 HCl 反应，过滤得到 Cu 和滤液⑤FeCl2 溶液， FeCl2 溶液中通入氯气得到 FeCl3 溶液，据此解答。 【详解】(1)Fe3+遇到 KSCN 使溶液变红，因此检验溶液中 Fe3+存在的试剂是 KSCN 溶液；证 明 Fe3+存在的现象是溶液变成红色； (2)Cu 和 FeCl3 反应生成 FeCl2 和 CuCl2，反应的离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； (3)由分析可知①为 Fe；④为 HCl 溶液，该步骤反应中涉及 HCl； (4)由题意 Fe3+的起始浓度为 0.1mol/L，设反应生成的 Cu2+物质的量为 xmol，溶液的体积为 10L， 则 Fe3+的起始物质的量为 1mol，则 3+ 2+ 2 2 + 1 2mol 2m 2Fe +Cu = 2Fe + ol 1mol C n n u xmol ，反应了的 Fe3+的物质的量 n1=2xmol，反应生成的 Fe2+的物质的量 n2=2xmol，取出铜片后溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则 (1-2x):2x=2:3，解得 x=0.3，则取出铜片后 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比=x:(1-2x)=0.3:0.4=3:4。